第二单元化学反应中的能量 (2)

第二单元化学反应中的热量,亲爱的同学们准备好课本学案笔记本,1、了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。2、理解吸热反应和放热反应的概念，并会判断常见的反应是吸热反应还是放热反应。3、会写热化学方程式。,重点：1.常见吸热反应和放热反应,2.热化学方程式书写,1、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中能量转化的方式。,化学反应伴随着能量的转化，说出下列变化中能量转化方式,光能、热能,光能、热能,电能,电能,热能,光能,电能,电能,光能,热能,实验一,向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5ml2mlL-1盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？实验二在100ml小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，然后加入约10g氯化铵晶体NH4Cl，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？,研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。,分组实验,检查实验药品和用品,试管外壁发热,反应有热量放出,实验一,向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5ml2mlL-1盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？,实验现象：,结论：,离子方程式：,Mg+2H+=Mg2+H2,放热反应：有热量放出的化学反应,实验二在100ml小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，然后加入约10g氯化铵晶体NH4Cl，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？,实验现象：,结论：,温度降低,反应需要吸收热量,化学方程式：,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,吸热反应：有热量吸收的化学反应,一、化学反应中的能量变化,放热反应：,吸热反应：,有热量放出的化学反应；,有热量吸收的化学反应；,根据生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应。（1）镁条燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化钙和水反应（4）盐酸和氢氧化钠反应,吸热反应：（1）C(s)+CO2(g)2CO(g)；（2）Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)；（3）C+H2O(g)CO+H2（4）大多数分解反应；,放热反应,吸热反应,放热反应,放热反应,常见的放热反应、吸热反应放热反应：（1）所有燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（3）金属与酸(或水）生成气体的反应；（4）大多数的化合反应(5)铝热反应,能量,反应过程,吸收能量,放出能量,放热反应、吸热反应的能量变化,一、化学反应中的能量变化,放热反应：有热量放出的化学反应；吸热反应：有热量吸收的化学反应。,反应物总能量生成物总能量,反应物总能量,互动训练:在25、101kPa的条件下，H2Cl2=2HCl断裂1molHH键吸收436kJ能量，断裂1molClCl键吸收243kJ能量，形成1molHCl键放出431kJ能量。,一、化学反应中的能量变化,1、放热反应：有热量放出的化学反应；2、吸热反应：有热量吸收的化学反应。,反应物总能量生成物总能量,反应物总能量生成物总能量,断键吸收总能量成键释放总能量,资料卡：,拆开1mol气态物质中的某种共价键需要吸收的能量，就是该物质的共价键的键能。键能越大共价键越牢固，该物质越稳定,注意区别：物质的能量不是键能，物质的能量越低，键能越大，该物质越稳定。,1下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、化学反应中能量变化一定表现为热量变化C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D、吸热反应贮备能量,B,2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(),A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应,C,3.下列说法正确的是()A.大多数的化合反应是反应物总能量低于生成物总能量B.大多数分解反应是吸收能量的反应C.放热反应不需要加热即可发生D.需要加热的化学反应都是吸热反应,B,4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(),A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水,A,5已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的()AX的能量一定高于MBX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于ND因该反应为放热反应，故不必加热就可发生,B,1molC与1molO2完全反应，生成1molCO2气体，放出393.6kJ热量,1、概念：表示化学反应中吸收或放出热量的化学方程式叫热化学方程式,2、表示意义：热化学方程式不仅可以表示化学反应中的物质变化，还可以表示化学反应中的能量变化。,那么我们如何表示出化学反应中的热量变化呢？,二、热化学方程式,例如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H=+178.5kJmol-1,C(s)+O2(g)CO2(g)H=393.6kJmol-1,表示：,表示：,1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2气体，吸收178.5kJ热量。,3.反应热,（1）、定义：在化学反应过程中吸收或放出的热量。（2）、表示方法：用H表示,它既有数值大小，又有正负。放热反应为“”，吸热反应为“”单位为KJ/mol,4、热化学方程式书写,一写：写出配平的化学方程式二标：必须标明物质的聚集状态（气态用“g”，液态用“l”,固态用“s”,溶液用“aq”）。三算：计算H的数值并正确书写H写在方程式的右边;包括：正负号，数值和单位。,1.已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，写出该反应热化学方程式。,2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484kJmol1,练习热化学方程式书写,2.已知在25、1.0105Pa条件下，16克甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量是889.6KJ,写出该反应热化学方程式。,5.注意事项：,(1)化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol,表示：1molH2和0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热量为285.8kJ.,(2)化学计量数与H之间存在正比关，反应热要与化学计量数一致。,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol,(3)同种物质在不同的状态下的热效应是不同的。固态液态气态,吸热,吸热,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol,(4)注明反应的温度和压强（不注明的通常指101kPa和25）,（5）对于可逆反应正反应是吸热反应，逆反应是放热反应.,1、化学反应的同时还伴随着能量的变化,通常表现为热量变化。,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,3、化学反应中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。,4、化学反应中能量转化遵循能量守恒原则。,本课小结,1.判断下列热化学反应方程式书写是否正确？2SO2+O2=2SO3H=196.6kJmol-1,C(s)+O