【优化方案】江苏专用高考化学总复习 专题7第三单元化学平衡的移动课件 苏教版.ppt

第三单元化学平衡的移动 课堂互动讲练 达标突破训练 第三单元化学平衡的移动 基础自主梳理 基础自主梳理 a t0 t1b t2 t3c t3 t4d t3 t5 解析 选a 分析图象可知在t1时刻是升高了反应体系的温度 平衡向左移动 so3的百分含量降低 在t3时刻是加入了催化剂 平衡不移动 t4时刻是减小了反应体系的压强 平衡左移 so3的百分含量降低 综合分析t0 t1时间段so3的百分含量最高 故选a 正反应 逆反应 2 压强 1 若a b m体积减小 浓度增大 压强增大 平衡向 的方向移动 体积增大 浓度减小 压强减小 平衡向 的方向移动 2 若a b m改变压强 平衡 移动 气体分子数减小 气体分子数增大 不 3 温度升高温度 平衡向 方向移动 降低温度 平衡向 方向移动 4 催化剂使用催化剂 因其能同等程度地改变正 逆反应速率 平衡 移动 吸热反应 放热反应 不 答案 bd 基础回归1 勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件 如 或 平衡就向着能够 的方向移动 2 适用 1 该原理适用于化学平衡 溶解平衡 电离平衡 水解平衡等动态平衡 2 这种减弱并不能消除外界条件的变化 温度 压强 浓度 减弱这种改变 思考感悟改变外界条件引起平衡移动 平衡移动对条件的改变有什么影响 提示 1 平衡移动的结果只能减弱 不可能抵消 外界条件的变化 如升高温度时 平衡向着吸热反应方向移动 增加反应物浓度 平衡向反应物浓度减小的方向移动 增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动等 2 这种 减弱 并不能抵消外界条件的变化 更不会 超越 这种变化 如原平衡体系的压强为p 若其他条件不变 将体系压强增大到2p 平衡将向气体体积减小的方向移动 到达新平衡时的体系压强将介于p 2p之间 课堂互动讲练 1 一般思路 2 特殊情况 1 当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时 由于其 浓度 是恒定的 不随其量的增减而变化 故改变这些固体或液体的量 对平衡无影响 2 对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应 压强的变化对正 逆反应速率的影响程度是等同的 故平衡不移动 等效于减压 4 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时 应视为压强的影响 特别提醒 应用上述规律分析问题时应注意 1 不要把v 正 增大与平衡向正反应方向移动等同起来 只有v 正 v 逆 时 才使平衡向正反应方向移动 2 不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来 当反应物总量不变时 平衡向正反应方向移动 反应物转化率提高 当增大一种反应物的浓度 使平衡向正反应方向移动时 只会使其他的反应物的转化率提高 解析 本题考查外界因素对化学平衡移动的影响 从不同层面考查勒夏特列原理的应用 该反应为吸热反应 升温则平衡正向移动 反应物转化率提高 正确 恒容时 通入惰性气体 反应物与生成物浓度不变 平衡不移动 错 增加co浓度 平衡逆向移动 反应物转化率降低 错 该反应正反应为气体分子数增大的反应 减压时平衡 向正反应方向移动 反应物转化率提高 正确 催化剂只能改变反应速率 不能改变平衡状态 错 恒压时 通入惰性气体 容器体积增大 反应物与生成物浓度降低 平衡向气体分子数增加的方向移动 即向正反应方向移动 反应物转化率提高 正确 答案 b a 平衡时 其他条件不变 升高温度可使该反应的平衡常数增大b 平衡时 其他条件不变 增加nh3的浓度 废气中氮氧化物的转化率减小c 单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1 2时 反应达到平衡d 其他条件不变 使用高效催化剂 废气中氮氧化物的转化率增大 解析 选c 本题考查化学平衡知识 意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力 该反应是气体体积增大的放热反应 a项升高温度 平衡逆向移动 平衡常数减小 不正确 b项 增大nh3的浓度 平衡向右移动 使氮氧化物的转化率增大 不正确 c项no n2的消耗分别代表正反应和逆反应 正确 d项 催化剂不能影响化学平衡 不正确 2 c t图象 3 c p t 图象 4 其他图象 2 解题思路一看面 即看清横坐标和纵坐标 二看线 即看线的走向和变化趋势 三看点 即看线是否通过原点 两条线的交点和线的拐点 四看定量图象中有关量的多少 五看要不要作辅助线 即看是否需要作等温线或等压线 思路点拨 