高考总复习同步训练：化学反应速率及其影响因素.doc

1(多选)反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行反应，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()ANO：0.001 molL1BH2O：0.002 molL1CNH3：0.002 molL1DO2：0.001 25 molL1解析：先求出v(NH3)，再根据反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的原则，求出其他各物质的反应速率。v(NH3)0.001 molL1s1v(NO)v(NH3)0.001 molL1s1v(H2O)v(NH3)0.001 5molL1s1v(O2)v(NH3)0.001 25 molL1s1答案：AD2反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 s D10 s解析：因为SO3的浓度增加了0.4 molL1，所以O2的浓度必定减少了0.2 molL1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，所以反应经过的时间为s5 s。答案：C3在密闭容器中，NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是()A加催化剂，同时升高温度B加催化剂，同时增大压强C升高温度，同时充入N2D降低温度，同时增大压强解析：要提高反应速率，可采取下列措施：使用催化剂、增大浓度、增大压强、升高温度。而要使NO的转化率提高，必须使平衡向正反应方向移动，可采用增大CO浓度、增大压强、降低温度几种方式。但要达到既提高该反应的速率又提高NO的转化率的双重目的，就只有B项正确。答案：B4向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2起反应丙在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：影响化学反应速率的外因有：催化剂、温度、浓度等。有催化剂V2O5，温度较高的乙容器中的化学反应速率最快；其次是温度高、浓度大的甲容器；温度最低的丙容器化学反应速率最慢。所以正反应速率由大到小的排列顺序为乙甲丁丙。答案：C5把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 10 mL 2 molL1的X溶液解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C。答案：B6将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()ABCD解析：根据题意可知C的浓度为0.6 molL1，则物质A的反应速率应是0.3 molL1s1，正确；物质B的反应速率应比A的小，错误；2 s时物质A转化了1.2 mol，转化率为30%，错误；2 s时物质B转化了0.6 mol，剩余1.4 mol，浓度为0.7 molL1，正确，故选B。答案：B7已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：本题以尾气处理反应为载体，考查化学反应速率与化学平衡的相关知识。升温，正逆反应速率均增大，A错。催化剂可同等程度地提高v正、v逆，B对。平衡状态的标志之一是“定”反应速率保持不变，C对。单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等，再依据反应速率之比等于系数之比，实质反映了同一物质的v正v逆，说明反应达平衡，D对。答案：A8对可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为()AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体、Z、W中有一种为气体解析：图象告诉我们：增大压强，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。所以，逆反应方向是气体分子数目减小的方向，即Z、W必须均为气体，X、Y中必有一种是气体。答案：A9将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)；若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法，其中正确的是()2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质B的转化率为70%x2ABCD解析：由题干信息计算出v(A)0.3 mol/(Ls)，则v(B)0.15 mol/(Ls)；2 s时A消耗1.2 mol，则B消耗0.6 mol，所以B的转化率为30%；2 s时生成物C的浓度为0.6 mol/L，所以2 s时C的物质的量为1.2 mol，由，即，可知x2。故正确。答案：B10一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0158 mol(Ls)1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了079 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)解析：分析图象知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 mol(Ls)1，A项错；c(X)0.395 molL1，B项错；Y的转化率(Y)100%79.0%，C项正确；由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，D项错。答案：C11有一化学反应aAbB=C，根据影响化学反应速率的因素可得vCkc(A)mc(B)n。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/(molL1)B的初始浓度/(molL1)生成物C的速率/(molL1s1)11.01.01.210222.01.02.410234.01.04.910241.01.01.210251.02.04.810261.04.01.9101(1)根据上表可求得：m_，n_，k_，k的单位是_。(2)用B表示的初始反应速率为_。解析：(1)由第1、2组数据，得m1，由第2、3组或1、3组数据同样可得m1；由第4、5组数据得n2；已知m、n，则由第1组数据可得出k。(2)a1，b2，c(A)c(B)2.0 molL1时，生成物C的速率v(C)1.2102 mol2L2s12.0 molL1(2.0 molL1)29.6102 molL1s1，而v(B)v(C)21，所以，以B表示的初始反应速率为0.192 molL1s1答案：(1)121.2102mol2L2(2)0.192 molL1s1。12现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：(1)若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积解析：(1)由图可知，010 min时间内C物质增加了0.10 mol，则v(C)1.0103molL1min1，t2时刻反应达到平衡，n(A)n(B)n(C)(0.400.10)mol(0.200.10)mol(0.200)mol312，对于该反应来说，容器的体积相同，反应时间相同，则速率之比等于物质的量的变化之比也等于化学计量数之比，即方程式为3A(g)B(g)2C(g)。(2)由图可知，t1时刻后，A、B的物质的量减少加快，C物质的量增加加快，说明化学反应的速率加快，加入催化剂，缩小容器体积(增大压强)均可加快反应速率，A、D正确；降低温度，速率减小，B错；向容器中充入C，C的物质的量在t1时刻必变大，速率虽然能加快，但不符合图象，C错。答案：(1)1.0103molL1min13A(g)B(g)2C(g) (2)AD13在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。CO和H2O的浓度变化如图所示。请解答下列各题：(1)04 min内的平均反应速率v(CO)_mol/(Lmin)，v(H2)_mol/(Lmin)，v(CO2)_mol/(Lmin)。请你在上图中标出CO2和H2的浓度变化。(2)T(高于850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)023456CO0.2000.138c1c10.1160.096H2O0.3000.238c2c20.2160.266CO200.062c3c30.0840.104H200.062c4c4表中3 min4 min之间，反应处于_状态；c1_0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应在4 min5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加水蒸气 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度解析：(1)通过反应物浓度变化的图象可知，在4 min时反应达到化学平衡，CO浓度的变化是：c(CO)0.20 mol/L0.08 mol/L0.12 mol/L，所以04 min内v(CO)0.12 mol/L4 min0.03 mol/(Lmin)，则v(H2)v(CO2)v(CO)0.03 mol/(Lmin)；计算知达到化学平衡时c(H2)c(CO2)0.12 mol/L，其浓度变化曲线可以很容易地画出。(2)升高温度，反应速率增大，故该可逆反应到达平衡的时间小于4 min，所以在3 min4 min之间反应处于平衡状态；该反应的H0，故其正反应是一个放热反应，温度升高，反应向逆反应方向进行，反应物的浓度增大。该反应的特点是反应前后压强不变、正反应放热，所以平衡向逆反应方向移动的原因是生成物的浓度增加；5 min6 min之间数值变化的特点是，CO浓度减小，转化率升高，而H2O的浓度增大，转化率降低，同时生成物CO2的浓度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸气。答案：(1)0.030.030.03(2)平衡大于da14大约有85%的化学反应需要用催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500 左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。用MnO2作催化剂实验序号KClO3的质量/gMnO2的质量/g反应温度/待测数据18.02.050028.02.0500用A作催化剂实验序号KClO3的质量/gA的质量/g反应温度/待测数据18.02.050028.02.0500试回答以下问题：上述实验中的待测数据应是_；完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_。.已知下