高三化学-2016届高三上学期第四次月考化学试题

120152016学年上学期高三第四次月考一选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是（）ASIO2是太阳能电池的主要原料B油脂和蛋白质都是高分子化合物C金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D明矾净水是因为能生成有吸附性的物质【答案】D【解析】试题分析ASIB油脂不是，相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C镀铜铁更容易被腐蚀，铁为负极铜为正极；D明矾水解生成氢氧化铝胶体从而净水。考点考查了化学应用的相关知识。2下列说法正确的是AC2H6O和C4H10都有2种同分异构体B在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C乙酸乙酯、乙酸均能与NAOH反应，二者分子中官能团相同D淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖【答案】A【解析】试题分析AC4H10有正、异丁烷2种同分异构体，C2H6O有乙醇和甲醚2种同分异构体；B苯在催化条件下能与H2发生加成反应；C二者分子中官能团不相同，乙酸乙酯中是酯基，乙酸中为羧基；D蛋白质水解生成氨基酸。考点考查了同分异构体、官能团及有机反应的相关知识。3下列有关说法中不正确的是A将SO2通入BACL2溶液中，无沉淀产生B高纯硅常用作光导纤维的原料C用ALCL3溶液制取ALOH3，沉淀剂选用氨水比选用NAOH溶液好D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CUSO4固体，反应速率加快【答案】B2【解析】试题分析A只能强酸制弱酸，故正确；B二氧化硅常用作光导纤维的原料；CALOH3会溶于强碱NAOH，选用氨水好；D加入少量CUSO4固体，置换出铜构成原电池，反应速率加快。考点考查了化学反应的基本应用的相关知识。4、下列说法正确的是（）A1MOL苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1MOL苯甲酸乙酯B对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D分子中的所有原子有可能共平面【答案】C【解析】试题分析A酯化反应为可逆反应，则MOL苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应得到苯甲酸乙酯小于1MOL，故A错误；B乙二醇（HOCH2CH2OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维，同时还有水生成，为缩聚反应，故B错误；C分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基处于对称位置，OH取代甲基上的H原子有1种结构，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2种，OH取代甲基上的H原子有2种结构，（CH3）4C中甲基有1种，OH取代甲基上的H原子有1种结构，故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种，故C正确；3D甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故D错误考点考查了有机物的性质和同分异构体的书写的相关知识。5实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的PH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下NA2CO3溶液和NA2SO4溶液的PH，判断碳与硫的非金属性强弱【答案】D【解析】试题分析A因与水反应剧烈的金属，其金属性强，则钠和镁分别与冷水反应，NA反应剧烈，可判断钠和镁金属性强弱，故A正确；B盐酸、醋酸的浓度未知，应测定等浓度的溶液的PH，才能确定电离的程度，所以该选项不能证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，故B错误；CFE与氯气反应生成氯化铁，与S反应生成FES，氯气得电子能力强，则判断氯气与硫的氧化性强弱，故C正确；DNA2SO4溶液不水解，NA2CO3溶液水解显碱性，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金属性SC，所以可断碳与硫的非金属性强弱，故D正确；考点考查了化学实验方案的评价的相关知识。6、新型镁铝合金MG17AL12有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为MG17AL1217H217MGH212AL，得到的混合物Y（17MGH212AL）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是（）A该合金应在氮气保护下，将一定比例的MG、AL单质熔炼而成B该合金中含有离子键，铝元素呈正价C1MOLMG17AL12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为11648LD合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【答案】C【解析】4试题分析A制备该合金如果在氮气保护下，MG单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3MGN2MG3N2，故A错误；B合金中镁铝化合价都是0，故B错误；C1MOLMG17AL12完全吸氢17MOL，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17MOL、18MOL，则生成氢气一共（1717123/2）MOL52MOL，标况下气体为224L/MOL52MOL11648L，故C正确；D合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故D错误；考点考查了考生阅读新信息，处理新情况的能力的相关知识。