有机化学基础知识归纳学案

有机化学基础知识归纳学案 高中有机化学知识点归纳第1页共24页教师:周少江学校成都列五中学邮箱hdsd_zsj163. 一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。 结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类碳链异构指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。 如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 位置异构指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。 如1丁烯与2丁烯、1丙醇与2丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 异类异构指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。 如1丁炔与1，3丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 其他异构方式如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与C n H2n-2炔烃、二烯烃CHCCH2CH3与CH2=CHCH=CH2C nH2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3C nH2n O醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH 3、CH=CHCH2OH与C nH2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HOCH3CHO C nH2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与C第2页共24页nH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO2与H2NCH2COOH C n(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11) 2、同分异构体的书写规律烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。 一般情况是碳链异构官能团位置异构异类异构。 芳香族化合物二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。 3、判断同分异构体的常见方法记忆法碳原子数目15的烷烃异构体数目甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。 碳原子数目14的一价烷基甲基一种（CH3），乙基一种（CH2CH3）、丙基两种（CH2CH2CH 3、CH(CH3)2）、丁基四种（CH2CH2CH2CH 3、CH2CH(CH3) 2、C(CH3)3）一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。 基团连接法将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。 如丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、戊酸（分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成）也分别有四种。 等同转换法将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。 如乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。 同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。 等效氢法等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。 等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。 其判断方法有同一碳原子上连接的氢原子等效。 同一碳原子上连接的CH3中氢原子等效。 如新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。 同一分子中处于镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效。 如分子中的18个氢原子等效。 CH3CHCH2CH3CH3CH3CCCH3CH3CH3CH3【例第3页共24页1】已知与互为同分异构体（称为“顺反异构”），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有（）A.3种B.4种C.5种D.6种【例2】某有机物A的分子式为C6H12O2。 已知A有如下转化，其中D不与Na2CO3溶液反应，C、E都能发生银镜反应，那么A的结构可能有（）A.2种B.3种C.4种D.5种【例3】菲的结构简式为，若它与硝酸反应，可能生成的一硝基取代物有（）A.4种B.5种C.6种D.10种同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的辨别概念同系物同分异构体同素异形体同位素分子式不同相同不同/结构相似不同不同/研究对象化合物化合物单质原子【例4】下列对每组中物质间关系的叙述不正确的是（）A.11H和21H互为同位素B.和属于同系物C.S2和S8互为同素异形体D.丙酸和乙酸甲酯属于同分异构体 三、有机物的系统命名法 1、烷烃的系统命名法定主链就长不就短。 选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定）找支链就近不就远。 从离取代基最近的一端编号。 命名就多不就少。 若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。 就简不就繁。 若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉第4页共24页伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“”相连。 