解答本题需注意以下两点 1 先拐先平 在转化率 时间曲线中 先出现拐点的曲线先达到平衡 代表温度高 压强大 2 定一议二 当图象中有三个量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 解析 正反应为放热反应 升高温度 反应速率增大 平衡左移 no含量降低 a项正确 c项错误 正反应是体积增大的反应 增大压强 平衡左移 no含量降低 b项正确 加入催化剂可加快反应速率 缩短到达平衡的时间 d项正确 答案 c 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对化学平衡的影响 得到如下变化规律 图中p表示压强 t表示温度 n表示物质的量 根据以上规律判断 下列结论正确的是 a 反应 h 0 p2 p1b 反应 h 0 t1 t2c 反应 h 0 t2 t1 或 ht1 解析 选c 反应 压强一定 温度升高 a的平衡转化率降低 平衡逆向移动 逆反应为吸热反应 正反应的 ht2 温度升高 n c 下降 平衡逆向移动 逆反应为吸热反应 正反应的 ht1 温度升高 a的平衡转化率增大 平衡正向移动 正反应为吸热反应 h 0 d项不选 达标突破训练 解题方法指导 7 化学平衡解题思想 化学平衡试题 变化万千 层出不穷 同学们在解答这类试题时要选择正确的方法来破解 1 守恒思想在一个密闭体系内 无论反应进行的程度如何 也不管反应是否达到平衡状态 各种原子的物质的量是不发生任何变化的 这种思想常用于化学平衡中的计算 在分析化学平衡中的变化量时 涉及密度 相对分子质量的变化时可采用守恒思想 因为密度与质量和体积有关 相对分子质量与气体总质量和气体总物质的量有关 通过比较分析则可推断出变化情况 当密闭容器中合成氨反应达到平衡后 保持温度不变 将容器的容积压缩为原来的1 2 达到新平衡后 与原平衡相比较 下列说法中正确的是 a 容器内的总压强为原来的2倍b nh3的浓度为原来的2倍c h2的转化率为原来的2倍d 气体的密度为原来的2倍 解析 由于合成氨的反应是在密闭容器中进行 且反应物和生成物均为气体 其质量在反应前后是不变的 将容器的容积压缩至原来的1 2时 根据密度公式 m v可知 气体的密度变为原来的2倍 故选d 根据可逆反应的特点也可排除a b c选项 答案 d a 达到平衡时气体的总物质的量 密度都不发生变化b 若向密闭体系内再加入3molb 2molc 达平衡时c的百分含量与原平衡相同c 达到平衡过程中反应释放出的热量不发生变化d 升高温度a的转化率大于30 解析 选a 选项a 虽然容器体积可变 但反应是一个气体总物质的量不变的反应 所以达到平衡时气体的总物质的量不变 由于气体的体积 质量也没有变化 所以密度也不变 选项b 达到平衡时c的百分含量不相同 选项c 反应释放出的热量随反应的进行而增大 选项d 升高温度平衡向逆反应方向移动 a的转化率小于30 2 等价转化思想化学平衡状态的建立与反应途径无关 无论可逆反应是从正反应方向开始 还是从逆反应方向开始 或从中间状态开始 只要起始投入的物质的量相当 则均可达到等效平衡状态 这里所说的 相当 即 等价转化 的意思 把一种平衡状态与另一种平衡状态 如转化率 物质的量浓度 百分含量等 进行比较时 特别是涉及一些有相关配比的转化时 可假设一个中间虚拟的转化过程 如等价转化 把相关的数据进行等价转化 然后再与原平衡进行量的比较 并结合化学平衡移动原理推断得出正确结果 a 两者都小于a b 两者都大于a c 两者都等于a d 无法确定 解析 根据反应式中的物质状态可知 m为固体 加入0 6mola 0 3molb时 m的量只要大于0 3mol即可 而实际加入的是2molm 故不考虑m的量对反应的影响 该反应的条件是 恒温恒容 x 2时 该可逆反应是一个反应前后气体分子数不相等的反应 按起始物质的量为0 6mola 0 3molb 1 4molc 2molm充入容器中 根据 一边倒 原则 相当于加入2mola 1molb 故两次平衡为等效平衡 c的体积分数为a 当x 3时 该可逆反应是一个反应前后气体分子数相等的反应 两平衡仍为等效平衡 c的体积分数仍为a 答案 c 3 数形结合思想在化学平衡的考查中 经常涉及一些图表图象数据分析类试题 解答这类试题时要弄清纵 横坐标的点 线的含义 并与化学原理相联系 特别是与平衡移动原理相联系 弄清数据与反应条件的内在联系 找出其中的规律 然后再用化学平衡原理进行解答 化学平衡图象考查的实质仍是外界因素对化学平衡的影响 所以解答时还应从平衡移动原理入手分析 将图象和移动原理进行嫁接 如果相吻合则正确 否则错误 a a c两点的反应速率 a cb a c两点气体的颜色 a浅 c深c 由状态b到状态a 可以用加热的方法d a c两点气体的平均相对分子质量 a c 解析 选项a 在其他条件不变时 压强越大反应速率越大 达到化学平衡的时间越短 因p2 p1 故c点的反应速率大于