吉林省长春市田家炳实验中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

吉林省长春市田家炳实验中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：60分钟 满分： 100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 第i卷（选择题 共45分）1、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）a用于人民币票面文字等处的油墨中含有的fe3o4是一种磁性物质，俗称铁红b明矾常用于水的净化和消毒杀菌c用活性炭为糖浆脱色和用过氧化钠漂白织物的原理相同d胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2. 下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）碱盐电解质混合物a纯碱小苏打baso4生石灰b烧碱食盐nh3h2ocuso45h2ockohcaco3硫酸盐酸dnh3na2s明矾磁性氧化铁3下列物质中既能与稀h2so4反应，又能与naoh溶液反应的是（）nahco3 al2o3 al(oh)3 al na2co3a b c d全部4下列各组离子能够大量共存的是（ ）a加入al粉后产生h2的溶液中：na+、hco3、so42、clb滴加石蕊试剂变红的溶液中：na+、fe2+、no3、clc氢氧化铁胶体中：na+、k+、s2-、br- d澄清透明的溶液中：cu2+、h+、nh4+、so425下列表示对应化学应的离子方程式正确的是（ ）a用 fec13溶液刻蚀印刷铜电路板：fe3+ cu =fe2+ cu2+balcl3溶液中加入过量的浓氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2oc用小苏打治疗胃酸(含hc1)过多：co32-+2h+ =co2+h2od钠与水反应：2na+2h2o=2na+2oh-+h26下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是（ ）afecl3溶液(fecl2)：通入适量cl2bco2(hcl)：通过饱和na2co3溶液洗气后干燥cnahco3溶液(na2co3)，应通入过量co2气体dco(co2)：通过naoh溶液洗气后干燥7设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a常温下100ml0.1mol/l醋酸溶液中含h+为0.01nab1molna与足量o2反应生成na2o和na2o2的混合物共失去na个电子c物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液，含有cl数为 nad7.8gna2o2的固体中含有的阴离子数0.2na8下列说法正确的是( )a在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性b能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质c在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原d易溶于水的物质一定是电解质9中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是( )a铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出b铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（al）n（na）cm g钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m gd若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的h2越多，则钠的质量分数越大10将少量na2o2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（ ）mgso4溶液 fecl2溶液 ca(hco3)2溶液 饱和澄清石灰水a b c d11用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制100 ml 1 moll1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 ml量筒 10 ml量筒 50 ml烧杯 托盘天平 100 ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） a b c d12下列实验操作正确的是()选项实验操作a观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b检验nahco3与na2co3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水c证明na2o2与co2是放热反应na2o2用棉花包裹，放入充满co2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应d检验na2co3与k2co3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色13将naclo3和nai按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得naclo3和nai恰好完全反应，生成i2、na2so4和h2o，并产生棕黄色的气体x，则x为（ ）acl2 bcl2o ccl2o3 dclo214在mgcl2和alcl3的混合溶液中,逐滴加入naoh溶液直至过量。经测定,加入的naoh的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）ac点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠 b原溶液中mg2+、al3+的物质的量浓度之比为 21cc点加入0.8mol naohd图中线段oaab=5115铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molh2，且溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）a1.5mol b1.25mol c0.75mol d1.00mol第卷（非选择题，共55分）2、 非选择题（共3大题，55分）16 (14分)下列物质：?氢氧化钠溶液?铝片?碳酸钙?偏铝酸钠溶液?熔融的nacl?co2气体?碳酸氢钠?盐酸（1）上述状态下能导电且属于电解质的是 （填编号）（2）写出?在水溶液中的电离方程式 ；（3）写出?与?反应的化学方程式 ；（4）写出?与?反应的离子方程式 ；（5）写出将过量?通入?溶液中，发生反应的离子方程式 。17（21分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，nan3迅速分解产生n2和na，同时放出大量的热。n2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。? kclo4中氯元素的化合价是 ，具有 （填“还原性”或“氧化性”）；? fe2o3可处理产生的na，反应为6na + fe2o3 =3na2o + 2fe，反应中na做 （填“还原剂”或“氧化剂”）。（2）甲、乙两同学欲制取纯净的fe(oh)2 ，根据如图所示的装置进行试验。a管中是fe粉和稀h2so4 ， b管中是naoh溶液，请回答下列问题：a b?同学甲：先夹紧止水夹a，使a管开始反应，在b管中观察到的现象是 写出b中发生反应的所有离子方程式： ；? 同学乙：打开a，使a管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在b管中观察到的现象是 ；同学乙打开a的目的 ，根据以上实验判断 （填甲或乙）同学可成功。18（20分）露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 co2（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑 co2 在水中的溶解）。则: （1）写出 0150ml 段发生反应的离子方程式为： ；150ml 200ml段发生反应的离子方程式为： ；（2） 所用盐酸的物质的量浓度为 ；（3） 将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为 、 （写化学式），其物质的量分别为 、 。2019-2020学年度上学期高一年级期末考试 化学答案123456789101112131415dcbddbbadcdcddb16.(14分)(1) ? （2分） (2). nahco3=na+hco3- （3分） (3). 2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2(3分)(4). hco3-+oh- =co32- + h2o (3分)(5). alo2-+co2+2h2oal(oh)3v+hco3-(3分)17.（21分）(1). ? +7 （2分） 氧化性 （2分） ? 还原剂 （2分） （2）?生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(3分) fe2+2oh-=fe(oh)2? (2分) 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3分)?有白色