备考周周练5答案.doc

高考备考周周练五答案1下列说法正确的是A中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 B气化、掖化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化 C原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低 D醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得2甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C丙中含有A族元素，则相同条件下丙比甲稳定D若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键3某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质： 已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。对该实验分析正确的是 A金属A、B、C分别为Ag、 Fe、Al Bg、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质 C沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e D甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸4下列说法正确的是A葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D向蛋白质溶液中加入浓的溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯5代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下，11.2L氯仿()中含有键的数目为1.5B常温常压下，17g甲基()所含的电子数为9C同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5LDpH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.016下列有关说法和结论都正确的是A已知=，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B用蒸馏水、酚酞、溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为)的纯度C将气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明具有漂白性D已知的溶解度小于7关于室温下下列溶液的说法不正确的是A水的电离程度：=B分别加水稀释10倍，溶液的pH：C、两溶液等体积混合：D溶液与溶液混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)8(20分)X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。（请用具体元素符号表示化学式，下同） （2）t时，0.1 molL-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。 （3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常数表达式 K= 。（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) H=-905.8kJmol-1； 已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) H=+180 kJmol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 或2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O 或2H2SO4（浓）+ S 3SO2+ 2H2O等合理答案（3分）（2）c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)（2分） （3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）（4） （2分）（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1265.8kJmol-1（3分）9现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。 / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / /浓硫酸铁碳合金AB品红溶液D浓硫酸C足量酸性KMnO4溶液E足量碱石灰 / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / /I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（3）装置C的作用_。 / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / /（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_。（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_。10(16分)高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是 ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：操作要在通风橱中进行，其原因是 。溶液A中含有的金属阳离子是 。25时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于 。（已知：i. KspFe(OH)3=2.710-39、KspFe(OH)2 =4.010-17、KspCu(OH)2 =1.610-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 molL-1时，可视为沉淀完全。）该小组经多次实验，得到右图结果，他们的实验目的是 。（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为 。【答案】（1）+6 （2分） 2 K2FeO4 + 3KNO2 +5H2O = 2 Fe(OH)3+3KNO3 + 4KOH （3分）（2） 反应产生的氮氧化物有毒 （2分）Fe3+、Cu2+ （2分）2.5107 mol