《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

.分析化学a 考试试卷1. 写出下列各体系的质子条件式：(1) c1(mol/l) nh 4 h 2po4(2) c1(mol/l)naac+ c 2(mol/l)h 3 bo32. 符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。3. 准确度用表示，精密度用表示。4. 二元弱酸h2b ，已知 ph 1.92 时，h2b hb -；ph 6.22 时 hb - b2-, 则 h2b 的 pka1， pk a2。5.已知(fe3+/fe2+)=0.68v ，(ce4+/ce3+)=1.44v ，则在1mol/lh2so4 溶液中用0.1000 mol/l ce 4+滴定 0.1000 mol/l fe 2+ ，当滴定分数为0.5 时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。6. 以二甲酚橙 (xo) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用zn 2+滴定 edta ，终点时溶液颜色由 变为 。;.3+7. 某溶液含fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则fe在两相中的分配比=。8. 滴定分析法中滴定方式有,和。9. i2 与 na2s2o3 的反应式为。10. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。4的各级累积形成常数log 1411. 已知 zn（ nh 3）2+ log 分别为 2.3、4.6、7.0 和 9.0，则它们的第四级形成常数logk 4=。12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。此法适用于量组分的测定。13.在纸色谱分离中，是固定相。14. 晶 形 沉 淀 的 条 件 述 为 在的 溶 液 中 进 行 ； 在下，加入沉淀剂；在溶液中进行；。15沉 淀 滴 定 法 中 莫 尔 法 、 佛 尔 哈 德 法 、 法 扬 司 法 的 指 示 剂 分 别是：、。1、试样用量为0.1 10 mg的分析称为：a 、常量分析c、微量分析b 、半微量分析d 、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：a 、对结果进行校正b 、采用对照实验c、增加平行测定次数d 、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：a 、h +=0.0003mol/lb 、ph=10.42c、 (mgo)=19.96%d 、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：+-a 、h -ohb、h 3po4-na 2hpo 4c、h2s-na2sd 、nahco 3-na 2co 35、下列一元弱酸或弱碱（c=0.10mol/l ）中，能被直接准确滴定的是：a 、hcn （ k a=7.2 10-10）b 、nh 4ci（ k bnh3 =1.8 10-5）c、(ch 2)6n 4（ k b=1.4 10-9）d 、hcooh （k a=1.8 10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中ph值变化最大的是：a 、0.1mol/l hclb 、0.1mol/l hacc、1mol/l nh 3h 2od、1mol/l hac + 1mol/l naac 7、用 edta 滴定 m 2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：a 、固定 cm 使 k /my 减小b 、使 k /my 固定减小cmmyc、增大 cm 和 k /d、减小 cm 和 k/ my8、当金属离子m 和 n 共存时， 欲以 edta 滴定其中的m ，若 cm =10 cn，te=0.1%, pm=0.2。则要求 lgk 的大小是：a 、5b、 6c、4d 、79、下列关于滴定度的叙述，正确的是：a 、1g 标准溶液相当被测物的体积(ml)b、1ml 标准溶液相当被测物的质量(g)c、1g 标准溶液相当被测物的质量(mg)d 、1ml 标准溶液相当被测物的体积(ml)e(cr2o710、已知在酸性介质中2-3+3+2+e(fe/fe)=0.68v；。 以 0.03333mol/l kcr o/cr)=1.00v227标准溶液滴定0.2000 mol/l fe 2+溶液，计量点电位为（）。a 、0.95vb 、0.92vc、1.1vd 、0.96v11、求难溶化合物ma 在水溶液中的溶解度，若a 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂l，则其溶解度的计算式为：a 、ksp /m (l )b、k spm (l )c、ksp /1m (l ) d、ksp1m ( l ) 12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：a 、络合效应c、酸效应b 、盐效应d 、同离子效应13、某有色溶液a=0.301 ，则其透光度t% 等于：a 、69.9b、2.0c、 3.01d 、 5014、在符合朗伯 -比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是： a 、增加、增加、增加b 、减小、不变、减小 nhnh cl34c、减小、增加、增加d 、增加、不变、减小15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：a 、0.02 molc、0.15 molnh 3nh 4clb 、0.17 moll-1 0.18 mol l -1l-1 0.05 mol l -1nh 3nh 4cld 、.0.10 moll -1 0.03 mol l-1 nhnh cl34l-1 0.10 mol l -11. 为什么以kmn0 4滴定c2 o2 时，滴入kmno4 的红色消失速度由慢到快。42. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的ph?3. 试述系统误差的特点、来源和消除方法。1. （ 6 分）某矿石含铜约0.12，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入 100ml 容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用 1cm 比色皿，在波长600nm 测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ 1.68 104（ lmol -1cm-1 ）， m cu=63.5 ）2.（ 6 分）称取混合碱试样0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/l hci标准溶液滴定至终点，用去酸溶液20.10ml ，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.70ml ，求试样中各组分的百分含量。（m na2c03=106.0 ， m nahc03=84.01 ）3.（ 8 分）计算在ph 6.0， 乙酰丙酮 0.10mol/l 时的 lgk aly 。（ lgk aly 16.30； ph6.0 时， lg y(h) 2.24；乙酰丙酮 al 络合物的 1 4.0 103， 2 3.21015， 3 2.0 1021）+-2-3-一、填空题：1.（ 1） h +h 3po4 = oh +nh 3 +hpo 4 +2po 4 +-3（ 2） h +hac=h2bo+oh 2. 不变，减小3. 误差；偏差4. 1.92； 6.225.0.68v ； 1.06v ； 0.86-1.26v6.紫红；亮黄7. 99:18.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定9.i2 + 2s2o32-=2i2-+ s4o610.吸收光谱曲线；最大吸收波长； max11. 2.012. 物质对光的选择性吸收；25%；微13.水或 h 2o14 适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化15.铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂二、选择题；题号123456789101112131415答案号cccddacbbdbcdbd三、问答题：1. 答： kmno 4 与 c2o4 2-的反应速度很慢，但mn(ii) 可催化该反应。kmno 4 与 c2o42- 反应开始时，没有mn(ii) 或极少量，故反应速度很慢，kmno 4 的红色消失得很慢。随着反应的进行， mn(ii) 不断产生，反应将越来越快，所以kmno 4 的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。2. 络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有h +释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小； 也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。 所以， 要加入缓冲溶液控制溶液ph ；还用于控制金属离子的水解。3. 特点：重复性；单向性；可测性。来源：a. 方法误差选择的方法不够完善；b. 仪器误差仪器本身的缺陷；c. 试剂误差所用试剂有杂质；d. 操作误差 操作人员主观因素造成。误差的减免：(1) 方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。(2) 仪器误差：校正仪器。(3) 操作误差：提高分析操作技术。(4) 试剂误差：提纯试剂或在测定值中扣除 “空白值 ”。四、计算题：1. 解:根据光度测量误差公式可知：当吸光度a 0.434 时，误差最小， 已知 b=1, 1.68 104，根据 a=bc-5-3-4c = a/b0.434/（ 1.68 1041） 2.58 10-5(mol/l)100ml 有色溶液中cu 的含量为： m=cv