2016届安徽省皖南八校高三第一次联考10月化学试题解析版

本试卷主要命题范围必修，必修，选考内容。可能用到的相对原子质量H1C12016F19NA23MG24AL27S32K39CA40第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A苯和水B乙酸乙酯和乙酸C食盐水和泥沙D硝酸钾和硫酸钠【答案】B【解析】试题分析煮酒的分离方法是蒸馏，A、苯和水不互溶，利用分液方法分离，A错误；B乙酸乙酯和乙酸属于互溶的液体，可以利用蒸馏的方法分离，B正确；C食盐水和泥沙可以利用过滤的方法分离，C错误；D硝酸钾和硫酸钠可以溶解后通过结晶和重结晶的方法分离，D错误，故选B。考点考查了物质的分离和提纯的相关知识。2下列关于物质分类的说法正确的是A根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【答案】C【解析】试题分析A、不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，A错误；B、根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，B错误；C、汽油是多种烃的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，王水是硝酸和盐酸的混合物，C正确；D、食盐水是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，D错误。故选C。考点考查了物质的分类的相关知识。3下列关于有机物的叙述正确的是A乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气B异丁烷与戊烷互为同分异构体C油脂、蛋白质均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D【解析】试题分析A、甲苯不能与钠发生反应，而乙醇可与NA反应生成氢气，故A错误；B、异丁烷含有4个C,戊烷含有5个C,分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，C错误；D、乙烯与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确，故选D。考点考查了有机物的结构和性质、同分异构体的相关知识。4下列应用或事实与胶体的性质无关的是A洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘【答案】C【解析】试题分析A、明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的杂质，形成沉淀，使水澄清，A项与胶体的性质有关，不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐是利用盐电解质能使胶体聚沉这一性质，B项与胶体的性质有关，不选；C、在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，铁离子与氢氧根离子直接结合产生红褐色FEOH3沉淀，不是胶体，C项与胶体的性质无关；D、空气中的粉尘胶体粒子带有电荷，在电场的作用下产生电泳现象而沉降下来，使空气得到净化，D项与胶体的性质有关，不选。故选C。考点考查了胶体的相关知识。5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L01MOL/LNAHSO4溶液中含有HSO4总数为01NAB16G16O2和18G18O2中含有的质子数均为8NAC1MOLFE与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAD标准状况下，224LCL2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为01NA【答案】B【解析】试题分析A、NAHSO4属于强酸的酸式盐，溶液中不存在HSO4，A错误；B、16G16O2的物质的量为05MOL，18G18O2的物质的量为05MOL，含有的质1632/MOLG1836/MOLG子数均为05MOL82NA8NA，B错误；C、FE与足量的稀硝酸反应生成FE3，1MOLFE与足量的稀硝酸反应转移电子数为3NA，C错误D、CL2溶于水的反应是可逆反应，标准状况下，224LCL2溶于水所得溶液中含有的氯离子数少于01NA，D错误；故选B。考点考查了阿伏加德罗常数的相关知识。6某烃的相对分子质量小于70，1MOL该烃最多可与2MOLH2发生加成反应，加成产物最多能与10MOLCL2发生取代反应，则该烃的分子式为AC3H6BC3H4CC4H6DC5H8【答案】C【解析】试题分析1MOL某链烃最多能和2MOLH2发生加成反应，则分子中含有2个CC键或1个CC，1MOL加成产物能和10MOLCL2发生取代反应，加成时引入4个H原子，所以链烃分子中含有6个H原子，BD错误；A中只有1个CC，不符合题意，故选C。考点考查了有机物分子式的相关知识。7下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】C【解析】试题分析A、由于碳与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，现象错误，A错误；B、发生反应2FECL3SO22H2O2FECL2H2SO42HCL，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，结论错误，B错误；C、钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠，且现象与结论有因果关系，C正确；D、浓硫酸显示脱水性和强氧化性且放热，生成的部分碳继续与浓硫酸反应产生二氧化碳和二氧化硫，结论错误，D错误。故选C。考点考查了化学实验的现象的描述与评价的相关知识。8下列离子方程式中正确的是A铜与浓硝酸反应B向FEBR2溶液中通入足量CL2CALCL3溶液中加入过量氨水DCAHCO32溶液中加入少量澄清石灰水【答案】D【解析】试题分析A、铜与浓硝酸反应，应生成NO2气体，A错误；B、溴离子也要被氯气氧化，B错误；C、氨水属于弱碱，应该用化学式表示，C错误；D、CAHCO32溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水，与量无关，D正确。故选D。考点考查了离子方程式的正误判断的相关知识。