甘肃省玉门一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题

甘肃省玉门一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题第i卷选择题（本部分共27个小题，每小题2分，共54分，每小题只有一项符合题目要求）可能用到的相对原子质量：h：1o：16fe：56cu：64n：14c：12s: 32 na：23ga: 70as: 75a. 混 合 气 体 的 压 强 b. 混 合 气 体 的 密 度 2 4c ( n o )c ( no )c. 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 d. 22a. h2o(g)=h2(g)+1/2o2(g) h=+242 kjmol-1 b. 2h2(g)o2(g)2h2o(l) h484 kjmol1 c. h2(g)o2(g)h2o(g) h242 kjmol1 d. 2h2(g)o2(g)2h2o(g) h484 kjmol1 8. 已知在 1105pa，298k 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kj 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） 第卷（共54分） 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分 1、下列说法正确的是( ) 反应热是 1 mol 物质参加反应时的能量变化 当反应放热时 h0,反应吸热时 h0 任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差来决定 2、下列反应中,反应产物的总焓大于反应物的总焓的是( ) a. 氢 气 在 氧 气 中 燃 烧 b. 铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 c. 硫 在 氧 气 中 燃 烧 d. 焦 炭 在 高 温 下 与 水 蒸 气 反 应3、下列说法中,正确的是( ) 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强b.强电解质的水溶液中不存在分子 c.so2 和乙醇均属共价化合物,在水中都不能电离,均属非电解质d.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同 4、下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是( ) 增加反应物的浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂a. b. c. d. 5. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） a. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 b. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 c. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 d. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 6. 热化学方程式 c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h+131.3 kj/mol 表示（ ） a. 碳和水反应吸收 131.3 kj 能量 1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3 kj 热量 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3 kj 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1 kj 下列叙述正确的是（ ） a. 甲烷的燃烧热：h=890.3kj b. 碳生成一氧化碳的燃烧热是 111kj/mol c. 中和热 h=57.3kj/mol d. 醋酸与 naoh 反应的中和热小于57.3kj/mol 反应 3a(s)3b(g)2c(g)d(g)，经 3 min，b 的浓度减少 0.9 moll1。对此反应速率的表示正确的是（ ） a. 用a 表示的反应速率是 0.4 moll-1min-1 b. 分别用b、c、d 表示的反应速率之比是 3:2:1 c. 在 3 min 末的反应速率，用b 表示是 0.3 moll-1min-1 d. 在 3 min 内的反应速率，用c 表示是 0.3 moll-1min-1 11、一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取 h2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是( ) a.加少量 cuso4 溶液 b.加少量浓盐酸 c.加入 ch3coona 溶液 d.加人 kno3 溶液 反应 x(g)y(g) 2z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物 y 的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a 变为曲线 b，可采取的措施是（ ） a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增大压强 d. 增大 y 的浓度 对于 a2+3b22c 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ） a. v(b2)=0.8 moll-1s-1 b. v(b2)= 3 moll-1s-1 7、在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2no (g)n o (g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应c已. 达v(平c)=0.6 moll-1s-1 d. v(a2)=0.4 moll-1s-1 衡状态的是( ) 2214. 已知 450时，反应 h2(g)+i2(g)2hi(g)的 k=50，由此推测在 450时，反应 2hi(g) h2(g)+i2(g)的化学平衡常数为（ ） a. 50 b. 0.02 c. 100 d. 无 法 确 定 对于在一密闭容器中进行如下反应：c(s)+o2(g)co2(g)，下列说法错误的是（） a. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 b. 