【教学设计】《元素周期表（第一课时）》（人教）讲授式教学.doc

元素周期表(第1课时)合肥一中 李晋凯 模式介绍探究性教学模式是指在教学过程中，要求学生在教师指导下，通过以“自主、探究、合作”为特征的学习方式对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标则涉及思想感情与道德品质的培养。 教材分析元素周期表是高一化学必修二第一章第一节的内容，是中学化学重要理论组成部分。所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石，也是中学化学教学的重点，也是难点。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。 思路说明本章以元素周期律为框架先介绍元素周期表，再介绍元素周期律，最后通过一些事实和实验归纳元素周期律。本节从化学史引入直接呈现元素周期表的结构在学生了解一些元素性质和原子结构的基础上以元素周期表纵向和横向结构为线索，通过比较原子结构的异同了解元素周期表的排布规律，并通过实验和事实来呈现同主族、同周期元素的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。展示原子结构示意图，认识直接表示原子组成的一种方法，引导学生总结质子、中子、质量数、相对原子质量之间的关系。帮助学生认识到元素、核素、同位素之间的关系，并通过习题巩固。 教学目标【知识与能力目标】1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系；4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。【过程与方法目标】通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。【情感态度价值观目标】1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体；2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 教学重难点【教学重点】构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。【教学难点】培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 教学过程第1课时【问】化学变化中的最小微粒是什么?原子是化学变化中的最小微粒。【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。【讲】原子结构模型的演变史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。 6.电子云模型：现代物质结构学说【投影】原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型: 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型:【投影】【问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？ 【板书】第一节 元素周期表(一) 原子结构【复习回顾】什么是原子、分子、元素？原子是化学变化中的最小粒子。分子是保持物质的化学性质中的最小粒子。元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。【问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?【板书】一.原子结构1、原子核的构成【投影】原子结构示意图【讲】原子是由原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。【阅读】构成原子的微粒-电子、质子和中子的基本数据：微粒 电子质子中子质量(kg)9.10910311.67310271.6751027相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.60210191.60210190电荷-1+10【问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷【板书】核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数【讲】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。【讲】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系：【板书】2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）=近似原子量【讲】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子。【投影】【思考与交流】思考：168O2-各数字所表示的含义？ 【随堂练习】粒子符号质子数Z中子数N质量数A用AZX表示为O818Al1427Ar1822Cl3517ClH11H【讲】由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下【板书】质子 Z个原子核中子 （A-Z）个核外电子 原子XZ个【思考与交流】1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？【讲】当质子数（核电荷数）核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。当质子数（核电荷数）核外电子数，核外电子数am阴离子 bYn-：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数bn【随堂练习】1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢原子大 2.已知A2、B、C、D2、E3五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是_ 。3.现有bXn和aYm两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ ）（A）bmn （B） bmn（C）bmn （D） bmn4.某元素的阳离子Rn，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。那么同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?【投影】三种不同的氢原子【比较】三种氢原子结构的异同。【讲】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种【投影】【问】三种原子结构有什么异同呢？核内质子数相同，中子数不同【问】那它们是否为同一种元素呢？ 是，因为他们质子数相同【讲】对，都属于氢元素，我们又把它互称为同位素【板书】二.核素、同位素 1、定义核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。【讲】“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同 【板书】2、同位素的特点 化学性质几乎完全相同天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。【讲】在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的，我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的百分比标出来的平均值。【板书】3、元素的相对原子质量【投影】【例题】【随堂练习】1、硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中10B 和 11B的原子个数比为多少？2、溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1,已知