高中化学推断题突破口归纳

高中化学推断题突破口归纳 高中化学推断题突破口归纳1/6 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N262/ 6、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为32的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为43的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比21与11的化合物Na2O、Na2O 2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。 5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P是在空气中能自燃的元素。 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 83/ 6、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、10电子微粒组 1、原子Ne 2、分子CH 4、NH 3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-、 五、18电子微粒组 1、原子Ar 2、分子SiH 4、PH 3、H2S、HCl、F 2、H2O、 3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3-、S2-、Cl-、 5、特殊情况F 2、H2O 2、C2H 6、CH3OH、CH3F、N2H4 六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有 1、Na+、H3O+ 2、F-、OH-、 3、Cl-、HS-、 4、N 2、CO、C2H2 七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、 二、三周期的同族元素原子序数之差为8。 2、 三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，A、A为8，其他族为18。 3、 四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 4、 五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 5、 六、七周期的同族元素原子序数之差为32。 特征现象1焰色反应Na+（黄色）、K+（紫色）2浅黄色固体S或Na2O2或AgBr或FeS23有色溶液Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）4/6有色固体红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3、蓝色Cu(OH)2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe(OH) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO3有色气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）4特征反应现象Fe(OH)2Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色50个高考化学规律帮你推断不会的题原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。 (OF2是存在的)同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。 氧元素一般显-2价，但在Na2O 2、H2O2等物质中显-1价。 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1OHC1O2HC1O3HC1O4。 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。 *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。 *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。 *物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。 C 12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)5/6卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。 (X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，*2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。 21实验室中制取HC 1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。 22氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。 23CaC 12、CaBr 2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。 24卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。 25*含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。 26重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。 27成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。 28晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。 29*共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。 30有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。 31活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C 13、BrC13等却是共价化合物。 32金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。 33离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。 34离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。 35强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。 36*盐类一般都是强电解质，但HgC 12、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。 37*酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中还有还原产物。 38*在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。 39*在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+4HC1(浓)=H2+2HCuC12。 40在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能6/62Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。 41*在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。 42一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO 4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO 4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C 12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。 43酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。 44制取氯气采用固液装置，但制溴却须采用曲颈甑。 (HNO3)45启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如H 2、CO 2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。 46测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中