烷烃命名书写的格式 2、含有官能团的化合物的命名定母体根据化合物分子中的官能团确定母体。 如含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。 定主链以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。 命名官能团编号最小化。 其他规则与烷烃相似。 如，叫作2,3二甲基2丁醇，叫作2,3二甲基2乙基丁醛 三、有机物的物理性质 1、状态气态n4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷常温呈气态液态低级（十碳以下）的醇、醛、酸、酯常温呈液态油状乙酸乙酯、油酸；粘稠状石油、乙二醇、丙三醇。 固态苯酚，草酸，苯甲酸、硬脂酸，软脂酸常温呈固态；饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6以下）； 2、气味无味甲烷、乙炔（常因混有PH 3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味乙烯；特殊气味甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味乙醇、低级酯； 3、颜色白色葡萄糖、多糖黑色或深棕色石油 4、密度比水轻烃（如汽油、苯及其同系物、己烷、己烯）、油脂、液态烃、一氯代烃、乙CH3CH3CCHCH3CH3OH CH3CH3CHCCHO CH3CH2CH3取代基的编号取代基取代基的编号取代基某烷烃简单的取代基复杂的取代基主链碳数命名醇、乙醛、低级酯第5页共24页（如乙酸乙酯）、汽油；比水重硝基苯、溴乙烷、液态苯酚、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。 5、挥发性乙醇、乙醛、乙酸。 6、水溶性不溶高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。 有机物均能溶于有机溶剂有机物中的憎水基团-R（烃基）；亲水基团羟基，醛基，羧基能溶于水的低碳的醇、醛、酸、钠盐，如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚钠难溶于水的烃，卤代烃，酯类，硝基化合物微溶于水苯酚、苯甲酸苯酚溶解的特殊性常温微溶，65以上任意溶常见的防水材料聚氯乙烯，聚酯等高分子材料吸水保水材料尿不湿 7、沸点同系物比较沸点随着分子量的增加(即C原子个数的增大）而升高同类物质的同分异构体沸点随支链增多而降低衍生物的沸点高于相应的烃饱和程度大、极性大的有机物沸点高于饱和程度小的、极性小的有机物分子间形成氢键的有机物沸点高于不形成氢键的有机物如乙醇乙醚，脂肪油，丙烷丙烯，氯乙烷乙烷 8、有毒物质与生活有关的涂料油漆中的苯、硝基苯，假酒中的甲醇，居室装修产生的甲醛气体 五、最简式相同的有机物 1、CHC2H 2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）； 2、CH2烯烃和环烷烃； 3、CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖； 4、C nH2n O饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2） 5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。 如丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12） 六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）第6页共24页含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物2价的S（硫化氢及硫化物）+4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）+2价的Fe6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2Zn、Mg等单质如1价的I（氢碘酸及碘化物）变色NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐Br2+H2O=HBr+HBrO2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2+H2O HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 七、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（1）卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS2等；下层变无色的（0，m/41，m4。 分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。 V=0，m/4=1，m=4。 、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。 V0，m/41，m4。 只有C2H2符合。 (4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比，可推导有机物的可能结构若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时，有机物可表示为mn)O H(C2若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为mny x)OH()H(C2若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为mny x)OH()O(C2(以上x、y、m、n均为正整数)与氢气加成烃和氢气加成比例1:11:21:31:4该烃可能是单烯烃炔烃或二烯烃苯及其同系物苯乙烯烃类含碳（或含氢）量规律第14页共24页烷烃C nH2n+2n值越大，含碳质量分数C%越大单烯烃C nH2nn值越大，含碳质量分数C%不变炔烃CnH2n-2n值越大，含碳质量分数C%越小苯及其同系物CnH2n-6n值越大，含碳质量分数C%越小四类烃中甲烷的含氢量最大（25%），含碳量最小（75%）单烯烃含氢量（14.3%）和含碳量（85.7%）为定值乙炔或苯含氢量最小（7.7%），含碳量最大（92.3%）含碳量比较烷烃 1、完全燃烧通式烃类烃的含氧衍生物注意若氧气不足，燃烧不充分，除了生成CO2和H2O外，还可能生成CO 2、同温同压下气态烃完全燃烧前后气体体积变化规律a、若燃烧后生成液态水（低于100）规律燃烧后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。 