课题1《生活中常见的盐》

第十一单元盐料化肥课题1生活中常见的盐 氯化钠 氯化钠晶体 晶体结构 食盐 海盐 盐场 粗盐提纯 氯化钠在生活中的用途 食盐资源及其利用 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜 肉 医药上的生理盐水0 9 的氯化钠溶液 工业上是化工原料 制取氯气 盐酸 纯碱 食盐的实用价值 1 清晨喝一杯盐开水 可以治大便不通 喝盐开水可以治喉咙痛牙痛 2 误食有毒物 喝一些盐开水 有解毒作用 3 豆腐易变质 如将食盐化在开水中 冷却后将豆腐浸入 即使在夏天 也可保存数月 4 鲜花插入稀盐水里 可数日不谢 5 新买的玻璃器皿 用盐煮一煮 不易破裂 6 洗有颜色的衣服 先用5 盐水浸泡10分钟 然后再洗 则不易掉色 7 洗有汗渍的白衣服 先在5 的盐水中揉一揉 再用肥皂洗净 就不会出现黄色汗斑 8 将胡萝卜砸碎拌上盐 可擦去衣服上的血迹 9 铜器生锈或出现黑点 用盐可以擦掉 4 氯化钠的提纯 氯化钠的溶解度受温度变化影响 所以一般采用 方法得到晶体 粗盐经 可制得精盐 粗盐因含有 等杂质易发生潮解 潮解一般属于 变化 不大 蒸发溶剂 溶解 过滤 蒸发 氯化镁 氯化钙 物理 粗盐提纯的步骤 溶解 加适量的水过滤 过滤的要点 一贴二低三靠 蒸发 是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯 计算产率 操作中4次用到玻璃棒 它的作用分别是什么 溶解 搅拌 加速食盐溶解过滤 引流 防止液体外溅蒸发 搅拌 防止液滴飞溅计算产率 转移固体 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液 请回答下列问题 1 操作 依次为下图中的 填字母 2 若NaCl的产率偏低 产率 所得晶体的质量 所取样品的质量 100 则可能的原因是 填字母 A 过滤时滤纸有破损B 蒸发时有固体溅出C 溶解含有泥沙的粗食盐时 加入的水量不足 3 用上述实验所得NaCl晶体配制5 NaCl溶液50 0g 需称取NaCl g 配制时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 滴管 亚硝酸钠 NaNO2 的外观与食盐很相似 有咸味 误食易中毒 区别它们的方法是 将两者分别加热到320 不分解的是食盐 能分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠 该气体可能是 A NH3B NO2C SO2D N2 碳酸钠 晶体 粉末 碳酸钙 二 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 1 物理性质 苏打 纯碱 小苏打 大理石 石灰石 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 难溶于水的白色固体 用于生产玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 发酵粉的主要成分 治疗胃酸过多的药剂 可作作补钙剂 石灰石 大理石作作建筑材料 也用于实验室制取二氧化碳 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 回顾 请书写出实验室制取CO2的方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 讨论 根据上述反应 请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应 如果能反应 请问它们又会生成什么物质 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 演示实验11 1 白色固体溶解 放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠 或碳酸氢钠 与盐酸反应生成了CO2气体 练习 请同学们写出上述有关化学方程式 见书中73页 盐的分类 正盐 酸式盐 碱式盐 酸跟碱完全反应的产物 酸中的氢离子部分被中和的产物 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 此外 对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐 常给一个统称 2 盐的化学性质 金属 盐 新盐 新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 盐 酸 新盐 新酸 条件 生成物中有沉淀或气体或水 盐 碱 新盐 新碱 条件 反应物两者均可溶 生成物有沉淀或气体或水 盐 盐 新盐 新盐 条件 反应物两者均可溶 生成物有沉淀 复分解反应发生的条件 反应物 两种反应物在溶液中相互交换离子 生成物 生成物中有沉淀 水 或气体生成 例 AgNO3 HCl AgCl HNO3 例 NaOH KNO3 物质溶解性口诀 酸全溶于水 碱中溶五位 钾 钠 钙 铵 钡 钾 钠 铵 硝溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸钡不钙银微 其余碳酸 盐 磷酸盐 只溶钾 钠和铵盐 碱 酸 盐 水反应条件 生成物中有水 气体或沉淀出现练习 Ba OH 2 H2SO4 Ca OH 2 HCl NaOH HNO3 Cu OH 2 HCl Fe OH 3 H2SO4 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O