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.,考点三电离平衡常数,.,1电离平衡常数(1)表示方法：对于弱电质AmBn_，K_。一元弱酸HA的电离平衡常数：根据HAHA可表示为Ka_。一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据BOHBOH可表示为Kb_。(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电解质的电离程度，K值越大，电离程度_，弱酸的酸性_，弱碱的碱性_。相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,mAnnBm,越大,越强,越强,.,(3)特点：电离平衡常数只与_有关，与电解质的浓度无关，由于电离过程是_热的，故温度升高，K_；多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。(4)影响因素：内因：物质的结构。外因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度，K值增大，原因是_过程。,温度,增大,吸,电离是吸热,.,2有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则K，代入数值求解即可。,.,由于c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则：c(H)，代入数值求解即可。,.,【判断思考】1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka()(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱()(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(4)对于0.1mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变小()(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小()(6)室温下，向10mLpH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变(),.,(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(),.,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(1)碳酸为二元弱酸，分步电离，电离平衡常数表达式应分开写。(3)电离平衡常数只与弱电解质种类和温度有关。(4)加水稀释时，c(NH)、c(OH)均变小，溶液中c(NH)c(OH)变小。(5)因为NH3H2O的电离平衡常数K，故，因滴入氨水的过程中溶液中的c(OH)一直增大，而K不变，故比值会一直减小。,.,(6)由水的离子积常数KWc(H)c(OH)知c(OH)，所以，其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以正确。(7)CH3COOH溶液加水稀释后c(H)减小，故减小。,.,2为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3？,答案(1)一级电离电离出的H抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电
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