跨越高考化学二轮复习 第6专题无机推断题应对策略（二）.ppt

探究点二 框图型推断题具有特殊的物理或化学性质的物质 往往具有特征反应或在反应中表现特殊的现象 这些特征反应或现象可以作为框图题解题的突破口 典例3 2010年海南 13 a g各物质间的关系如下图 其中b d为气态单质 abef和g的混合溶液cdg请回答下列问题 1 物质c和e的名称分别为 2 可选用不同的a进行反应 若能在常温下进行 其化学方程式为 若只能在加热情况下进行 则反应物a应为 3 反应 的化学方程式为 4 新配制的f溶液应加入以防止其转化为g 检验g溶液中阳离子的常用试剂是 实验现象为 答案 1 浓盐酸 四氧化三铁 2 2h2o22h2o o2 kclo3 或氯酸钾 3 4hcl 浓 mno2mncl2 2h2o cl2 4 铁粉 kscn 或nh4scn 溶液 溶液变红 物质结构 计算 实验以及与生活环境 工业生产等 是一种综合性很强的题目 解决这类题目最好的办法是立足于酸 碱 盐 单质 氧化物间的基本转化关系 有意识地跨越中学各知识板块去展开思考 所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质 这也是一条思考的线索 探究点三 综合型推断题无机推断题涉及到的知识面很广 涉及到的知识包括元素化合物 典例4 2010年四川理综 26 短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b 在加热条件下反应生成化合物c c与水反应生成白色沉淀d和气体e d既能溶于强酸 也能溶于强碱 e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g g在大气中能导致酸雨的形成 e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f 溶液f在空气中长期放置发生反应 生成物之一为h h与过氧化钠的结构和化学性质相似 其溶液显黄色 请回答下列问题 1 组成单质a的元素位于周期表中第周期 第族 2 b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 3 g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯 该 反应的氧化产物为 当生成2mol二氧化氯时 转移电子mol 4 溶液f在空气中长期放置生成h的化学反应方程式为 5 h的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 解析 白色沉淀d既能溶于强酸 也能溶于强碱 则d为al oh 3 b为al 气体e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g g在大气中能导致酸雨的形成 则g为so2 e为h2s e h2s 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f 则溶液f为na2s溶液 溶液f na2s溶液 在空气中长期放置发生反应 生成物之一为h h与过氧化钠的结构和化学性 质相似 其溶液显黄色 则h为na2s2 h的溶液 na2s2溶液 与稀硫酸的反应类似于na2o2与稀硫酸的反应 2na2o2 2h2so42na2so4 o2 2h2o 化学方程式为na2s2 h2so4na2so4 s h2s 故产生的现象是溶液由黄色变为无色 产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 答案 1 三 a 2 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 3 硫酸钠 或na2so4 2 4 4na2s o2 2h2o4naoh 2na2s2 或2na2s o2 2h2o4naoh 2s na2s sna2s2 5 溶液由黄色变为无色 产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 1 短周期主族元素a b c d e的原子序数依次增大 它们的原子核外电子层数之和为10 b是有机化合物中必含的元素 c d是空气中含量最多的两种元素 d e两种元素的单质在不同的条件下反应可以生成两种不同的离子化合物 1 e元素的原子结构示意图为 2 a b两元素形成的化合物中a元素质量分数最大的物质的电子式为 3 a b d e四种元素可形成无机化合物甲 b d e三种元素可形成无机化合物乙 等物质的量浓度的甲 乙两水溶液 其ph大小关系是甲乙 填 大于 小于 或 等于 4 丙 丁均是由c d两种元素组成的常见化合物 423k时 某盛有 化合物丙的密闭容器内各物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示 该容器内发生反应的化学方程式为 反应进行到t2时刻 改变的条件可能是 答案 1 2 h 3 小于 4 2no22no o2 温度 2 有h 7种短周期元素 其原子序数依次增大 1 若 三种元素在周期表中的相对位置如右图 与 与 形成的液体化合物是重要的有机溶剂 则这三种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 填化学式 2 下图中甲 乙 丙 丁 戊均为上述7种元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物 若戊为co 乙 丙分别是金属和非金属单质 且组成乙的元素的相对原子质量是组成丙的元素的相对原子质量的2倍 则甲和乙发生置换反应的化学方程式为 若甲是o2 乙是n2h4 置换反应是在强碱性溶液中进行的原电池反应 则负极发生的电极反应为 答案 1 hclo4 h2so4 h2co3 2 2mg co22mgo c n2h4 4oh 4e n2 4h2o 3 已知某无色溶液x中可能含有k mg2 ba2 cu2 fe2 c s s cl i 