《元素周期律及其应用》测练3.doc

元素周期律及其应用测练3一、单选题(本大题共19小题，共19.0分)1.下列各组物质的性质比较中，正确的是（） A.稳定性：HClH2SH2OB.熔、沸点HFHClHBr C.熔、沸点KClMgOMCl2D.熔、沸点CH4SiH4GeH4 2.下列递变规律正确的是（） A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次降低 C.钠、镁、铝的还原性依次减弱D.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 3.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（） A.根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应 B.根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到 C.根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多 D.根据CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀的规律推测，SO2入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀产生 4.下列各组元素中，非金属性依次增大的是（） A.I、Br、ClB.Al、P、SiC.O、S、NaD.N、C、B 5.下列关于性质递变规律的叙述，正确的是（） A.还原性：NaMgCaB.氧化性：Cl2SP C.酸性：H2SO4H3PO4HClO4D.稳定性：PH3H2SHCl 6.下列各组排列顺序不正确的是（） A.原子半径：钠硫氯B.氧化性：Na+K+ C.最高正化合价：氯硫磷D.酸性：HFHClHBr 7.下列物质的性质递变规律正确的是（） A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 C.H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D.Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱 8.下列各组排列的顺序不正确的是（） A.离子半径：Na+Mg2+Al3+F- B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3 C.酸性强弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H2SO4 D.碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）3 9.下列说法正确的是（） A.第A族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增 B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2 O2 C.金属的还原性：LiNaKRb D.氢化物的稳定性：HFHClHBrHI 10.下列说法中正确的是（） A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高 B.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键 C.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 D.CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 11.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） 酸性：H2SO4H3PO4 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 非金属性：ClBr 熔点：H2OH2S 碱性：NaOHNH3H2O 稳定性：H2OH2S 酸性：HIHCl 还原性：HIHCl A.B.C.D. 12.下列说法不正确的是（） A.H2O在高温下难分解，H2S在300即分解，说明氧的非金属性比硫强 B.I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强 C.H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强 D.已知反应：2NH3+3Cl2N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮 13.下列说法正确的是（） A.第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 14.下列各组顺序的排列不正确的是（） A.热稳定性：HClH2SPH3B.酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 C.金属性：NaMgAlD.沸点：H2OH2S 15.下列叙述正确的是（） A.原子半径：AlMgNaHB.热稳定性：NH3PH3H2SHCl C.元素非金属性：FONCD.酸性：HClO4H2SiO3H3PO4H2CO3 16.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A.酸性：H2SO4H3PO4B.碱性：NaOHMg（OH）2 C.热稳定性：Na2CO3NaHCO3D.非金属性：ClBr 17.下列各组顺序的排列不正确的是（） A.原子半径：NaMgAlSi B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3 C.酸性：H2SiO3H2CO3H3PO4H2SO4 D.碱性：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）3 18.下列所述变化规律正确的是（） A.Na、Mg、Al还原性依次增强 B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 C.NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱 D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小 19.下列排列顺序不正确的是（） A.元素的非金属性：NOFB.酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C.热稳定性：HFHClH2SD.原子半径：AlMgNa 二、简答题(本大题共1小题，共5.0分)20.下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“=”填空： （1）酸性：H3PO4 _ HNO3，H2SO4 _ HClO4； （2）碱性：Mg（OH）2 _ Ca（OH）2，NaOH _ Al（OH）3 （3）氧化性：F2 _ S，N2 _ O2； （4）热稳定性：CH4 _ NH3，HCl _ HI元素周期律及其应用测练3答案和解析【答案】 1.D2.C3.B4.A5.B6.D7.A8.A9.D10.C11.D12.C13.D14.C15.C16.C17.A18.D19.D20.； 【解析】 1. 解：A因为非金属性OClS，所以稳定性：H2OHClH2S，故A错误； B分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但氢键影响氢化物的熔沸点，所以熔、沸点HFHBrHCl，故B错误； C离子半径Mg2+O2-K+Cl-，离子电荷数K+=Cl-O2-=Mg2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，因此熔、沸点MgOMgCl2KCl，故C错误； D分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔、沸点CH4SiH4GeH4，故D正确； 故选D A元素非金属性越强，气态氢化物越稳定； B分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但氢键影响氢化物的熔沸点； C离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高； D分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比 本题主要考查了非金属性、熔沸点的大小比较，掌握相关物质的化学键、分子间作用力与熔沸点的关系是解答的关键，题目难度不大 2. 