升高温度可以加快化学反应速率c. 增加压强可以加快化学反应速率 d. 增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率 c (h + ) c (ch coo- ) a.石墨与金刚石之间的转化是物理变化b.c(s,石墨)=c(s,金刚石) h=1.9kjmol-1 16、已知 25时,醋酸溶液中存在下述关系: ka =3c (ch3cooh )= 1.7510-5 ，其中 k 的数值是该温度下c.醋金酸刚石的稳定性强于石墨 d.断裂 1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的化学键吸收的能量少 的电离平衡常数。有关 ka 的下列说法正确的是( ) a.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,ka 的值增大 b.升高温度,ka 的值增大 c.向醋酸溶液中加水,ka 的值增大 d.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液,ka 的值增大 17. 在 2 升的密闭容器中，发生以下反应:2a(g)+ b(g)2c(g)+d(g)。若最初加入的 a 和 b 都 4 mol， 在前 10 秒钟 a 的平均反应速度为 0.12 moll-1s-1，则 10 秒钟时，容器中b 的物质的量是（ ） a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol 在体积为 2 l 的恒容密闭容器中发生反应 xa(g)+yb(g) zc(g)，图 i 表示 200时容器中 a、b、c 物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时 c 的体积分数随起始 n(a):n(b)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） 2218、沼气是一种新能源,它的主要成分是ch4 。0.5 mol ch4 ,完全燃烧生成co2 和液态 h 2o 时,放出 445 kj 热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) 2ch4 (g) + 4o2 (g)2co (g) + 4h o(l) dh = +890kj mol-1 chch4 (g) + 2o2 (g)4 (g) + 2o2 (g)co (g) + 2h o(l) dh = +890kj mol-1 2222co (g) + 2h o(l) dh = -890kj mol-1 a. 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入 he，重新达到平衡前 v(正)v(逆) b. 200时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率 v(b)=0.02 moll1min1 c. 图所知反应 xa(g)+yb(g)zc(g)的h0 d. 200时，向容器中充入 2 mol a 和 1 mol b，达到平衡时，a 的体积分数大于 0.5 d. 1 ch (g) + o (g) 2421 co (g) + h o(l) dh = -890kj mol-1 222某化学反应的h122 kjmol-1，s+231 jmol-1k-1，则在下列哪种情况下可自发进（ ） a. 在任何温度下都能自发进行 b. 在任何温度下都不能自发进行 a. 平衡向正反应方向移动了 b. 物质 a 的转化率增大了 c. 物质 b 的质量分数增加了 d. ab 在一密闭容器中，反应 aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b 的浓度是原来的 60%，则下列说法不正确的是（ ） 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） c. 仅在高温下自发进行 d. 仅在低温下自发进行25. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） a. 1mol/l 的甲酸溶液中 c(h+)约为 0.01mol/l b. 甲酸与活泼金属反应生成氢气 c. 10ml 1mol/l 的甲酸恰好与 10ml 1mol/l 的 naoh 溶液完全反应 d. 在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱 26、对于有气体参加的反应,下列采取的措施一定能使化学反应速率增大的是( ) 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容积 增大容器内的压强a. b. c. d. a. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 b. 加入催化剂使n2 和h2 在一定条件下生成氨气 c. 增大压强，有利于 so2 和 o2 反应生成 so3 d. 在 fe3+ + 3scn-fe(scn) 反应达平衡时，增加 kscn 的浓度，体系颜色变深 327、一定条件下,可逆反应: x ( g ) + 3y ( g )2z ( g ) ,若 x ,y , z 的起始浓度分别为c 、c 、c (均不为在定温定容下的反应：2ab(g)3a2(g) b2(g)，能说明此反应达到平衡是（ ） 123a. 混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 b. 混合气体的密度不再随时间的变化而变化 c. ab 的消耗速率等于a2 的消耗速率 d. 单位时间内生成 3n mola2，同时消耗 2n molab -1-122、如图所示,e1=393.5kjmol ,e2=395.4kjmol ,下列说法或热化学方程式正确的是( ) 零),反应达到平衡时, x ,y , z 的浓度分别为 0.1 mol l-1 、0.3 mol l-1 、0.08 mol l-1 。则下列判断不正确的是( ) a. c : c = 1: 3 12平衡时, y 和 z 生成速率之比为 3:2 x 、y 的转化率不相等 c 的取值范围为0 c ”=”或”)p。 （2）.减压使容器体积增大,a 的质量分数 (填”增大”减小”或”不变”,下同)。 （3）若容器体积不变加入 b,则 a 的转化率 ,b 的转化率 。 （4）.若升高温度,则平衡时 b、c 的浓度之比将 。 若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.930（每空2分 共12分）在一定温度下，发生反应：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式k ，h 0(填“”