2014高考专题--结构化学

1、A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3S2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D的原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题（1）C的外围电子排布图为。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程。（3）F与BD易形成配合物FBD5，在FBD5中F的化合价为_；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为。（4）E有多种含氧酸根EOEO2EO3EO4，其中空间构型为四面体型的是。（填序号）（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子_写分子式6G的价电子排布式为。GD晶体晶胞结构为NACL型，晶胞边长为428PM。晶胞中两个G原子之间的最短距离为_M（精确至001）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为G088D，若晶体中的G分别为G2、G3，此晶体中G2与G3的最简整数比为_。12叠氮化钠（NAN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NANH2N2ONAN3NAOHNH3，3NANH2NANO3NAN33NAOHNH3。回答下列问题（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。（2）基态氮原子的L层电子排布图为_。（3）与互为等电子体的分子为_（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，的空间构型为_。（4）氨基化钠（NANH2）和叠氮化钠（NAN3）的晶体类型为_。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因_。（5）N2O沸点（8849）比NH3沸点（3334）低，其主要原因是_（6）安全气囊的设计原理为6NAN3FE2O33NA2O2FE9N2。氮分子中键和键数目之比为_。铁晶体中存在的化学键类型为_。铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为ACM，该铁晶体密度为_（用含A、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。37【选修物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为I1578KJMOL1I21817KJMOL1I32745KJMOL1I411575KJMOL1I514830KJMOL1I618376KJMOL1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题1Y元素的基态原子中未成对电子数为_；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为_用元素符号表示。2W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_填“高”或“低”，理由是_。3光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有WOH4生成，则WOH4中存在填字母_。A极性共价键B非极性共价键C配位键D氢键4含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个。37【河南平顶山化学选修3物质结构与性质】（15分）氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。（1）TIBH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。TI的基态原子有种能量不同的电子；BH4的空间构型是（用文字描述）。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N23H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是。ANH3分子中N原子采用SP3杂化BNH3分子的空间构型是正四面体CNH3和NH4是等电子体DCN的电子式为CNE相同压强时，NH3沸点比PH3高（3）2008年，YOON等人发现CA与C60生成的CA32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是分子（选填“极性”、“非极性”）；C60分子结构如右上图所示，则C60分子中含有键数目为。（4）MGH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示。MGH2遇水就能释放H2，该反应的化学方程式为；已知该晶体的密度AGCM3，则该晶胞的体积为CM3用A、NA表示NA表示阿伏加德罗常数。37一选修3物质结构与性质（15分）已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，基态B原子的2P轨道处于半充满状态，W原子基态时。S电子数与P电子数相等，X在元素周期表的各元素中电负性最大，Y的基态原子核外有6个能级且全部充满电子Z是第28号元素。请回答下列问题。（1）A、B、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（2）A22与W互为等电子体W22的电子式可表示为，1MOLW22中含有的键数目为NA。（3）BW3空间构型为，其中B的杂化方式为。（4）基态悉Z原子的价电子排布式为，Z可以跟AW形成配合物Z（AW）4。Z（AW）4的晶体类型为，Z与AW间的作用力为。（5）X的液态氢化物的化学式有时可以写成（HX）N的形式，其原因是。（6）化合物YX2的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的密度为AGCM3，则该晶胞的体积为CM3。37【河北唐山化学选修3物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外。两种元素位于第四周期同一族。（L）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为_。（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键_。（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有_（填选项字母）。A非极性键B极性键CS键DSP键EPP键F3SP键G3P键H3键（5）R的基态原子的价层电子排布式为_，R元素位于周期表的_区。（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示图A中原子堆积方式为，A、B中R原子的配位数之比为_。A、B晶胞的棱长分别为ACM和BCM，则A、B两种晶体的密度之比为_。37（河北唐山）化学物质结构与性质已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E的原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是；（3）A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子是杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是。