解：A、元素的非金属性越强，最高检含氧酸的酸性越强，而非金属性ClSP，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐渐减弱，故A错误； B、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，故B错误； C、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐变弱，单质的还原性也逐渐变弱，故C正确； D、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定第A族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误 故选C A、比较最高价含氧酸的酸性可以通过比较元素的非金属性得出结论； B、元素的最高正价=主族序数； C、元素的金属性逐渐变弱，单质的还原性也逐渐变弱； D、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定 本题考查了元素的非金属性的周期性变化导致的最高价含氧酸的酸性、气态氢化物的稳定性、金属单质的还原性等的变化规律，难度不大 3. 解：A、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故A错误； B、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正确； C、同主族元素，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，所以氮元素非金属性大于磷元素；而氮气化学性质稳定，常温下不发生反应，而磷常温下能够与空气中的氧气反应，所以磷单质的化学性质比氮气活泼，故C错误； D、硝酸的酸性大于碳酸，则CO2通入Ba（NO3）2溶液中不反应；而SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误； 故选B A、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生； B、氢氧化铁可以由氢氧化亚铁、氧气和水发生氧化还原反应得到； C、氮元素非金属性大于磷元素，但是氮气化学性质稳定，而磷单质化学性质较活泼，能够在空气被氧气氧化； D、硝酸的酸性大于碳酸，则CO2通入Ba（NO3）2溶液中不反应；而SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生氧化还原反应 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大 4. 解：AI、Br、Cl原子序数依次减小，非金属性依次增大，故A正确； BP与Si原子序数依次减小，故非金属性依次减弱，故B错误； CNa的金属性最强，故C错误； DB、C、N的原子序数依次增大，非金属性增强，故D错误，故选A 同周期随原子序数增大，非金属性增强； 同一主族，随着原子序数的递增，非金属性减弱，据此判断 本题考查同周期、同主族元素性质递变规律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握 5. 解：A金属性CaNaMg，所以还原性CaNaMg，故A错误； B非金属性ClSP，所以氧化性：Cl2SP，故B正确； C因非金属性ClSP，所以酸性H3PO4H2SO4HClO4，故C错误； D因非金属性ClSP，所以稳定性：PH3H2SHCl，故D错误； 故选B A金属性越强，单质的还原性越强； B非金属性越强，单质的氧化性越强； C非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强； D元素非金属性越强，氢化物越稳定 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，掌握金属性和非金属性的判断依据是解题的关键，注意元素金属性和非金属性与单质或离子的还原性、氧化性的关系 6. 解：A、同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则有原子半径：钠硫氯，故A正确； B、碱金属单质随核电荷数递增，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，氧化性Na+K+，故B正确； C、Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正化合价分别为+7、+6、+5，正则最高正价：氯硫磷，故C正确； D、卤族氢化物的水溶液中，其酸性随着原子序数增大而增强，所以酸性：HFHBrHClHI，故D错误； 故选D A、同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小； B、碱金属单质随核电荷数递增，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱； C、可根据原子最外层电子数判断最高正价； D、卤族氢化物的水溶液中，其酸性随着原子序数增大而增强； 本题考查同一主族元素及其化合物性质，以碱金属族、卤族为代表的同一主族元素性质具有相似性和递变性，熟记其递变规律，灵活运用，题目难度不大 7. 解：A电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则O、S、Na的原子半径依次增大，故A正确； B金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故B错误； C非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则H2CO3的酸性比H3BO3的酸性强，故C错误； D非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，故D错误； 故选A A电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小； B金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强； C非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强； D非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱 本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的综合应用，题目难度不大 8. 解：A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则F-Na+Mg2+Al3+，故A错误； B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HClH2SPH3AsH3，故B正确； C非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H2SO4，故C正确； D金属性越强，对应最高价含氧酸的碱性越强，则碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正确； 故选A A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小； B非金属性越强，对应氢化物越稳定； C非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强； D金属性越强，对应最高价含氧酸的碱性越强 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的综合应用，题目难度不大 9. 解：A第A族金属从上到下金属键减弱，则单质熔沸点减小，密度增大，但Na的密度比K的大，故A错误； B金属锂在氧气中燃烧生成Li2O，金属性越强，氧化物越复杂，故B错误； C金属性越强，还原性越强，则还原性为LiNaKRb，故C错误； D非金属性FClBrI，气态氢化物的稳定性为HFHClHBrHI，故D正确； 故选D A第A族金属单质熔沸点从上到下减小，密度增大，但Na的密度比K的大； B金属锂在氧气中燃烧生成Li2O； C金属性越强，还原性越强； D非金属性越强，气态氢化物越稳定 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意元素性质的特性及周期律的应用，题目难度不大 10. 解：A同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：FClBrI，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以热稳定性：HFHClHBrHI；HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl、HBr、HI沸点却依次升高，故A错误； BNaHSO4是强电解质，NaHSO4在熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4Na+HSO4-，阴、阳离子的个数是1：1且熔化时破坏的是离子键，故B错误； C熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故C正确； DCS2分子中C原子最外层电子数为4+4=8、S原子最外层电子数=6+|-2|=8，均满足8电子结构，BF3分子中B原子最外层电子数为3+3=6，不满足8电子结构，故D错误 故选C A非金属性越强，其氢化物越稳定，HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，影响因素为相对分子质量大小； BNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：1且熔化时破坏的是离子键； C熔融状态下能导电的化合物中含自由移动的离子； D共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构 本题考查化学键和化合物的类型，注意HF分子间含有氢键、NaHSO4在熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，题目难度中等 11. 