9用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A用图甲所示装置验证NAHCO3的不稳定性B用图乙所示装置干燥氨气C用图丙所示装置制取少量CO2气体D用图丁所示装置分馏石油【答案】C【解析】试题分析A、加热固体时，管口需略向下倾斜，A错误；B、氨气能够与浓硫酸反应，B错误；C、大理石的主要成分是碳酸钙，能够与盐酸反应放出二氧化碳，C正确；D、分馏石油时温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误，故选C。考点考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。10下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是A加入铝片能放出氢气的溶液NA、CO32、NO3、NH4B滴入酚酞显红色的溶液CO32、NA、ALO2、NO3C能使蓝色石蕊试纸变红的溶液NA、CL、S2、CLOD滴入甲基橙显红色的溶液K、MNO4、SO42、CH3CH2OH【答案】B【解析】试题分析A、加入铝片能放出氢气的溶液可能显酸性，可能显碱性，酸性条件下CO32不能大量共存，碱性条件下NH4不能大量共存，A错误；B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，CO32、NA、ALO2、NO3都能大量共存，B正确；C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，酸性条件下S2、CLO会发生氧化还原反应，C错误；D、滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下MNO4与CH3CH2OH不能大量共存，D错误；故选B。考点考查了离子共存的相关知识。11W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是AY的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B阳离子的氧化性YWC原子半径ZYD元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4【答案】A【解析】试题分析W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，H或OH抑制水电离，则W为H元素；X、Z同主族，则X、Z最外层电子数相同；元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，设Y最外层电子数是A，则四种元素最外层电子数12AA2A16，A3，所以X、Y、Z最外层电子数分别是6、3、6，则X、Y、Z分别是O、AL、S元素。A、Y是AL元素，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，所以氢氧化铝具有弱碱性和弱酸性，即具有两性，故A正确；B、原子越容易失电子，则其简单阳离子较难得电子，阳离子的氧化性减弱，失电子能力ALH（YW），则阳离子的氧化性WY，故B错误；C、同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y、Z同一周期，且原子序数ZY，所以原子半径YZ，故C错误；D、元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4，故D错误；故选A。考点考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。12一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是A该电池与硅太阳能电池供电原理相同B光照时，B极周围PH减小C光照时，H由B极室透过质子膜进入A极室D夜间无光照时，A为电池的负极【答案】A【解析】试题分析A、太阳能电池是利用半异体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；B、负极（B）的电极反应为VO2H2OEVO22H,B正确C、由于白天光照时，B极为负极，产生的H透过质子膜流向正极A，正确；D、夜间相当于蓄电池故电，A极V2V3，B极，VO2VO2,故A为负极B为正极，D正确，故选A。考点考查了原电池原理的相关知识。13等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如右图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）A4种B5种C6种D7种【答案】C【解析】试题分析若全部由单一的某羧酸形成的甘油三酯，则有2种结构。若由两种羧酸形成的甘油三酯，则有4种结构。故共有246种，故选C。考点考查了同分异构体的相关知识。14有关反应14CUSO45FES212H2O7CU2S5FESO412H2SO4，的下列说法错误的是AFES2既是氧化剂也是还原剂BCUSO4在反应中被还原C14MOLCUSO4氧化了1MOLFES2D被还原的S和被氧化的S的质量之比为37【答案】D【解析】试题分析A、因FES2中部分S元素的化合价由1升高到6价，部分S元素的化合价由1升高到6价，所以FES2既是作氧化剂，又做还原剂，故A正确；B、因硫酸铜中CU元素的化合价降低，CUSO4在反应中被还原，故B正确；C、该反应中部分FES2作氧化剂、部分FES2作还原剂，且FES2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为73，根据转移电子守恒知14MOLCUSO4可氧化1MOLFES2，故C正确；D、生成CU2S的S元素被还原、生成部分硫酸根离子的S元素被氧化，根据原子守恒知，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为73，故D错误；故选D考点考查了氧化还原反应的相关知识。第卷（非选择题共58分）二、非选择题包括必考题和选考题两部分。第15题第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题第21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）15（8分）硒鼓回收料含硒约97，其余为约3的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SEO2和TEO2）部分物质的物理性质如下表回答下列问题（1）SE与S是同族元素，比S多1个电子层，SE在元素周期表的位置为第周期，第族；H2SEO4的酸性比H2SO4的酸性（填“强”或“弱”）。