b、若燃烧后生成气态水（高于100）则烃分子中氢原子数规律燃烧后体积变化只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小尤其要注意燃烧前后气体体积不变的情况，常见的烃有CH 4、C2H 4、C3H4而燃烧后气体体积减小的烃y4，此时只有C2H2相应结论气态烃在温度高于100时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变,则该烃的氢原子数为4；若为混合烃，则氢原子的平均数为4，若按一定比例混合，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4若任意比例混合，则两种烃的氢原子数都等于4。 （四）一些比较 1、苯、甲苯、苯酚比较类别第15页共24页苯甲苯苯酚结构简式C6H6C6H5-CH3C6H5-OH氧化反应不被高锰酸钾酸性溶液氧化可被高锰酸钾酸性溶液氧化常温下在空气中就能被氧化，呈粉红色溴代反应反应条件液溴催化剂液溴催化剂浓溴水无催化剂产物一溴苯*邻、间、对三种一溴苯2，4，6三溴苯酚结论酚羟基活化了苯环，使其邻对位上的氢原子变得活泼，易被取代甲基也活化了苯环的邻对位，如硝化反应时，苯生成一硝基苯，而甲苯则生成了2，4，6三硝基甲苯 2、烃的羟基衍生物比较比较项目乙醇苯酚乙酸结构简式C2H5OH C6H5OH CH3COOH羟基氢原子活泼性逐渐增强酸性中性弱酸性，比碳酸弱酸性，比碳酸强与Na反应能能能与NaOH反应不能能能与Na2CO3反应不能能，但不放CO2能与NaHCO3反应不能不能能 3、烃的羰基衍生物比较比较项目乙醛乙酸乙酸乙酯结构简式CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5羰基稳定性易断裂难断裂难断裂与H2加成能，生成伯醇不能不能其它性质醛基中的碳氢键易被氧化生成羧酸羧基中的碳氧单键易断裂而发生酯化反应，氧氢键也易断裂表现出酸性。 酯基中的碳氧单键易断裂而发生水解反应 4、烃类物质比较甲烷CH4乙烯C2H4乙炔C2H2苯C6H6结构特点全部单键C=C CC大键共性 (1)固态均为分子晶体,以范德华力结合,熔、沸点较低，不溶于水 (2)易燃:C xH y+(x+y/4)O2xCO2+(y/2)H2O KMnO4(H+)不反应氧化氧化不反应溴水不反应加成(1:1)加成(1:1或1:2)不反应燃烧基本无黑烟有黑烟有强烈黑烟有强烈黑烟典型反应取代加成和加聚加成和加聚取代、加成第16页共24页（五）有机反应断键机理注意有机化学反应中分子结构的变化，区别同一有机物在不同条件下发生的不同断键方式下面是几种基本反应的断键机理。 以乙醇为例H HHCCOHH H.dcb a问?断b、d键发生什么反应？（消去）?断b键能发生什么反应？（消去或取代）?什么样的醇可去氢氧化？（与OH相连C上有H）?断a键能发生什么反应？（与钠置换或酯化）第17页共24页（六）一些总结归纳 1、水解的检验 （1）淀粉、纤维素、二糖水解常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖，欲检验水解产物，必须要加入NaOH中和酸，再加入银氨溶液或Cu(OH)2 （2）淀粉水解程度的检验检验是否进行了水解用银镜反应或Cu(OH)2检验是否水解完全用碘水检验是否部分水解两者都用2.理解有机物分子中各基团间的相互影响烃基对官能团的影响中性弱酸性（苯环对OH的影响）官能团对烃基的影响CH3CH3难以去氢，CH3CH2OH较易发生烃基上的氢和羟基之间的脱水（OH对乙基的影响）不和溴水反应，而和浓溴水作用产生白色沉淀（OH对苯环的影响）。 官能团对官能团的影响，OH受影响，使得COOH的氢较易电离，显酸性。 烃基对烃基的影响CH3受苯环的影响，能被酸性KMnO4溶液氧化苯环受CH3影响而使邻、对位的氢易被取代3有机物分子中原子个数比 (1)CH=11，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。 (2)CH=l2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。 (3)CH=14，可能为甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2【习题】R OHOHOHROHOCOCCH31第18页共24页、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。 一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是()A.C6H13COOH B.C6H5COOH C.C7H15COOH D.C6H5CH2COOH 2、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有()加成水解酯化氧化中和A.B.C.D. 3、维生素C的结构简式为有关它的叙述错误的是（）A.是一个环状的酯类化合物B.易起氧化及加成反应C.可以溶解于水D.在碱性溶液中能稳定地存在 4、A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得到B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。 若M(X)表示X的摩尔质量，则下式正确的是（）A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B) 1、B 2、C 3、D 4、D 十一、官能团对H原子数的影响有机物分子中H原子数的确定直接受到官能团的影响。 中学阶段所研究的有机物官能团种类多，且结构各有特点，所以确定H原子数就比较麻烦，这也给同学们学习有机化学带来很多困扰。 其实，同学们若能认真研究各官能团的结构特点，搞清官能团对H原子数的影响，H原子数的确定也就不难。 