钠及其重要化合物间的转化关系

一 钠及其重要化合物间的转化关系 专题三化学常见物质 第10讲常见金属及其化合物 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 化学方程式 2Na O2Na2O2 2Na 2H2O2Na 2OH H2 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2 2Cl 2H2O2OH Cl2 H2 Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 点燃 通电 二 铝及其重要化合物间的转化关系 写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 2Al 2OH 2H2O2AlO 3H2 2Al2O3 熔融 4Al 3O2 Al2O3 2OH 2AlO H2O Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3NH Al OH 3 OH AlO 2H2O Al3 3AlO 6H2O4Al OH 3 高温 通电 2 2 4 2 2 三 铁及其重要化合物间的转化关系 写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式 化学方程式 化学方程式 离子方程式 离子方程式 化学方程式 化学方程式 化学方程式 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 2Fe 3Cl22FeCl3 2Fe3 Cu2Fe2 Cu2 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 4Fe OH 2 O2 2H2O4Fe OH 3 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高温 高温 四 铜及其重要化合物之间的转化关系 图中重要转化 标号处 的反应方程式 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O Cu 2FeCl32FeCl2 CuCl2 2Cu O2 CO2 H2OCu2 OH 2CO3 Fe Cu NO3 2Fe NO3 2 Cu Cu OH 2CuO H2O 考点一金属活动性顺序表 金属性质及冶炼 例1 X Y Z M N代表五种金属 有以下化学反应 水溶液中 X Y2 X2 Y Z 2H2O 冷 Z OH 2 H2 M N为电极与N盐溶液组成原电池 发生的电极反应为 M 2e M2 Y可以溶于稀H2SO4中 M不被稀H2SO4氧化 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A M N Y X ZB N M X Y Z C N M Y X ZD X Z N M Y 解析Z能与冷水反应 活泼性最强 X能置换出Y 则X Y M N构成的原电池 M失去电子 则M N Y与稀H2SO4反应 M不能被稀H2SO4氧化 则Y M 答案C 例2 在铁与铜的混合物中 加入一定量的稀硝酸 充分反应后剩余金属m1g 再向其中加入一定量的稀硫酸 充分振荡后 剩余金属m2g 则 m1与m2之间的关系是 A m1一定大于m2B m1可能小于m2 C m1一定等于m2D m1可能大于m2 解析铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应 当金属剩余时 硝酸耗尽 但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物 若再向其中加入稀硫酸 则继续发生如下反应 3Cu 8H 2NO3Cu2 2NO 4H2O 或 3Fe 8H 2NO3Fe2 2NO 4H2O Fe 4H NOFe3 NO 2H2O 使金属质量减少 所以m1一定大于m2 3 3 3 答案A 例3 下列金属冶炼的反应原理 错误的是 A 2NaCl 熔融 2Na Cl2 B MgO H2Mg H2O C Fe3O4 4CO3Fe 4CO2 D 2HgO2Hg O2 高温 通电 B 金属的化学统性 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3 Cu2 Au3 等离子 有人设计了图中的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 铁红 氧化铜 解析 1 本实验的目的是用废铁屑 常用的酸和碱 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 而废水中含有Fe3 Cu2 Au3 因此首先加入废铁屑将Cu和Au都置换出来 Cu和Au的分离可以利用Cu与稀硝酸能反应而Au不能 将其分离 Cu2 和Fe2 分别加入碱使其转化为沉淀 灼烧分别生成它们的氧化物 2 由于废水显酸性 又含有Cu2 Au3 Fe3 因此加入铁屑发生反应的离子方程式为 Fe 2H H2 Fe2 Fe Cu2 Cu Fe2 3Fe 2Au3 2Au 3Fe2 2Fe3 Fe3Fe2 3 铁红的化学式为Fe2O3 铁红常用作红色颜料 氧化铜常用作制铜盐的原料 答案 1 铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 