九年级化学知识点总汇.doc

九年级化学知识点总汇 初三化学知识点总汇一 1化学是一门研究物质的组成结构性质以及变化规律的以实验为基础自然科学物理和化学的共同点都是以实验为基础的自然科学2化学变化和物理变化的根本区别是有没有新物质的生成化学变化中伴随发生一些如放热发光变色放出气体生成沉淀等现象3物理性质状态气味熔点沸点硬度密度延展性溶解性挥发性导电性吸附性等4化学性质氧化性还原性金属活动性活泼性稳定性腐蚀性毒性等5绿色粉末碱式碳酸铜加热后绿色粉末变成黑色管口出现小水滴石灰水变浑浊 Cu2OH2CO36我国的某些化学工艺像造纸制火药烧瓷器发明很早对世界文明作出过巨大贡献空气1空气中氧气含量的测定实验现象红磷不能用木炭硫磺铁丝等代替燃烧时有大量白烟生成同时钟罩内水面逐渐上升冷却后水面上升约15体积若测得水面上升小于15体积的原因可能是红磷不足氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹2法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气3空气的成分按体积分数计算大约是氮气为78氧气为21氮气比氧气约为41稀有气体混合物为094二氧化碳为003其它气体和杂质为003空气的成分以氮气和氧气为主属于混合物4排放到大气中的有害物质大致可分为粉尘和气体两类气体污染物较多是SO2CONO2这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气水1水在地球上分布很广江河湖泊和海洋约占地球表面积的34人体含水约占人体质量的23淡水资源却不充裕地面淡水量还不到总水量的1而且分布很不均匀2水的污染来自于工厂生产中的废渣废水废气生活污水的任意排放农业生产中施用的农药化肥随雨水流入河中3预防和消除对水源的污染保护和改善水质需采取的措施加强对水质的监测工业三废要经过处理后再排放农业上要合理不是禁止使用化肥和农药等4电解水实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的在化学变化中分子可以分成原子而原子却不能再分5电解水中正极产生氧气负极产生氢气体积比分子个数比为12质量比为81在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性通的是直流电O2H2CO2COC1氧气是无色无味密度比空气略大不易溶于水液氧是淡蓝色的氢气是无色无味密度最小难溶于水二氧化碳是无色无味密度比空气大能溶于水干冰是CO2固体碳酸气一氧化碳是无色无味密度比空气略小难溶于水甲烷是无色无味密度比空气小极难溶于水俗名沼气天然气的主要成分是CH42金刚石C是自然界中最硬的物质石墨C是最软的矿物之一活性炭木炭具有强烈的吸附性焦炭用于冶铁炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子排列的不同CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同生铁和钢主要成分都是铁但性质不同的原因是含碳量不同3反应物是固体需加热制气体时则用制O2的发生装置 反应物是固体与液体不需要加热制气体时则用制H2的发生装置 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2HClNH3只能用向上排空气法 CON2NO只能用排水法4实验室制O2的方法是加热氯酸钾或高锰酸钾方程式KClO3 KMnO4工业上制制O2的方法是分离液态空气物理变化原理利用N2 O2的沸点不同N2先被蒸发余下的是液氧贮存在天蓝色钢瓶中 实验室制H2的方法是常用锌和稀硫酸或稀盐酸不能用浓硫酸和硝酸原因氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O也不能用镁反应速度太快了也不能用铁反应速度太慢了也不能用铜因为不反应ZnH2SO4 ZnHCl工业上制H2的原料水水煤气H2CO天然气主要成分CH4实验室制CO2的方法是大理石或石灰石和稀盐酸不能用浓盐酸产生的气体不纯含有HCl不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 CaCO3 HCl 工业上制CO2的方法是煅烧石灰石 CaCO3 5氧气是一种比较活泼的气体具有氧化性助燃性是一种常用的氧化剂黑色C和O2反应的现象是在氧气中比在空气中更旺发出白光黄色S和O2反应的现象是在空气中淡蓝色火焰在氧气中蓝紫色的火焰生成刺激性气味的气体SO2红色或白色P和O2反应的现象是冒白烟生成白色固体P2O5用于发令枪银白色Mg和O2反应的现象是放出大量的热同时发出耀眼的白光生成一种白色固体氧化镁用于照明弹等银白色Fe和O2反应的现象是剧烈燃烧火星四射生成黑色固体Fe3O4注意点预先放入少量水或一层沙防止生成的熔化物炸裂瓶底H2和O2的现象是发出淡蓝色的火焰CO和O2的现象是发出蓝色的火焰CH4和O2的现象是发出明亮的蓝色火焰酒精燃烧 C2H5OH O2甲醇燃烧 CH3OH