1.?C C有机物中C原子应满足四个价键，分子中引入一个?C C，碳碳之间就多了一个价键，H原子数就相对减少2个，若分子中引入m个?C C，H原子就相应减少2m个。 如烷烃分子通式为C Hnn22?，单烯烃中引入1个?C C，分子通式即为C Hnn2，同理，二烯烃通式为C Hnn22?，若分子中引入m个?C C，分子通式为C Hnnm222?。 2.?C C分子中引入一个?C C，相对于单键C与C之间多了2个价键，H原子会相对减少4个。 若分子中引入m个?C C，分子中应减少4m个H原子。 例1.据报道，1995年，化学家合成了一种分子式为C Hxx00的含多个叁键（?C C）的链烃，其分子中含?C C最多可以是（）个A.49B.50C.51D.100本题应选择相应C原子数的烷烃作为参照（即选烷烃C Hxx02为标准），对比CHxx02与CH2CHO HOCH2CH2COOH COH HOC HOCH2CHOHO C=OC第19页共24页Hxx00，发现H原子数相差202，假设全部是因为?C C引入而减少的，则有2024505?.个?C C，所以可确定叁键最多为50个。 3.环有一个环，相对于烷烃C原子间就会多1个价键，分子中H原子相应减少2个。 同理有m个环，分子中会少2m个H原子。 如有1个环的环烷烃分子通式为C Hnn2。 4.用凯库勒式表示苯环，一个结构有1个环和3个?C C（实际上不存在），所以苯及其同系物的分子通式相对于烷烃应为C Hnn26?。 若分子中引入m个独立的结构，H原子就相对减少8m个。 5.?OH此官能团，并不影响H原子数，如在烃中引入羟基变成醇的分子式；饱和一元醇、饱和二元醇、饱和三元醇的通式分别为C H On n22?、C HOn n222?、C HOn n223?。 6.?CO|O原子以羰基形式引入，O原子直接占用C原子2个价键，因此，分子中相应减少2个H原子。 若分子中含m个?CO|，同理，相应减少2m个H。 有机物中含?CO|的有醛、酮、酯、氨基酸、蛋白质等。 如饱和一元醛、酮、羧酸、酯通式中“碳氢组成”均为C Hnn2，相对于烷烃减少了2个H原子。 7.?X引入卤原子后，卤原子均以单键与碳相连，因此，引入一个卤原子就占用H原子一个位置，会使分子减少1个H原子。 若分子中引入m个卤原子，分子就相应减少m个H原子。 如一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分子式分别为CH Cl 3、CH Cl 22、CHCl 3、CCl48.?NO2硝基对H原子数的影响同卤素原子。 如硝基苯、TNT（三硝基甲苯）分子式分别为C H NO 652、C第20页共24页H NO7536。 9.?NH2根据氨基结构特点，每引入一个NH2，就相应增加1个H原子，若引入m个氨基，则增加m个H原子。 如HNCH CH CH NH22222?分子式为C HN3102。 例2.酪氨酸结构为HO CH2CHCOOH NH2，写出其分子式。 该分子为烃的衍生物，含多个官能团2个OH，1个?CO|，1个，1个NH2，以相应碳原子数的烷烃为参照（即C H920为参照），综合考虑各官能团的影响，相对于烷烃应减少9个H，即还剩余11个H原子，所以分子式是C HNO 91133、烃的燃烧规律 （1）烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用x yC H来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下22242x yy yC Hx OxCO HO?。 （2）烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即11244y yyn x x?。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。 当4y?时，0n?，即物质的量增加；当4y?时，0n?，即物质的量不变；当4y?时，0n?，即物质的量减少。 （3）气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。 因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化在第21页共24页时，1144y yV xx?。 说明任何烃在100以下燃烧时，其体积都是减小的；在时，11244yyyVxx?。 当4y?时，0V?，即体积增大；当4y?时，0V?，即体积不变；当4y?时，0V?，即体积减小。 （4）烃燃烧时耗氧量（2On）、生成二氧化碳量（2COn）、生成水量（2HOn）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较物质的量相同的烃x yC H，燃烧时24Oyn x?，2COn x?，22H Oyn?；质量相同的烃x yC H，燃烧时2Oynx?，2COxny?，2H Oynx?。 也就是说质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大；最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 （5）混合烃燃烧时的加和性尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。 因此，可以将x yCH看作为混合烃的“平均分子式”。 这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 1、某分子结构中含一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，其分子式可能是（）A.C9H12B.C17H20C.C20H30D.C12H 202、以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X和Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是（）A.若MX2Y2分子为平面四边形就有两种同分异构体B.若MX2Y2分子为平面四边形则无同分异构体C.若MX2Y2分子为四面体形就有两种同分异构体D.第22页共24页若MX2Y2分子为四面体形则无同分异构体 3、在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（）A.12个B.14个C.18个D.20个 4、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式。 （2）由于苯的含碳量与乙炔相