2 Fe 2H Fe2 H2 2Fe3 Fe3Fe2 Cu2 FeCu Fe2 2Au3 3Fe2Au 3Fe2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料 例4 2009 江苏 5 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 A 明矾水解形成的Al OH 3胶体能吸附水中的悬浮物 可用于水的净化 B 在海轮外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀速率C MgO的熔点很高 可用于制作耐高温材料 D 电解MgCl2饱和溶液 可制得金属镁 考点二金属的氧化物和氢氧化物 解析电解饱和MgCl2溶液发生的反应为 MgCl2 2H2OMg OH 2 H2 Cl2 无法制得金属镁 通电 D 例5 2009 上海 22 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂 发生铝热反应之后 所得固体中含金属单质为18g 则该氧化物粉末可能是 A Fe2O3和MnO2B MnO2和V2O5 C Cr2O3和V2O5D Fe3O4和FeO 解析n Al Al完全反应时转移电子的物质的量为mol 3 1mol 则生成金属的摩尔电子质量 转移1mole 生成金属的质量 为18g mol A项生成Fe的摩尔电子质量为 18 67g mol 生成Mn的摩尔电子质量为 13 75g mol 根据平均值规律 A项正确 B项生成锰的摩尔电子质量为13 75g mol 生成V的摩尔电子质量为 10 2g mol 根据平均值规律 B项不可能生成单质18g 同理 C项也不可能生成单质18g D项 Al完全反应时生成Fe的质量大于18g 当氧化物粉末不足量时 生成的金属可能为18g D项正确 答案AD 1 金属氧化物 2 金属氢氧化物 2009 福建理综 24 从铝土矿 主要成分是Al2O3 含SiO2 Fe2O3 MgO等杂质 中提取氧化铝的两种工艺流程如下 请回答下列问题 1 流程甲加入盐酸后生成Al3 的化学方程式为 2 流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为 3 验证滤液B含Fe3 可取少量滤液并加入 填试剂名称 4 滤液E K中溶质的主要成份是 填化学式 写出该溶液的一种用途 5 已知298K时 Mg OH 2的溶度积常数Ksp 5 6 10 12 取适量的滤液B 加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡 测得pH 13 00 则此温度下残留在溶液中的c Mg2 2 3 解析 1 Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水 化学方程式为Al2O3 6HCl2AlCl3 3H2O 2 SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2 2OH SiO H2O 3 Fe3 的鉴定有多种方法 KSCN溶液 苯酚溶液 NaOH溶液等都可与之产生明显现象 若使用NaOH溶液 则NaOH溶液要过量 4 由于通入的是过量CO2 因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3 其用途广泛 工业上可用于制纯碱 也可用作食品添加剂 2 3 5 298K Mg OH 2的溶度积常数Ksp 5 6 10 12 即溶液中c Mg2 c2 OH 5 6 10 12 pH 13的溶液中 c OH 0 1mol L 则此时c Mg2 5 6 10 10 mol L 答案 1 Al2O3 6HCl2AlCl3 3H2O 2 SiO2 2OH SiO H2O 3 硫氰化钾 或苯酚溶液等合理答案均可 4 NaHCO3制纯碱 或做发酵粉等合理答案均可 5 5 6 10 10mol L 2 3 例6 2009 上海 15 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 V 与时间 t 关系如下图 反应中镁和铝的 考点三金属与酸的反应 A 物质的量之比为3 2 B 质量之比为3 2 C 摩尔质量之比为2 3 D 反应速率之比为2 3 解析镁与稀硫酸反应 Mg H2SO4MgSO4 H2 铝与稀硫酸反应 2Al 3H2SO4Al2 SO4 3 3H2 由图像知 产生的H2的量相同 各产生1molH2时 需Mg1mol 质量为24g 需Almol 质量为18g 故A正确 B C错误 Mg的反应速率大于Al的 D错误 答案A 例7 2009 四川理综 11 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成标准状况下的气体bL 向反应后的溶液中加入cmol L氢氧化钾溶液VmL 使金属离子刚好沉淀完全 得到的沉淀质量为ng 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止 得到固体pg 则下列关系不正确的是 A c B p m C n m 17VcD p 解析向mgMg Al的混合物中加入适量的稀H2SO4 恰好完全反应 溶液中只有MgSO4 Al2 SO4 3两种物质 且Mg2 与Al3 的质量和为mg 向反应后的溶液中加入cmol