7A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解D一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【答案】B【解析】试题分析A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为NA元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为AL元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为CL元素，A由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，故A错误；B工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，故B正确；C化合物AE是HCL，共价化合物；化合物CE是NACL，离子化合物，能被电解；故C错误；D元素C的最高价氧化物对应的水化5物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D错误；考点考查了元素推断、化学键、元素化合物性质等的相关知识。8下列离子组一定能大量共存的是（）A10MOLL1的KNO3溶液H、FE2、CL、SO42B由水电离出C（H）103MOLL1的溶液中NA、ALO2、NO3、HCO3C无色溶液中可能大量存在AL3、NH4、CL、S2DPH12的溶液K、NA、CH3COO、BR【答案】D【解析】试题分析ANO3在酸性条件下把FE2氧化；B酸性条件H与ALO2、HCO3复分解反应，碱性条件下OH与HCO3复分解反应；CAL3与S2双水解。考点考查了离子共存的相关知识。9下列离子方程式书写正确的是（）A在NACLO溶液中通入过量SO2气体CLOH2OSO2HCLOHSO3B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈FE2O36H2FE33H2OCNAHCO3与少量CAOH2溶液反应CA22OH2HCO3CACO32H2OCO32D10ML05MOL/L的明矾溶液与20ML05MOL/L的BAOH2溶液混合反应3BA26OH2AL33SO423BASO42ALOH3【答案】C【解析】试题分析ASO2会被氧化，在溶液中会被氧化为SO42BI被氧化为I2D溶液中AL3OH为14，则生成ALO2考点考查了离子方程式的书写的相关知识。10在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A在含等物质的量的FEBR2、FEI2的溶液中缓慢通入CL2I、BR、FE2B在含等物质的量的FE3、CU2、H的溶液中加入ZNFE3、CU2、H、FE2C在含等物质的量的BAOH2、KOH的溶液中通入CO2KOH、BAOH2、BACO3、K2CO36D在含等物质的量的ALO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸ALO2、ALOH3、OH、CO32【答案】B【解析】试题分析A、在含等物质的量的FEBR2、FEI2的溶液中缓慢通入CL2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序IFE2BR，故A错误；B、在含等物质的量的FE3、CU2、FE2的溶液中加入ZN，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是FE3CU2FE2，故B正确；C、在含等物质的量的BA（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和BA（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的ALO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误考点考查了化学反应的先后率知识的相关知识。11下列实验方案不能达到实验目的的是（）A图A装置用CU和浓硝酸可制取NOB图B装置可用于实验室制备CL2C图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图D装置可用于实验室分离CO和CO2【答案】C【解析】试题分析ACU和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A正确；B正确；C乙酸乙酯在NAOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C错误；D要将CO和CO2分离，可在甲中装有NAOH溶液，用来吸收CO2，此时广口瓶中发生的反应方程式为2NAOHCO2NA2CO3H2O；先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的7CO，所以关闭B，打开A，混合气体进入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO，故D正确考点考查了化学实验方案的评价的相关知识。12甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示部分产物已略去，下列各组物质中不能按图示关系转化的是【答案】D【解析】试题分析A、氢氧化钠与过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化硫生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，实验室制取二氧化硫的方法，每一步都能转化，故不选；B、ALCL3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，每一步都能转化，故不选；C、铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故不选；D、碳与少量的氧气生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，丙应是一氧化碳，故选考点考查了元素化合物知识的相关知识。13利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是选项甲乙丙丁ANAOHNAHSO3NA2SO3SO2BALCL3NAALO2ALOH3NAOHCFEFENO33FENO32HNO3DCCOCO2O2选项实验结论A浓盐酸MNO2NAOH溶液制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸NA2SO3BANO32溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀8【答案】B【解析】试题分析A稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故A错误；B浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故B正确；C生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故C错误；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸硅酸，故D错误考点考查了化学实验方案的评价的相关知识。