O26H2COC具有相似的化学性质可燃性还原性 可燃性 H2 O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO O2 H2的爆炸极限为4742 C O2 氧气充足 C O2 氧气不足 还原性 H2CuO 黑色变成红色同时有水珠出现C CuO 黑色变成红色同时产生使石灰水变浑浊的气体COCuO 黑色粉末变成红色产生使石灰水变浑浊的气体7CO2 与水反应 CO2H2O 紫色石蕊变红色与碱反应 CO2CaOH2 检验CO2的方程式与灼热的碳反应CO2C 吸热反应既是化合反应又是氧化还原反应CO2是氧化剂除杂COCO2 通入石灰水 CO2CaOH2 CO2CO通过灼热的氧化铜 COCuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3检验CaOCaCO3加盐酸 CaCO3 HCl鉴别H2COCH4可燃性的气体看燃烧产物 H2O2CO2用燃着的木条 H2CO2O2CO2COCO2用石灰水8酒精C2H5OH又名乙醇工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH醋酸又名乙酸CH3COOH同碳酸一样能使紫色石蕊变红色无水醋酸又称冰醋酸当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤石油天然气煤是工业的粮食石油是工业的血液其中气体矿物燃料是天然气固体矿物燃料是煤氢气是理想燃料来源广放热多无污染铁1铁的物理性质银白色金属光泽质软有良好的延性和展性是电和热的导体2铁生绣实际上是铁氧气和水等物质相互作用铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3红棕色全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的143防止铁制品生绣的方法保持铁制品表面的洁净和干燥在铁制品的表面涂上一层保护膜具体操作是在其表面刷油漆在其表面涂油金属制品表面镀上其它金属通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜4黑色金属FeMnCr铬 有色金属除前三种以外都是如CuZnAl5合金混合物是由一种金属与其它一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质 铁的合金有生铁和钢混合物生铁的含碳量在243之间钢的含碳量在0032之间生铁分为白口铁灰口铁和球墨铸铁球墨铸铁具有很高的机械强度某些场合可以代替钢 钢分为碳素钢和合金钢6炼铁的主要设备是高炉主要原料是铁矿石焦炭和石灰石原理在高温条件下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来不能置换炼钢设备转炉电炉平炉原理在高温条件下用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去7白口铁的用途用于炼钢灰口铁的用途制造化工机械和铸件低碳钢和中碳钢用来制造机械零件钢管高碳钢用来制刀具量具和模具8锰钢中合金元素为锰韧性好硬度大不锈钢中合金元素为铬镍抗腐蚀性好硅钢中合金元素为硅导磁性好钨钢中合金元素为钨耐高温硬度大9导电性银铜铝铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜可阻止进一步氧化铜生锈是铜和水氧气二氧化碳发生的反应钛耐腐蚀性好溶液1溶液的特征均一稳定的混合物 加水升温饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是加水降温对于同一种溶质的溶液来说在同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓220时易溶物质的溶解度为10g可溶物质的溶解度1g10g微溶物质的溶解度为001g1g难溶物质的溶解度为001g3分离KCl和MnO2方法为过滤步骤溶解过滤蒸发NaCl和KNO3方法为结晶步骤溶解冷却结晶冷却热饱和溶液法对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体如NaCl对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体如KNO3CuSO4冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O4碘酒中溶质是碘溶剂是酒精盐酸中溶质是HCl石灰水中溶质为CaOH2食盐水中溶质为NaCl氧化钙溶于水溶质为CaOH2三氧化硫溶于水溶质为H2SO4胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4医用酒精中溶质为C2H5OH组成与结构1分子是保持物质化学性质的最小粒子原子离子也能保持物质的化学性质原子是化学变化中的最小粒子例如保持氯气化学性质的最小粒子是D氯分子ACl BCl- C2Cl