LKOH溶液VmL 使金属离子恰好完全沉淀 发生的反应是 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 则得到沉淀的质量是Mg2 Al3 的质量与NaOH溶液中OH 质量的质量和 所以n m V 10 3 c 17 m 1 7 10 2Vc C项错误 答案C 金属与酸反应的规律 1 定性规律 按金属活动性顺序表可分为下列几种情况 K Pb和弱氧化性酸 如盐酸 稀硫酸等 发生置换反应 K Pb和强氧化性酸 如硝酸 浓硫酸等 发生氧化还原反应 不能生成H2 Al Fe遇浓硝酸 浓硫酸 在常温下发生钝化 Cu Ag和强氧化性酸发生氧化还原反应 Pt Au和强氧化性混酸 王水 发生氧化还原反应 2 定量规律 金属与酸反应失去电子的物质的量 产生氢原子的物质的量 当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时 反应后的溶液质量增加相等 相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比 相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比 若产生相同量的氢气 所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比 若产生相同量的氢气 所需金属的质量比等于失去1mol电子时金属的质量比 等物质的量的主族金属A B C分别与足量的稀盐酸反应 所得氢气的体积依次为VA VB VC 已知VB 2VC 且VA VB VC 则在C的生成物中 该金属元素的化合价为 A 1B 2C 3D 4 解析本题考查电子得失守恒和化合价的有关知识 侧重考查学生分析推理的能力 由电子得失守恒知 等物质的量的金属与该反应失去电子形成的正价数与产生的H2的体积数成正比 根据VB 2VC和VA VB VC知VA 3VC 即金属A的化合价数为金属C的3倍 又知化合价数为整数 故只有当A为 3价时C为 1价成立 故答案选A A 例8 某固体混合物可能含有MgCO3 Al2 SO4 3 Na2SO4 Ba NO3 2 AgNO3和CuSO4 将该混合物进行如下实验 根据所给实验现象完成表格 对于能确定的物质在相应位置写化学式 暂不能确定的物质在相应位置填 无 1 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀 考点四金属阳离子的检验 2 取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 3 取白色沉淀加入稀盐酸 沉淀完全溶解并放出气体 4 通过上述实验仍无法确定的物质是 解析 1 根据无色溶液 可判断一定无CuSO4 因为CuSO4溶液为蓝色 2 根据焰色反应呈黄色 则判断一定有Na2SO4 不能确定其他的物质是否存在 3 与盐酸反应放出气体 且沉淀完全溶解 因此一定有MgCO3 一定无Ba NO3 2和AgNO3 若有这两种物质 会生成不溶于盐酸的沉淀 答案 1 2 3 4 Al2 SO4 3 金属阳离子的检验 2 4 2 4 2 2009 广东 21 三草酸合铁酸钾晶体K3Fe C2O4 3 3H2O可用于摄影和蓝色印刷 某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解 对所得气体产物和固体产物进行实验和探究 请利用实验室常用仪器 用品和以下限选试剂完成验证和探究过程 限选试剂 浓硫酸 1 0mol LHNO3 1 0mol L盐酸 1 0mol LNaOH 3 H2O2 0 1mol LKI 0 1mol LCuSO4 20 KSCN 澄清石灰水 氧化铜 蒸馏水 1 将气体产物依次通过澄清石灰水 A 浓硫酸 灼热氧化铜 B 澄清石灰水 C 观察到A C中澄清石灰水都变浑浊 B中有红色固体生成 则气体产物是 2 该小组同学查阅资料后推知 固体产物中 铁元素不可能以三价形式存在 而盐只有K2CO3 验证固体产物中钾元素存在的方法是 现象是 3 固体产物中铁元素存在形式的探究 提出合理假设 假设1 假设2 假设3 设计实验方案证明你的假设 实验过程 根据 中方案进行实验 按下表的格式写出实验步骤 预期现象与结论 解析 1 将产生的气体产物依次通过澄清石灰水 石灰水变浑浊 说明产生的气体中含有CO2 然后再通过灼热氧化铜 澄清石灰水 观察到有红色固体生成 澄清石灰水都变浑浊 气体中含有CO 2 碱金属元素的检验一般采用焰色反应 3 依据信息 固体产物中 铁元素不可能以三价形式存在 而盐只有K2CO3 可推测铁元素只能以氧化亚铁及铁单质的形式存在 在设计实验时 应注意Fe与FeO的性质的不同点 答案 1 CO2和CO 2 焰色反应透过蓝色钴玻璃 观察到紫色的火焰 3 假设1 铁元素的存在形式为Fe单质 假设2 铁元素的存在形式为FeO 假设3 铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合 1 下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 A K2CO3B NaHCO3C NaD KNO3 解析只选B而漏选C项 误认为Na只与盐酸反应而不与NaOH溶液反应 K2CO3能与酸反应不与NaOH反应 KNO3既不与酸反应 也不与碱反应 NaHCO3是酸式盐 