（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（每个球均表示1个原子）（5）铜晶体的晶胞结构如下图，若铜原子的半径是RCM，则铜的密度的计算式是（用NA表示阿伏加德罗常数）。37、【衡水化学选修模块物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示电离能/KJMOL1I1来源WWWSHULIHUANETI2I3I4A5781817274511578B7381451773310540下列有关A、B的叙述不正确的是（）A离子半径ABDA、B的单质均能与氧化物发生置换EA的氧化物具有两性FA、B均能与氯元素构成离子晶体（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为。CN比D2少1个电子层。二者构成的晶体的结构与NACL晶体结构相似（如图1所示），晶体中一个D2周围和它最邻近且等距离的D2有个。（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则甘氨酸分子中E原子的杂化方式有。E的一种单质具有空间网状结构，晶胞结构如右图2。已知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的或处，EE键长为APM，则E晶体的密度为G/CM3来源WWWSHULIHUANET（用含有NA、A的式子表示）。已知冰晶胞中水分子的排列方式与E的这种晶体中原子的空间排列方式类似，原因是。4F与硒元素同周期，F位于P区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为；FO33离子的空间构型为；F第一电离能硒元素（填“”或“（3）固体X是化学式为BH5的含氢化合物，它所有原子的最外层都与同周期稀有气体原子的最外电子层结构相同，则下列说法正确的是ABH5中既有离子键又有共价键BBH5的熔沸点高于BH3CBH5固体投入少量水中并加热，可产生两种气体D1MOLBH5中含有5MOLBH键（4）BO2离子的VSEPR理想模型为，该离子的立体构型为（5）既能与D的最高价简单阳离子反应，又能证明该离子具有氧化性的是SCNOHCUFE2H2S（6）向DC3溶液中加入无色的KSCN溶液后，溶液变成红色，主要是D3与SCN以个数比11配合所得的离子显红色，则该反应的化学方程式为_9（重庆一中）下列各图分别表示石墨、氯化铯、晶体硅、干冰、氯化钠的结构片段。ABCDE试回答下列问题（1）其中代表氯化铯的是_，每个CS的配位数是；（2）A、B、C、D四种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填编号字母）；（3）其中代表石墨的是_，晶体中所含碳原子数与CC键的数目之比为；已知C石墨，SO2GCO2GH3935KJMOL1COG1O2GCO2GH2830KJMOL1则24G石墨燃烧生成COG时的热反应方程式为。4金属铁在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_37【东北化学物质结构与性质】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素。D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）（1）D的基态原子的核外电子排布式是。（2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点（填“高”或“低”），原因是。（3）A的电负性C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是。（4）X在制取C单质中的作用是，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角10928（填“”、“”或“，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为（填人相应的元素符号）。（2）F的核外电子排布式为。（3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于（从下列选项中选出正确类型）。A键B键C既有键，又有键（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为，分子的空间构型为（5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式。37湖北化学选修3物质结构与性质（15分）金属钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下I将钛铁矿或金红石与焦炭混合，通人氯气并加热制得TICL4II将TICL4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛用稀盐酸溶解MGCL2和过量MG后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题（1）基态钛原子的价电子排布式为_。（2）与CO互为等电子体的离子为_（填化学式）。（3）在CH2CL2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取SP2杂化的分子有。（4）TICL4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TICL4晶体类型为。（5）与钛同周期的另一种元素钴（CO）可形成分子式均为CO（NH3）5BRSO4的两种配合物，其中一种化学式为CO（NH3）5BRSO4，往其溶液中加BACL2溶液时，现象是；往另一神配合物的溶液中加入BACL2溶液时，无明显现象，若加入AGNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_。（6）在自然界中TIO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中TI4的配位数为。37云南化学一选修3物质结构与性质（15分）以色列科学家谢赫特曼因发现准晶体而独享2011年诺贝尔化学奖。（1）一些准晶体材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽车活塞等。聚四氟乙烯单体为CF2CF2，单体中碳原子杂化方式为_。四氟乙烯中有_个键，四氟乙烯属于_分子（选填“极性”“非极性”），沸点C2F4_C2CL4（选填“”“”、“”或“”或“”）。（4）B与D形成的一种化合物在高温高压下所形成的晶胞如右图所示（浅色球代表B原子深色球代表D原子）。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的轨道杂化方式为，B与D原子数之比为。（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F（OH）4一生成，则F（OH）4中存在_。