（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TEO2杂质，除杂时适宜采用的方法是_。（4）以SO2为还原剂可将SEO2还原为单质硒，写出反应的化学方程式【答案】（1）四；A；弱；（2）增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（3）TEO2；升华（4）2SO2SEO2SE2SO3考点考查了物质的分离和提纯的相关知识。16（13分）莫尔盐NH42FESO426H2O在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3G、SO2G及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_。装置D中足量盐酸的作用是；含有SO3的实验现象是；含有SO2的实验现象是（3）设计实验证明莫尔盐是否已氧化变质。莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。【答案】（1）溶液变红；NH3；吸收分解产生的酸性气体；（2）G，D，B，C，F；吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；B中品红褪色；（3）取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之，莫尔盐未变质称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的KMNO4溶液进行滴定。MNO45FE28HMN25FE34H2O【解析】试题分析（1）莫尔盐NH42FESO426H2O受热分解会放出氨气，氨水显碱性，装置C中酚酞溶液变红，装置B中的碱石灰可以吸收二氧化碳等酸性气体和水蒸气，故答案为溶液变红；NH3；吸收分解产生的酸性气体；（2）验证二氧化硫，可以选用品红溶液，验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液，氮气的性质比较稳定，不与题中物质发生反应，故可用F装置收集验证，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，实验时需防止倒吸，故装置连接的合理顺序为AGDBCF，故答案为GDBCF。分解产物中含有氨气，盐酸可用吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如含有SO3，则装置D中将产生白色沉淀；如含有SO2，则装置B中品红褪色，故答案为吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；B中品红褪色；（3）如果莫尔盐已氧化变质，则其中含有FE3，可用选用KSCN溶液来检验，若溶液呈现血红色，说明已氧化变质，故答案为取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之，莫尔盐未变质；莫尔盐用于标定高锰酸钾溶液的浓度，需将莫尔盐配制成一定物质的量浓度的溶液，然后在酸性条件下滴定KMNO4溶液，即可，发生反应的离子方程式为MNO45FE28HMN25FE34H2O，故答案为称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的KMNO4溶液进行滴定。MNO45FE28HMN25FE34H2O考点考查了物质的性质和产物的检验试验、滴定实验的相关知识。17（12分）A、B、C、D代表四种短周期主族元素。已知A、B、C同周期，且原子序数之和为22；元素B的最简单氢化物与元素A的氢化物可化合生成离子化合物M；D是短周期中金属性最强的元素B的最高和最低化合价的代数和为2。请回答下列问题（1）A、B、C的元素符号依次为_、_、_。D在氧气中燃烧产物的电子式为。（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是（填离子符号）。（3）元素E为A的同主族短周期元素，E的单质可与水反应，写出反应的离子方程式_，（4）C的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为11，该氢化物的分子中有个原子共平面，写出该氢化物与E的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式_。【答案】（1）F；N；C；（2）OH；（3）CL2H2OHCLHCLO；（4）12；。【解析】试题分析D是短周期中金属性最强的元素，说明D是NA元素，根据元素B的最简单氢化物与元素A的氢化物可化合生成离子化合物M，可知A、B中其中一种为N元素，B的最高和最低化合价的代数和为2，说明B是第A族元素，是N元素，结合A、B、C同周期，且原子序数之和为22，则A为F元素，C为C元素。（1）根据上述分析，A、B、C的元素符号依次为F、N、C。D在氧气中燃烧产物是过氧化钠，电子式为，故答案为F；N；C；（2）化合物M是NH4F，属于弱酸弱碱盐，三种离子中OH与NH4能够反应生成一水合氨，不能大量存在，故答案为OH；（3）元素E为A的同主族短周期元素，E为CL元素，CL2与水反应的离子方程式CL2H2OHCLHCLO，故答案为CL2H2OHCLHCLO；（4）根据商余法，相对分子质量为78的烃的分子式可能为C6H6，该物质是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为11，该氢化物为苯，分子中12个原子共平面，在氯化铁催化作用下，苯与CL2发生取代反应的化学方程式为，故答案为12；。考点考查了元素周期表和元素化合物的相关知识。18（10分）2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空，创造了中国航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。（1）石油经过可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油_可获得更多的汽油、煤油等轻质油。（2）煤油中的主要组成元素是（填元素符号）。（3）在H2O2水溶液中加入少量MNO2粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，该反应中，还原产物是（填化学式），每产生1MOL气体时转移电子的物质的量为_。