既能与盐酸反应放出CO2 又能与NaOH反应生成Na2CO3 Na既能与盐酸反应置换出氢气 又能与NaOH溶液中的水反应 生成NaOH和H2 BC 2 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中 正确的是 A 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 B 常温时在水中的溶解度 Na2CO3 NaHCO3 C 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量 Na2CO3 NaHCO3 D 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应 NaHCO3放出的CO2多 解析NaHCO3不稳定 受热分解 常温时在水中的溶解度为Na2CO3 NaHCO3 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的稀盐酸反应 产生的CO2一样多 C 3 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸B 稀盐酸 C 硝酸铜D 氢氧化钠 解析钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe Al等金属表面将金属氧化成一层致密的氧化物保护膜 由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物 既可与强酸反应 又可与强碱反应 因此A B D三项均不符合题意 C 4 下列各反应的离子方程式中 错误的是 A 硫酸铝溶液中加入过量的氨水 Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3NH B 铁片放入过量的稀硝酸中 3Fe 8H 2NO3Fe2 2NO 4H2OC 将铝片放入过量NaOH溶液中 2Al 2OH 2H2O2AlO 3H2 D 偏铝酸钠与过量盐酸反应 AlO 4H Al3 2H2O 解析误选A 以为氨水过量 得不到Al OH 3沉淀 HNO3具有强氧化性 能把Fe氧化成Fe3 B 4 3 2 2 5 中学化学中几种常见物质的转化关系如下 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体 请回答下列问题 1 红褐色胶体中F粒子直径大小的范围 2 A B H的化学式 A B H 3 H2O2分子的电子式 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 4 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象 5 在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2 恰好使C转化为F 写出该反应的离子方程式 解析本题为框图推断题 着重考查学生对Fe及其化合物 Na2O2等的性质的掌握 以及电子式 离子方程式的书写 氧化还原反应的掌握情况 同时涉及胶体的有关知识 属学科内综合题 由 以F为分散质的红褐色胶体 可推知F为Fe OH 3 则D为Fe2 SO4 3 C为FeSO4 A为Fe B为FeS E为 NH4 2SO4 1 F为胶体微粒 所以其微粒直径范围为1nm 100nm 3 根据H2O2的结构和价键理论 H2O2的电子式应为HOOH 根据双氧水具有强氧化性推知C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式应为 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 4 根据前面分析 E中阳离子为NH4 在实验中 可加入NaOH溶液加热 利用产生的NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝检验 5 因Na2O2在水溶液中与水反应生成NaOH和O2 因此与C FeSO4 反应应产生Fe OH 3沉淀 其离子方程式很容易写 答案 1 1nm 100nm 2 FeFeSH2SO4 稀 3 HOOH 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 4 取少量E放于试管中 用胶头滴管滴入NaOH溶液 加热试管 可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 或其他合理答案 5 4Fe2 4Na2O2 6H2O4Fe OH 3 O2 8Na 高考失分警示1 对于金属的考查 往往集中在两个热点上 一是常见金属 Na Mg Al等 二是过渡金属 Fe Cu等 从近年高考来看 常见金属的考查难度并不大 往往有难度的题目出现在过渡金属的考查上 特别是铁和铜的单质及化合物的颜色变化较多 应重点记忆 2 对金属的考查常见的错误有 1 镁铝及其化合物 镁是活泼金属 虽不跟碱性溶液反应 但能置换出酸中的氢 也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2 注意对Al2O3 Al OH 3两性的理解 以及对Al3 AlO存在条件的认识 Al2O3 Al OH 3仅能溶于强酸和强碱溶液中 如在氨水和碳酸中均不溶 Al3 