解：非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故不选； 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故选； 同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，故不选； 水分子间含氢键，可知熔点：H2OH2S，不能用元素周期律解释，故选； NaOH在水中完全电离，而一水合氨部分电离，则碱性：NaOHNH3H2O，不能用元素周期律解释，故选； 非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：H2OH2S，能用元素周期律解释，故不选； HI不如HCl稳定，则在水中H-I易断裂，则酸性：HIHCl，不能用元素周期律解释，故选； 非金属性越强，对应氢化物还原性越弱，则还原性：HIHCl，能用元素周期律解释，故不选； 故选D 非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强； 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠； 同主族从上到下非金属性减弱； 水分子间含氢键； NaOH在水中完全电离，而一水合氨部分电离； 非金属性越强，对应氢化物越稳定； HI不如HCl稳定，则在水中H-I易断裂； 非金属性越强，对应氢化物还原性越弱 本题考查周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大 12. 解：A非金属性OS，则H2O在高温下难分解，H2S在300即分解，故A正确； B非金属性BrI，则I-的还原性比Br-强，故B正确； C非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，故C错误； D.2NH3+3Cl2N2+6HCl中，Cl得到电子，N失去电，则非金属性氯强于氮，故D正确； 故选C A非金属性越强，对应氢化物越稳定； B非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱； C非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强； D.2NH3+3Cl2N2+6HCl中，Cl得到电子，N失去电子 本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大 13. 解：A同周期从左向右，非金属性增强，则第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强，故A错误； B同周期从左向右，原子半径减小，则第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误； CHF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量大的分子的沸点高，则HCl、HBr、HI、HF的沸点依次逐渐升高，故C错误； D同主族，从上到下金属性增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强，故D正确； 故选D A同周期从左向右，非金属性增强； B同周期从左向右，原子半径减小； CHF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量大的分子的沸点高； D同主族，从上到下金属性增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大 14. 解：A由于非金属性ClSP，故氢化物的稳定性HClH2SPH3，故A正确； B非金属性NCSi，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4SiO4H2CO3HNO3，故B正确； C由于三者处于同一周期，且原子序数NaMgAl，故金属性NaMgAl，故C错误； D由于水中存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故D正确， 故选C A非金属性越强，则气态氢化物越稳定； B非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强； C同一周期，随着原子序数的增大，金属性减弱； D分子晶体的熔点取决于相对分子质量和氢键，含有氢键的熔沸点高 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结 15. 解：AH原子半径最小，Na、Mg、Al同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径HAlMgNa，故A错误； B同周期随原子序数增大，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性ClSPAs，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HClH2SPH3AsH3，故B错误； CC、N、O、F同周期，随原子序数增大，非金属性增强，故C正确； D同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以非金属性ClSP，同一主族，原子序数越大，非金属性越小，故非金属性CSi，故D错误；故选C AH原子半径最小，同周期随原子序数增大，原子半径减小； B同周期随原子序数增大，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定； C同周期随原子序数增大，非金属性增强； D非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强 本题考查金属性与非金属性的比较方法，明确元素周期律是解本题的关键，注意总结规律，难度不大 16. 解：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选； B元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，故B不选； C碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故C选； D同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，故D不选； 故选C A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； B元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； C碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解； D同主族元素从上到下非金属性依次减弱 本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大 17. 解：A同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为NaMgAlSi，故A错误； B非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性为HClH2SPH3AsH3，故B正确； C非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性为H2SiO3H2CO3H3PO4H2SO4，故C正确； D金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性为KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正确； 故选A A同周期原子序数大的原子半径小； B非金属性越强，氢化物越稳定； C非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强； D金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大 18. 解：A因为金属性NaMgAl，所以金属单质的还原