（4）H2O2不稳定，下列各表为在不同条件下1H内H2O2的分解率（均以质量分数为30的H2O2溶液开始实验）在60、PH31条件下，H2O2的分解速率为_MOL/LMIN（已知30的H2O2溶液的密度为111G/CM3，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算结果保留两位有效数字）。结合表中的规律，推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填标号）。A30、PH130，H2O2溶液的质量分数为30B70、PH90，H2O2溶液的质量分数为30C70、PH130，H2O2溶液的质量分数为30【答案】（1）分馏；裂化（2）C、H（3）H2O；2MOL（4）16103；ACB考点考查了石油的综合利用、化学反应速率的相关知识。（二）选考题共15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19选修2化学与技术（15分）冰晶石NA3ALF6难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石CAF2为原料生产NA3ALF6回答下列问题（1）在铝的冶炼中，NA3ALF6的作用是。（2）煅烧时总反应的化学方程式为，用水浸取后残渣的主要成分是（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是。（4）写出向NAF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式_。NAF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NAF溶液的PH下调至5左右，否则可能产生副产物（5）975KG含CAF280萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产NA3ALF6KG（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。【答案】（1）降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性；（2）CASIO3；（3）加速溶解；搅拌；（4）3NAAL36FNA3ALF6；FH2OHFOH；ALOH3；（5）70。【解析】试题分析（1）在铝的冶炼中，NA3ALF6是助熔剂，即降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性，故答案为降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性；（2）根据煅烧时的化学方程式可知，生成的CASIO3难溶于水，用水浸取后残渣的主要是CASIO3，故答案为CASIO3；（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎，可以加快溶解速度，为了加快溶解，可以使用玻璃棒进行，和提高反应温度等措施，故答案为加速溶解；搅拌；（4）根据流程图，NAF和硫酸铝混合后生成NA3ALF6沉淀，反应的离子方程式为3NAAL36FNA3ALF6。NAF属于强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，离子方程式为FH2OHFOH，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NAF溶液的PH下调至5左右，否则可能产生副产物ALOH3，故答案为3NAAL36FNA3ALF6；FH2OHFOH；ALOH3；（5）975KG含CAF280的氟石N（CAF2）1000MOL，生产过程中的975108/GMOL每一步含氟物质均完全转化，根据氟元素守恒3CAF2NA3ALF6，N（NA3ALF6）8102MOL，M（NA3ALF6）NM1000MOL210G/MOL70KG，故答案为70。1考点考查了物质的制备的工艺流程、离子反应方程式的书写、化学实验基本操作等相关知识。20选修3物质结构与性质（15分）卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、CL、BR、I中，电负性最大的是。（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBR、BRI3、BRF5、IF，等。卤素互化物中的化学键类型是（填标号）。A极性键B非极性键C离子键D键（3）BECL2的分子空间构型为_；BF3分子中BF键的键角为_。（4）CCL4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式是否相同。如果相同，则其杂化方式为；如果不相同，则其杂化方式分别为。（后两个空只能填一个，若两空都填，则不给分）（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是（6）由F、MG、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为ANM，该晶体的化学式为；列式计算该晶体的密度GCM3【答案】（1）F；（2）AD；（3）直线型；120；（4）相同；SP3；（5）HF分子间存在氢键，而HC1分子间不存在氢键；（6）KMGF3；GCM3。732310/ACM61OLGLO3019A【解析】试题分析（1）同主族自上而下电负性减弱，故电负性IBRCLF，电负性最大的是F，故答案为F；（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBR、BRI3、BRF5、IF等都是共价化合物。分子中含有极性键和键，故选AD；（3）BECL2中BE是SP杂化，是直线型结构，两个BECL键间的夹角为180；BF3分子的中心原子B原子上含有3个键，中心原子上的孤电子对数（AXB）（01231）0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120，故答案为直线型；120；（4）CCL4中C和氯原子形成四个单键，NF3分子中N和F原子形成三个单键，还有1个孤电子对，故杂化方式相同，都是SP3杂化，故答案为相同；SP3；（5）HF分子间存在氢键，而HC1分子间不存在氢键，故HF的沸点高于HCL，故答案为HF分子间存在氢