AlO只能分别存在于酸性与碱性溶液中 Al3 与下列离子不能大量共存 OH CO HCO SO S2 AlO 其中OH 是因为直接反应 其余均是 双水解 AlO与下列离子不能大量共存 H HCO NH Al3 Mg2 Cu2 其中H 和HCO是因为直接反应 AlO HCO H2OAl OH 3 CO 其余也是 双水解 2 2 2 3 3 2 3 2 3 3 3 2 3 2 4 2 2 钠及其化合物 注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中 Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质 所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量 注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序 若先发生反应 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 必还发生2NaOH CO2Na2CO3 H2O 即应先考虑Na2O2跟CO2的反应 正确理解 焰色反应 a 它是元素的一种物质性质 无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应 它属物理变化过程 b 不是所有元素都有特征的颜色 只有碱金属元素以及钙 锶 钡 铜等少数金属元素才能呈现焰色反应 3 铁 铜及其化合物 NO与Fe2 在酸性条件下 不能共存 过量的Fe与硝酸作用 或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸 要注意产生的Fe3 还可以氧化单质Fe这一隐含反应 Fe 2Fe3 3Fe2 注意FeCl3 Fe2 SO4 3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别 FeCl3溶液加热浓缩时 因Fe3 水解和HCl的挥发 得到的固体为Fe OH 3 如灼烧后得到红色的Fe2O3固体 但Fe2 SO4 3溶液蒸干时 因硫酸是难挥发性酸 将不能得到Fe OH 3固体 3 注意亚铁盐及Fe OH 2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物 如某溶液中加入碱溶液后 最终得到红褐色沉淀 并不能断定该溶液中一定含有Fe3 而也可能含有Fe2 注意铁单质与强氧化性物质反应时 也有生成二价铁化合物的可能性 反应中若铁为足量 最终铁元素将以二价铁形式存在 因为2Fe3 Fe3Fe2 1 2009 福建理综 7 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐A 硅B 硫C 铜D 铁 O2 H2O NaOH或HCl 解析SiO2与水不能反应 A错误 铜和铁对应的氧化铜 氧化铁不能直接和水反应 C D错误 SSO2H2SO3Na2SO3 B正确 O2 H2O NaOH B 2 2009 全国 理综 8 下列叙述中正确的是 A 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液 又有CaCO3沉淀生成 B 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1 2 C 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的CO2体积相同 D 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 有NaHCO3结晶析出 解析A CaCO3 CO2 H2OCa HCO3 2 前半句正确 加入NaHCO3饱和溶液后 没有沉淀产生 A错误 向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的盐酸 发生反应为Na2CO3 HClNaCl NaHCO3 没有CO2生成 B错误 等质量的NaHCO3和Na2CO3 与足量盐酸反应 产生的CO2不同 NaHCO3生成的CO2更多些 C错误 溶解度 Na2CO3 NaHCO3 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出 D正确 答案D 3 将1 12g铁粉加入25mL2mol L氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 A 铁有剩余 溶液呈浅绿色 Cl 浓度基本不变B 往溶液中滴入无色KSCN溶液 显红色C Fe2 和Fe3 的物质的量之比为5 1 D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 5 解析n Fe 0 02mol n Fe3 0 05mol 由反应 Fe 2Fe3 3Fe2 可知Fe3 过量 加入KSCN显红色 溶液中n Fe2 3n Fe 0 06mol 溶液中n Fe3 0 05mol 2n Fe 0 01mol 氧化产物与还原产物物质的量之比为1 2 B 4 在一定条件下 将钠与氧气反应的生成物1 5g溶于水 所得溶液恰好能被80mL浓度为0 50mol L 的HCl溶液中和 则该生成物的成分是 A Na2OB Na2O2C Na2O和Na2O2D