中的若干种 现取等量的两份x分别进行如下实验 每次所加试剂均足量 假设每步有气体生成的反应中气体均完全逸出 请回答下列问题 1 写出化学式 a 2 x溶液中一定含有的离子是 可能含有的离子是 3 写出x与氯水反应的离子方程式 4 若将c气体通入足量的澄清石灰水中 得到沉淀的质量是 答案 1 co2 2 k c s s cl 3 cl2 s h2o2cl s 2h 2cl2 h2o c2cl co2 2hclo 4 8g 4 现有u v w x y z六种短周期主族元素 其原子序数依次增大 已知 u v w x四种元素的原子序数之和为22 u分别与v w x三种元素可形成电子总数相等的a b c三种气态或液态化合物 u w x z的单质通常是双原子气态分子 w y形成的化合物yw是新型无机高硬度防腐蚀材料 试回答下列问题 1 元素x在周期表中的位置是 2 化合物a分子的空间结构为形 3 z2与b可发生置换反应 该反应的化学方程式为 4 yw可由化合物k通过下列反应制取 k g b g yw s 3a g 已配平 则k的化学式为 解析 根据u v w x四种元素的原子序数之和为22 u分别与v w x三种元素可形成电子总数相等的a b c三种气态或液态化合物 可推知u v w x四种元素分别为h c n o 化合物a b c分别为ch4 nh3 h2o z的单质通常是双原子气态分子 则z为cl元素 w y形成的化合物yw是新型无机高硬度防腐蚀材料 则y为al元素 2 正四面体 3 2nh3 3cl2n2 6hcl 或8nh3 3cl2n2 6nh4cl 4 al ch3 3 或alc3h9 答案 1 第二周期 a族 5 a b c d为短周期元素组成的单质或化合物 已知反应ma nbpc qd m n p q为化学计量数 它们的元素组成及分子组成的信息如下表 试回答下列问题 1 从上表中可以获得的信息是 填字母 a 上述反应一定属于复分解反应 b 上述反应一定属于氧化还原反应c 物质c是单质d 反应物中共含4种元素 2 若a为xy3 b为xz c为x2 且m n p q 4 6 5 6 则d的化学式为 3 若a b中既含有极性键又含有非极性键 且a b的相对分子质量分别为34和32 则a的化学式为 c的电子式为 解析 1 由上表信息可知 a b d为化合物 c为双原子分子单质 故反应ma nbpc qd不属于复分解反应 但属于氧化还原反应 由c d的元素种类可知 反应物中共含3种元素 2 由反 应前后元素种类不变和原子个数守恒可推知d的化学式为y2z 或zy2 3 a b的相对分子质量分别为34和32 则a可能为h2s h2o2 ph3 b可能为sih4 n2h4 又因a b分子中既含有极性键又含有非极性键 故a为h2o2 b为n2h4 答案 1 bc 2 y2z 或zy2 3 h2o2n 6 由短周期常见元素形成的纯净物a b c d e的转化关系如下所示 物质a与物质b之间的反应不在溶液中进行 请回答下列问题 1 若c是离子化合物 d是一种强碱 且a与e为同一物质 则c的化学式为 2 若a b分别为第三周期元素组成的金属和非金属单质 c的化学式为a2b3 e的水溶液呈现弱酸性 d是既能溶于强酸 又能溶于强碱的化合物 用电离方程式说明d既能溶于强碱 又能溶于强酸的原因 仅写出电离方程式即可 e与naoh溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系为 用等式表示 3 若c是一种气体 d是一种强酸 则 c与水反应的化学方程式为 有人认为 浓h2so4可以干燥气体c 某同学为了验证该观点是否正确 用右图装置进行实验 实验过程中 浓h2so4中未发现有气体逸出 且变为红棕色 你得出的结论是 已知a与e为同一种气体 常温下物质a与单质b生成1mol气体c时放出的热量为57kj 1mol气体c与h2o反应生成d溶液和e时放出的热量为46kj 写出物质a与物质b及水生成d溶液的热化学方程式 答案 1 na2o2 2 h h2o alal oh 3al3 3oh c na c h 2c s2 c hs c oh 3 3no2 h2o2hno3 no no2能溶于浓硫酸中 浓硫酸不能干燥no2 4no g 3o2 g 2h2o l 4hno3 aq h 618kj mol 1 7 由周期表中前20号元素组成的单质x2 y和化合物z的有关信息如下表 x2 y和z之间的转化关系如下图 其他无关物质已略去 请回答下列问题 1 x2的化学式为 z的电子式为 2 已知16g固态单质y在空气中完全燃烧放出148kj热量 则该反应的热化学方程式为 3 已知c能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体 d中所含阴 阳离子的电子层排布相同 d的化学式为 常温下d的水溶液ph 7 其原因是 用离子方程式表示 将20ml0 5mol l 1c溶液逐滴加入20ml0 2mol l 1kmno4溶液 硫酸酸化 中 溶液恰好变为无色 写出该反应的离子方程式 4 用石墨作电极 在隔膜电解槽中电解a的水溶液可以得到x2 该电解过程中阴极的电极反应式为 答案 1 cl2 k h 2 s s o2 g so2 g h 296kj mol 1 3 k2s s2 h2ohs oh 5s 2mn 6h 2mn2 5s 3h2o 4 2h 2e h2 8 物质a i中除b外均由下表中的离子组成 其转化关系如图所示 已知各反应均在溶液中进行 其中反应 中生成的水均已略去 b为无色有刺激性气味的气体 c f g均为白色沉淀 其中c不溶于稀硝酸 反应 中产物b c d的物质的量之比为2 4 1 请回答下列问题 1 写出c h的化学式 c h 2 检验气体b的常用方法是 3 常温下 e的水溶液ph 7的原因是 用离子方程式表示 4 写出反应 的化学方程式 解析 由上表中阴 阳离子组合成的化合物相互反应 生成的气体有co2和nh3 生成的白色沉淀有baso4 baco3和al oh 3 已知b为无色有刺激性气味的气体 故b为nh3 c为不溶于稀硝酸的白色沉淀 故