湖南省石门一中2019-2020学年高一化学下学期第六次自主考试试题.pdf

1 高一化学自主学习考试试题 高一化学自主学习考试试题 时量 90 分钟 分值 100 分 一 选择题 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 总分 50 分 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 总分 50 分 1 门捷列夫在研究元素周期表时 科学地预言了 11 种当时尚未发现的元素 为它们在周期 表中留下空位 例如 他预测在铝的下方有与铝类似的元素 类铝 后来被法国化学家于 1875 年发现 命名为镓 关于与镓同主族的第 6 周期元素性质的推测中错误的是 a 其单质是银白色较软的金属 b 其单质与盐酸的反应比铝剧烈 c 该元素在化合物中显 3 价 d 其氢氧化物是两性氢氧化物 2 嫦娥四号 使用了 238 94pu 核电池 核素 238 94pu 的中子数为 a 94 b 238 c 144 d 332 3 下列各组粒子属于同位素的是 16o2和 18o 2 h2和 d2 16 8o 和 18 8o 1h 2 18o 和2h 2 16o 35 17cl 和 37 17cl a b c d 4 铯是一种碱金属元素 下列关于铯及其化合物的叙述错误的是 a 硫酸铯的化学式为 cs2so4 b 氢氧化铯是一种强碱 c 金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈 d 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 5 我国科研人员攻克了 5g 通信芯片中关键材料氮化镓的研制难题 已知元素镓 ga 与 al 同主族 氮化镓中镓显最高正价 氮显最低负价 则氮化镓的化学式为 a gan b gan2 c ga2n3 d ga3n2 6 下列物质中 含有非极性共价键的是 a n2 b co2 c naoh d ch4 7 下列叙述正确的是 a o2分子间存在着非极性共价键 b co2分子内存在着极性共价键 c h2so4是离子化合物 d naoh 固体中含有 na h 和 o2 8 下列叙述正确的是 a 含有共价键的化合物一定是共价化合物 b 离子化合物中只含有离子键 c 共价化合物中一定存在共价键 d 只含有非金属元素的化合物一定只存在共价键 9 下列关于化学键的说法中 不正确的是 a 化学键是一种力 b 任何物质都含有化学键 c 加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢气体时 均发生了化学键的断裂 d 化学反应的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程 10 关于氢键 下列说法错误的是 a 氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高 是由于氟化氢分子间存在氢键所致 b 水在结冰时体积膨胀 是由于水分子之间存在氢键 2 c 氨分子的稳定性较强 是因为其分子间能形成氢键 d 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 11 下表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关 w x y z r 五种元素的叙述中 正确的是 a 常温下 z 单质为气体 b y z 的阴离子电子层结构都与 r 原子的相同 c w 的氢化物的稳定性要比 x 的氢化物的稳定性强 d y 元素的非金属性比 w 元素的非金属性强 12 下列说法正确的是 a 同周期元素的原子 半径越小越容易失去电子 b 所有主族元素的最高正化合价数与它的族序数数值相等 c 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较低 d 元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 13 下列表示离子键形成过程的电子式书写正确的是 14 同周期的 x y z 三种元素 已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是 hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列判断中正确的是 a 原子半径 x y z b 单质的非金属性 x y z c 气态氢化物稳定性 x y z d 原子序数 x y z 15 下列粒子半径大小比较正确的是 a ca k li b al3 mg2 na c mg2 na f d cl f f 16 已知自然界氧的同位素有 16o 17o 18o 氢的同位素有 h d t 自然界的水分子一 共有 a 18 种 b 16 种 c 13 种 d 12 种 17 硒 se 与氧 硫同主族 与溴同周期 则下列关于硒的叙述中 正确的是 a 非金属性比硫强 b 氢化物比 hbr 稳定 c 原子序数为 34 d 最高价氧化物的水化物显碱性 18 已知 1 18 号元素的离子aw3 bx cy2 dz 具有相同的电子层结构 下列关系正确 的是 a 质子数 c b b 离子的还原性 y2 z c 氢化物的稳定性 h2y hz d 原子半径 x w 19 下列事实不能说明非金属性 cl i 的是 a 酸性 hclo3 hio3 b 稳定性 hcl hi 3 c 酸性 hclo4 hio4 d cl2 2i 2cl i2 20 下列比较错误的是 a 氢化物的稳定性 hf hcl h2s ash3 b 阴离子的还原性 i br cl f c 酸性 h2co3 h3po4 h2so4 hclo4 d 粒子半径 cl cl k k 21 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下 元素代号 m q a d r e t 原子半径 nm 0 037 0 160 0 077 0 075 0 089 0 102 0 074 主要化合价 1 2 4 2 5 3 2 6 2 2 下列叙述正确的是 a q r 的单质与稀盐酸反应的剧烈程度 qz 的氢化物 25 已知某溶液中 cl br i 的离子数之比为 1 2 3 通入 cl 2使溶液中 cl br i 的离子数之比变为 3 2 1 则反应的 cl2分子数与原溶液中 i 离子数之比为 a 1 3 b 1 2 c 2 1 d 3 1 二 填空题 二 填空题 26 10 分分 通过实验比较 cl2 br2 i2的氧化性强弱 1 写出实验现象和反应的离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲 乙 离子方程式 甲 乙 2 根据实验现象能得出氧化性强弱顺序为 cl2 br2 i2的结论吗 请说明理由 4 27 12 分分 现有下列短周期元素的数据 已知 be 的原子半径为 0 089 nm 原子半径 nm 0 074 0 160 0 152 0 110 0 099 0 186 0 075 0 082 最高正化合价 2 1 5 7 1 5 3 最低负化合价 2 3 1 3 1 号元素在周期表中的位置是 上述元素中处于同一主族的有 用元素符号表示 2 元素 和 能形成两种化合物 写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式 3 锂材料应用广泛 如各种储氢材料 li2nh 等 便携式电源材料 licoo2等 63li 和73li 是核反应堆最佳热载体 73lih 和73lid 作高温堆减速剂 下列说法正确的是 a 63li 和73li 互为同位素 b 63li 和73li 属于同种核素 c 73lih 和73lid 的化学性质不同 d 73lih 和73lid 是同种物质 4 下列比较不正确的是 a 碱性 be oh 2 lioh naoh koh b 半径 k na li li c 氧化性 li na k rb cs d 金属性 cs rb k na li be 28 16 分 分 已知 x y z w l 为五种短周期元素 非金属元素 x 最外层电子数与其 周期序数相同 y 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍 y 的单质在 z 的单质中完全燃 烧生成 y 的最高价化合物 yz2 w 与 z2 具有相同的电子数 xl 是一种强酸 请回答下列问题 1 x 在元素周期表中的位置是 2 写出实验室制备单质l的化学方程式 尾气处理的离子方程式 3 x 分别与 y z 形成的最简单化合物的稳定性关系为 4 x y z w 形成的一种盐应用于面食加工中 其俗名为 在其水溶液中滴入 xl 的水溶液 反应的离子方程式为 5 画出 x 与 z 形成的化合物的电子式 x 与 w 形成的化合物中含 有的化学键为 29 12 分 分 短周期 a b c d 4 种元素 原子序数依次增大 a 原子的最外层上有 4 个 电子 b 的阴离子和 c 的阳离子具有相同的