Na2O2和NaO2 解析由于中和后的产物是NaCl 可知n Na n HCl 0 5mol L 0 08L 0 04mol m O 1 5g 0 04mol 23g mol 1 0 58g 介于0 64g 0 04mol 与0 32g 0 02mol 之间 可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物 C 5 下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是 A 制取CuSO4 CuCuSO4 B 制取Cu NO3 2 CuCu NO3 2 C 制取Al OH 3 AlAl OH 3 D 制取Na2CO3 NaNa2CO3 浓H2SO4 O2 HNO3 NaOHH2SO4 O2CO2 解析A项中会生成SO2气体 污染大气 C项中NaAlO2和H2SO4反应量无法控制 H2SO4过量会生成Al3 制取碳酸钠不是采用钠为原料 D项不合理 B A 1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热 B 1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热 C 常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中 D 常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中 解析A项 铜与浓H2SO4共热的反应方程式为Cu 2H2SO4CuSO4 SO2 2H2O 随着反应的进行 浓H2SO4的浓度逐渐减小 至稀H2SO4时反应不再发生 因此 1mol铜片和含2molH2SO4的浓H2SO4共热消耗不完 B项 在H2O2分解中 MnO2作催化剂 MnO2不溶解 C项 铝遇浓H2SO4发生钝化 D项 铜和浓HNO3 稀HNO3反应的方程式为Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 6 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 随着反应的进行 浓HNO3会变为稀硝酸 稀硝酸消耗的铜更多 故铜片能完全溶解 7 对于反应 KHCO3溶液与石灰水反应 明矾溶液与Ba OH 2溶液反应 Na2SO3溶液与稀盐酸反应 铝与烧碱反应 铁与稀HNO3反应 氯气与氯化亚铁溶液反应 其中无论如何改变反应物用量 都只能用一个离子方程式表示的是 答案D A B C D 解析 KHCO3过量时 2HCO Ca2 2OH CaCO3 CO 2H2O KHCO3不足时 HCO Ca2 OH CaCO3 H2O Ba OH 2不足时 2Al3 6OH 3Ba2 3SO2Al OH 3 3BaSO4 Ba OH 2过量时 Al OH 3溶解在Ba OH 2中 Al OH 3 OH AlO 2H2O 无论Al过量或不足 其离子方程式均为 2Al 2OH 2H2O2AlO 3H2 铁不足时生成Fe NO3 3 铁过量时生成Fe NO3 2 无论Cl2过量或不足 其离子方程式均为 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 3 2 3 3 2 4 2 2 答案B 8 将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中 得到澄清溶液 同时产生3 5g气体 向所得溶液中加入200mL3 5mol L的盐酸 先有沉淀出现 随后沉淀恰好溶解 则Al和Na2O2的物质的量之比为 A 1 2B 1 4C 11 2D 2 11 解析铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 所以产生的气体3 5g应是O2 H2的混合气 加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解 其生成的盐为NaCl和AlCl3 设Al和Na2O2二者的物质的量分别为xmol ymol 则由题意列方程 3x 2y 0 2 3 5 3x 16y 3 5 解之得 x 0 1 mol y 0 2 mol 答案A 9 能够使反应Cu 2H2OCu OH 2 H2 发生 且Cu OH 2能在电极上析出的是 A 铜片作原电池负极 碳棒作原电池正极 电解质溶液为NaCl溶液 B 用铜片作阴 阳极 电解Na2SO4的水溶液 C 用铜片作阴 阳极 电解NaOH的水溶液 D 用铜片作阴 阳极 电解CuSO4的水溶液 解析反应Cu 2H2OCu OH 2 H2 不能自发进行 故应为电解装置 分析反应可知 Cu作还原剂 被氧化 作阳极 H2应在阴极生成 如果用CuSO4溶液作电解液 不会有H2生成 如果用Na2SO4溶液作电解液 OH 在阴极生成 则Cu OH 2将在两电极中间生成 答案C 10 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 1 A中试剂为 2 实验前 先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻 其目的是 3 检查气密性 将药品和水装入各仪器中 连接好装置后 需进行的操作还有 记录C的液面位置 将B中剩余固体过滤 洗涤 干燥 称重 待B中不再有气