华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（11）（金属）D卷.doc

华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（11）（金属）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中正确的是（ ） A . 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应B . 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻2. （2分）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱.将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是（ ） A . 曲线a表示钾与水反应的图象，曲线b表示钠与水反应的图象B . 参加反应的钠的质量小于钾的质量C . 参加反应的水的质量相等D . 反应后NaOH溶液的溶质质量分数大于KOH溶液的溶质质量分数3. （2分）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中正确的是（ ）A . 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B . 金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2 ， 所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2C . 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D . 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素4. （2分）小明用如图实验探究铁钉生锈的条件，下列关于该探究实验的说法正确的是（ ） A . 比较实验，自变量是水B . 比较实验，水是无关变量C . 该实验的因变量是铁钉的生锈情况D . 该实验能证明生锈与金属内部结构有关5. （2分）下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）A . Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B . Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C . Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤D . CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤6. （2分）铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCl2）和氢气在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡然后向其中一个烧杯中加入5.3g碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是（ ） A . 5.6 gB . 5.3 gC . 3.215 gD . 3.1 g7. （2分）下列分析判断正确的是（ ） A . 利用金属活动性顺序表能判断所有金属活泼性的强弱B . 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C . 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D . 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳8. （2分）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270时分解，化学方程式为2NaHCO3 270Na2CO3+H2O+CO2现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）A . 4.4gB . 8.8gC . 10.6gD . 6.2g9. （2分）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是（ ） A . 锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB . 锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C . 锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有FeD . 锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl210. （2分）“金银铜铁锡”俗称五金在这五种金属中，金属活动性最弱的是（ ）A . 铁B . 金C . 银D . 铜二、 填空题 (共8题；共24分)11. （6分）用物质的名称或化学式填空： （1）熔点最低的金属是_ （2）空气成分中体积分数最大的物质是_（3）天然气的主要成分_（4）密度最小的气体是_（5）可用作人工降雨的是_（6）可用来制染料、鞋油的是_ 12. （3分）化学来源于生活，又服务于生活请你用学过的化学知识解决生活中的实际问题 （1）自行车在下列哪种情况下容易生锈？ （填写序号） A . 在干燥的空气中 B . 在潮湿的空气中（2）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其原因是_，据调查煤燃烧时能排出二氧化硫气体，易导致酸雨，请写出酸雨的一种危害 13. （4分）小金同学按如图 1 所示进行实验，烧杯内盛有水，底部放一枚新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入不同的物质有不同效果或现象。可供选择的物质为：生石灰、较浓的稀盐酸、熟石灰、食盐，请根据问题填空：（1）小金同学加入，发现鸡蛋上下浮沉，鸡蛋上下浮沉的原因是_。（2）小金同学要使鸡蛋保鲜，延长储存时间，选择加入_，为什么此物质能使鸡蛋保鲜的原因_。（3）为进一步探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小金同学取了 10g 鸡蛋壳，用足量的盐酸与之充分反应后，所得气体的质量与时间的关系如图2所示，鸡蛋壳中钙元素的质量分数_。14. （2分）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属 （1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是_ （2）磁铁矿的主要成分是FeCl2 在Cu中存在两种不同价态的铁离子，其中 是Fe2+ ， 是Fe3+ 请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_ 15. （2分）我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4NiSO4+H2。 根据此材料及金属活动性顺序，请回答： （1）铸造硬币用到的材料是_材料（填“有机合成”、“金属”或“无机非金属”）； （2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式_16. （2分）（2013衢州）聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式_。（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是_(未知金属用X表示)。17. （3分）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法 现有反应：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于_反应分析反应和，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_，用同样的思维分析和，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是_18. （2分）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：请回答下列问题：（1）固体B的成分是_（用符号表示）（2）请书写下列反应的化学方程式：_三、 实验探究题 (共2题；共7分)19. （2分）为验证锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲、乙所示实验，（1）若甲中观察到现象是_ ， 可以证明三种金属中锌活动性最强，铜最弱。 （2）实验乙：将实验甲中试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应一段时间后过滤，在滤渣中加入硫酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子的可能组成有_（填写序号） Zn2+ 、Fe2+ Zn2+ 、 Cu2+Fe2+、 Cu2+ Zn2+ 、Fe2+、 Cu2+20. （5分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜墙和锌，综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示： 请回答：（1）步骤中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是_； （2）步骤中，所加入的金属X是当今世界上产量最高的金属，该反应的化学方程式是_ （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用 A . 磁铁B . CuSO4溶液C . Zn四、 解答题 (共3题；共18分)21. （5分）（2015宁波）一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据。请回答：试验次数金属质量（g）金属氧化物质量（g）145.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m（1）表格中m= 。（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为 。（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为 。22. （7分）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： （1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_（答出一点即可）。 （3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。23. （6分）为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石(主要成分是CaCO3；，杂质不参加反应)加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量(溶解的气体忽略不计)，有关数据记录如下表。烧杯大理石稀盐酸反应后烧杯总质量质量（克）908.550145.2（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是_。（2）实验中产生的二氧化碳质量为_克，请计算该大理石样品的纯度_。(计算结果精确到0.1)（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏_，原因是什么_?（4）大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与_接触。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、