四川省成都市高考化学一轮复习 专题22 难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

考纲解读 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 了解难溶电解质的沉淀转化的本质 专题22难溶电解质的溶解平衡 1 概念 在一定条件下 当难溶电解质v 溶解 v 沉淀 时 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡 称为沉淀溶解平衡 2 过程表示 写出agcl的溶解平衡方程式与电离方程式 agcl s ag aq cl aq 考点一 沉淀溶解平衡 v溶解 v沉淀 固体溶解v溶解 v沉淀 溶解平衡v溶解 v沉淀 析出晶体 在agcl的饱和溶液中 有agcl固体存在 当分别向溶液中加入下列物质时 将有何种变化 加入物质平衡溶液中浓度引起变化移动c ag c cl ksp原因 讨论 agcl s ag aq cl aq 增大温度 升高温度 不变不变不变稀释 加h2o hcl 0 1mol l 1 不变同离子效应 不变同离子效应 agno3 0 1mol l 1 通入h2s 不变反应试剂 不变生成配离子 nh3 h2o 2mol l 1 2 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子 平衡向生产沉淀的方向移动 若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子 可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体 则平衡向溶解的方向移动 深度思考 蓝皮p90考点深度思考7 3 溶解平衡的影响因素 3 讨论1 09 浙江 已知 25 c时 下列说法正确的是 a 25 c时 饱和mg oh 2溶液与饱和mgf2溶液相比 前者的c mg 大 b 25 c时 在mg oh 2的悬浊液加入少量nh4cl的固体 c mg 增大 c 25 c时 mg oh 2固体在20ml0 01mol l 1氨水中的ksp比在20ml0 01mol l 1nh4cl中的ksp小 d 25 c时 在mg oh 2的悬浊液加入naf溶液后 mg oh 2不可能转化成为mgf2 b 4 b 5 4 沉淀溶解平衡常数 溶度积常数ksp 通式 anbm s nam aq mbn aq 则ksp c am n c bn m 注意 ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 对于阴阳离子个数比相同 相同类型 的难溶电解质 ksp越小 溶解度越小 越难溶 一般情况 温度越高 ksp越大 在一定温度下 某难溶电解质 ksp为一定值 溶度积规则 qc c am n c bn m溶液中离子的瞬间实际浓度 qc ksp时 溶液过饱和 不断析出沉淀 直至达到平衡 qc ksp时 沉淀与饱和溶液的平衡 qc ksp时 溶液不饱和 若加入难溶物 则沉淀会溶解直至达到平衡 6 练习1 13 全国 室温时 m oh 2 s m2 aq 2oh aq ksp a c m2 bmol l 1时 溶液的ph等于 a b c 14 d 14 c 7 练习2 13 全国 已知ksp agcl 1 56 10 10 ksp agbr 7 7 10 13 ksp ag2cro4 9 10 11 某溶液中含有cl br 和cro42 浓度均为0 010mol l 向该溶液中逐滴加入0 010mol l的agno3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 a cl br cro42 b cro42 br cl c br cl cro42 d br cro42 cl c 8 c 9 练习4 蓝皮p92随堂跟踪2 10 二 溶解平衡的应用 1 条件 时有沉淀生成 例如 加入氨水调节ph至7 8 可除去氯化铵中的杂质氯化铁 分离离子 同一类型的难溶电解质 溶度积小的先析出 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 1 沉淀的生成 2 应用 调节ph提纯物质 试卷26 加入碳酸钙 将浸出液ph调至5 从而除掉铁离子 11 12 2 沉淀的溶解 设法不断减少溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 难溶于水的沉淀溶于酸中 如 cu oh 2 al oh 3 caco3 fes溶于盐酸 难溶电解质溶于某些盐溶液中 如 mg oh 2溶于nh4cl溶液中 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度 h2sfesfe2 s2 s no h2o 利用生成络合物使沉淀溶解 如 难溶于水的agcl cu oh 2可溶解于氨水中 13 3 沉淀的转化 转化的实质 溶解平衡的移动 1 一般是溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀 2 溶解度小的沉淀在一定条件下也可能转化为溶解度较大的沉淀 例如 在baso4的饱和溶液中加入高浓度的na2co3溶液也可以转化为溶解度更大的baco3沉淀 应用实例 除锅炉水垢铜蓝的生成 14 讨论1 对水垢的主要成分是caco3和mg oh 2而不是caco