14高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3ZN2K2FEO48H2O3ZNOH22FEOH34KOH。下列叙述正确的是A放电时，负极反应式为3ZN6E6OH3ZNOH2B放电时，正极区溶液的PH减小C充电时，每转移3MOL电子，阳极有1MOLFEOH3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极【答案】A【解析】D浓硝酸NA2CO3NA2SIO3溶液酸性硝酸碳酸硅酸9试题分析A放电时，ZN失去电子，发生3ZN6E6OH3ZN（OH）2，故A正确；B正极反应式为FEO424H2O3EFE（OH）35OH，PH增大，故B错误；C充电时铁离子失电子，FE（OH）3转化为FEO42的反应，电极反应为FE（OH）33E5OHFEO424H2O，每转移3MOL电子，阳极有1MOLFE（OH）3被氧化，C错误；D充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误考点考查了电解池与原电池的相关知识。15CNAMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为NAMO2NCNA1XMO2NAXCN，下列有关该电池的说法正确的是（）A、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B、该电池负极的电极反应为NAMO2XENA1XMO2XNAC、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D、电池充电时的阳极反应式为NCXNAXENAXCN【答案】B【解析】试题分析A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误；B、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NAMO2XENA（1X）MO2XNA，故B正确；C、因NA的摩尔质量为21G/MOL，由M/M失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；D、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NAXCNXENCXNA，故D错误考点考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。16已知2H2GO2G2H2OGH13H2GFE2O3S2FES3H2OGH22FES3/2O2GFE2O3SH3102ALS3/2O2GAL2O3SH42ALSFE2O3SAL2O3S2FESH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30BH50，H4H3CH1H2H3DH3H4H5【答案】B【解析】试题分析A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，故A错误；B、铝热反应为放热反应，故H50；而2FE（S）3/2O2（G）FE2O3（S）H3，2AL（S）3/2O2（G）AL2O3（S）H4，将可得2AL（S）FE2O3（S）A12O3（S）2FE（S）H5H4H30时，故H4H3，故B正确；C、已知3H2（G）FE2O3（S）2FE（S）3H2O（G）H2、2FE（S）3/2O2（G）FE2O3（S）H3，将（）2可得2H2（G）O2（G）2H2O（G）H12/3（H2H3），故C错误；D、已知2FE（S）3/2O2（G）FE2O3（S）H3，2AL（S）3/2O2（G）AL2O3（S）H4，将可得2AL（S）FE2O3（S）A12O3（S）2FE（S）故有H5H4H3，即H3H5H4，故D错误考点考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用的相关知识。二非选择题（每空2分，共52分）17高氯酸铜易溶于水，120开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备2CUCL22NA2CO3H2OCU2OH2CO3CO24NACL；CU2OH2CO34HCLO49H2O2CUCLO426H2OCO2。HCLO4是易挥发的发烟液体，温度高于130易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的PH开始沉淀的PH按金属离子浓度为1MOLL1金属离子开始沉淀沉淀完全FE31132FE2588811CU24767（1）将CUCL2和NA2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色CU2OH2CO3沉淀。把反应物研细的目的是_。检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是_。（2）向CU2OH2CO3沉淀中滴加稍过量的HCLO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色CUCLO42溶液同时会产生大量的白雾。大量的白雾的成分是_填化学式。适度加热但温度不能过高的原因是_。（3）25时，若调节溶液PH3，则溶液中的FE3的物质的量浓度为_。已知25时，FEOH3的KSP2641039（4）某研究小组欲用粗CUCL2固体含FE2制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CUCL2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤可选用的试剂蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水将粗CUCL2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；_，过滤；将滤液_，得到CUCL22H2O晶体；将_，得到无水氯化铜固体。