NaOH HNO3 NaNO3 H2O Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 2Fe OH 3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 6H2O 正确答案 二 酸 盐 新酸 新盐 反应条件 生成物中有水 气体或沉淀出现 练习 CaCO3 HCl Ba NO3 2 H2SO4 AgCl HNO3 NaCl HNO3 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 AgCl HNO3 NaCl HNO3 正确答案 三 碱 盐 新盐 新碱反应条件 反应物都溶于水 生成物中有沉淀出现 练习 Cu OH 2 Na2SO4 NaOH BaCl2 CuCl2 NaOH Ca OH 2 K2CO3 NaOH FeCl3 Cu OH 2 Na2SO4 NaOH BaCl2 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 正确答案 盐1 盐2 新盐1 新盐2 反应条件 反应物都溶于水 成物中有沉淀出现 练习 CaCO3 NaCl NaCl KNO3 BaCl2 Na2CO3 CaCl2 K2CO3 AgNO3 KCl CaCO3 NaCl NaCl KNO3 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl CaCl2 K2CO3 CaCO3 2KCl AgNO3 KCl AgCl KNO3 正确答案 碱性氧化物 酸 盐 水 练习 CuO H2SO4 Fe2O3 HCl Na2O HNO3 CaO HCl 反应条件 生成物中有水 气体或沉淀出现 CuO H2SO4 CuSO4 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Na2O 2HNO3 2NaNO3 H2O CaO 2HCl CaCl2 H2O 正确答案 酸性氧化物 碱 盐 水 练习 CO2 NaOH CO2 Ca OH 2 SO2 KOH SO3 Ba OH 2 CO2 Cu OH 2 反应条件 反应物都溶于水 生成物中有沉淀出现 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O SO2 2KOH K2SO3 H2O SO3 Ba OH 2 BaSO4 H2O CO2 Cu OH 2 正确答案 金属 酸 盐 氢气 反应条件 在金属活动顺序中 金属排在氢的前面 练习 Al H2SO4 Zn HCl Fe H2SO4 Cu H2SO4 Ag HCl 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Cu H2SO4 Ag HCl 正确答案 金属 盐 新金属 新盐 反应条件 盐溶于水 金属比盐中的金属活泼 练习 Al CuSO4 Zn Hg NO3 2 Cu AgNO3 Ag Hg NO3 2 Mg AgCl 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Zn Hg NO3 2 Zn NO3 2 Hg Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Ag Hg NO3 2 Mg AgCl 正确答案 1 离子共存 即互相不发生反应常见不能共存的离子 与H 不能共存的离子 OH CO32 Cl SO42 OH CO32 HCO3 H NH4 及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2 Fe3 Mg2 Al3 H 及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2 Ca2 Ag Ba2 五 离子共存 物质共存问题 能在水中大量共存的一组离子是 下列各组离子在水中一定能大量共存 并形成无色透明溶液的是 下列离子组能在PH 1的无色溶液中大量共存的是 下列离子能在PH 12的水溶液中大量共存的是 2 物质共存 即物质之间互相不发生反应 下列溶液无色 在pH 1时能大量共存的是 分别将下列各组物质同时加到足量的水中 能得到无色透明溶液的是 下列各组物质在pH 10的溶液中能共存的是 将下列各组物质放入足量水中 有化学反应发生 但无沉淀生成 也无气体放出 且溶液为无色的一组是 四 几种常见离子的检验 1 碳酸根离子的检验 滴加稀盐酸 现象 有气泡产生 通入澄清石灰水 现象 生成白色浑浊 2 硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 4 铵根离子的检验 滴加氢氧化钠溶液 现象 有气泡产生 用红色石蕊试纸检验 现象 试纸变蓝 3 氯离子的检验 滴加硝酸银 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 5 CO32 HCO3 的检验 检验依据 组成里含有CO32 或HCO3 的盐都能与盐酸反应 生成二氧化碳气体 检验试剂 稀盐酸 澄清的石灰水 检验方法 取少量待测样品 加入少量稀盐酸 看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体 物质溶解性口诀 一 钾钠铵盐水中溶 硝酸盐入水影无踪 盐酸盐除银亚汞 硫酸铅钡水不溶 钾钠硝铵盐溶水快 硫酸盐除了钡银钙 氯化物只有氯化银 其他盐类水下沉 物质溶解性口诀 二 石灰岩的主要成分是碳酸钙 碳酸钙遇到