【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大其他合理答案均可HNO3和AGNO3溶液其合理答案均可（2）HCLO4防止HCLO4、CUCLO42分解（3）264106MOLL1（4）加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液PH至3247加热浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥CUCL22H2O晶体在HCL气氛中加热至质量不再变化为止【解析】试题分析（1）把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大；根据反应2CUCL22NA2CO3H2OCU2（OH）2CO3CO24NACL可知，沉淀表面可能沾有氯化钠，故检验沉淀是否洗涤干净，可检验氯离子的存在，应选用试剂是HNO3和AGNO3溶液，故答案为HNO3和AGNO3溶液；12（2）根据HCLO4是易挥发的发烟液体，可推知大量的白雾的成分是HCLO4；根据高氯酸铜120开始分解，HCLO4是易挥发，温度高于130易爆炸，可知需适度加热但温度不能过高，故答案为防止HCLO4、CU（CLO4）2分解；（3）25时，若调节溶液PH3，C（H）10103MOL/L，C（OH）1X1014/103101011MOL/L，根据氢氧化铁的溶度积KSP2641039，可知C（FE3）264X1039/10113264106MOLL1，故答案为264106MOLL1；（4）某研究小组欲用粗CUCL2固体（含FE2）制备纯净的无水氯化铜固体实验步骤（可选用的试剂蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）将粗CUCL2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，把亚铁离子转化为铁离子，再加入适量氨水调节溶液PH至3247，使铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，过滤；将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CUCL22H2O晶体；为防止加热时铜离子水解，将CUCL22H2O晶体在HCL气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体，故答案为加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液PH至3247；将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥；将CUCL22H2O晶体在HCL气氛中加热至质量不再变化为止考点考查了物质制备实验设计步骤和过程分析判断，有关KSP计算，物质分离提纯的实验方法应用的相关知识。18、下图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。（1）试剂A的名称是（2）探究铝热反应后固体的性质将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100ML稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3）。向反应后的溶液中缓慢滴加4MOLL1的NAOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NAOH溶液的体积的关系如上右图所示13写出DE段发生反应的离子方程式_求CHNO3_。B与A的差值为_（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应。则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H的物质的量之比为【答案】（1）氯酸钾（2）NH4OHNH3H2O148MOL/L0008MOL（3）12【解析】试题分析（1）氯酸钾加热分解生成氧气，铝热反应中需要用到氯酸钾，则A为氯酸钾，（2）OC发生HOHH2O；CD反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，DE一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NAOH反应，离子方程式为，NH4OHNH3H2O，加入34MLNAOH溶液时，溶质为硝酸钠，原溶液中硝酸转化为为硝酸钠和一水合氨两部分，其中硝酸钠中消耗的硝酸为4MOL/L34103L0136MOL；一水合氨的物质的量为4MOL/L（3431）103L0012MOL，则硝酸的总物质的量为0136MOL0012MOL0148MOL，硝酸溶液浓度为0148MOL/01L148MOL/LE与F之间沉淀的量减少，为AL（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，其反应方程式为AL（OH）3NAOHNAALO22H2O，EF段的N（NAOH）4MOL/L2103L0008MOL，AL（OH）3NAOHNAALO22H2O1MOL1MOL0008MOL0008MOLAL（OH）3的量是0008MOL，所以AL3也是0008MOL，所以B与A差值为0008MOL，（3）根据化学方程式，2MOL铝和1MOL氧化铁与盐酸反应转移电子为2X36MOL,所耗H的物质的量为2X32X312MOL,故比值为12考点考查了的相关知识。19CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。14（1）已知CH4、H2和CO的燃烧热H分别为8903KJ/MOL、2858KJ/MOL和2830KJ/MOL，且1MOL液态水汽化时的能量变化为440KJ。写出甲烷与水蒸气的热化学方程式（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入040MOLCH4和060MOLH2OG，测得CH4G和H2G的物质的量浓度随时间变化如下表所示01234CH402MOLL1013MOLL101MOLL101MOLL1009MOLL1H20MOLL102MOLL103MOLL103MOLL1033MOLL1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K3MIN时改变的反应条件是（只填一种条件的改变即可）。（3）已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系X1X2填“”、“”或“”下同。图2中两条曲线所示的压强比的关系P1P2。（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池放电时，负极的电极反应式为设装置中盛有1000ML30MOL/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为896L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为【答案】（1）CH4GH2OGCOG3H2GH2061KJ/MO