A共价键B非极性键C配位键D键E键37（昆明）化学选修3物质结构与性质现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外P电子数比S电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1738KJ/MOLI21451KJ/MOLI37733KJ/MOLI410540KJ/MOLD原子核外所有P轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）G位于族区，价电子排布式为（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形（3）画出C原子的电子排布图PO52P3（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程37【化学一选修物质结构和性质】（东三省）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有I个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道已充满；C原子的P轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D2离子数之比为21。谙冋答下列问题1A元素形成的晶体内晶胞类型应属于_填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为_。2C3的电子排布式为_，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为_。3C的氢化物在水中的溶解度如何_,为什么具有这样的溶解性_4D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是_用元素符号表示；用个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱_5如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CAF2晶胞结构相似，设晶体密度是。试计算R晶体中A和D2最短的距离_。（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）37【化学选修3物质结构与性质】（东北）CU3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）N位于周期表中第_周期_族，与N3含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_。（2）CU具有良好的导电、导热和延展性，请解释CU具有导电性的原因_。（3）在CU的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中HCO的键角_乙醇分子中的HCO的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）CU的电子排布式为_，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成CU2和CU，但CUO在高温下会分解成CU2O，试从结构角度解释高温下CUO为何会生成CU2O_。（5）CUH2O42为平面正方形结构，其中的两个H2O被CL取代有两种不同的结构，试画出CUH2O2CL2具有极性的分子的结构式_。（6）CU3N的晶胞结构如右图，N3的配位数为_，CU半径为APM，N3半径为BPM，CU3N的密度_G/CM3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）3715分【化学选修3物质结构与性质】有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道全充满；E原子的2P轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B与F2离子数之比为21。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。请回答下列问题（1）D元素的电负性F元素的电负性（填“”、“”或“”）。（2）G的价电子排布图。（3）B形成的晶体堆积方式为，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行实验。（4）D的最外层共有_种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。F2D2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F2D2中F原子的杂化类型是，F2D2是_分子（填“极性”或“非极性”）。（5）A与E形成的最简单化合物分子空间构型为，在水中溶解度很大。该分子是极性分子的原因是。（6）R的晶胞如图所示，设F2半径为R1CM，B半径为R2CM。试计算R晶体的密度为。（阿伏加德罗常数用NA表示，写表达式，不化简）37（辽宁化学选修物质结构与性质，15分）信息一铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二氯化铬酰（CRO2CL2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为965，沸点为117，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。（1）写出FE（26号元素）原子的基态电子排布式为。（2）CH3COCH3分子中含有个键，含有个键。（3）固态氯化铬酰属于晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为，二硫化碳属于（填极性”或“非极性”分子。（4）KCRC2O42H2O2也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有键。（5）金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有个铬原子。37【化学选修3物质结构与性质】（河南洛阳）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为L44511。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（N1）DN6NSL，回答下列问题。（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为。（用元素符号表示）（2）D元素原子的最外层电子排布图为。（3）该配位化合物的化学式为_，配体的中心原子的杂化方式为。（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为11和L2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为_。（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，分子中含有个键，个键。（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式。37【化学选修3物质结构】（银川一中）、镍NI是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）基态NI原子的价电子（外围电子）排布式为；（2）很多不饱和有机物在NI催化下可与H2发生加成反应。如CH2CH2、HCCH、HCHO其中碳原子采取SP2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形；（3）NI2和FE2的半径分别为69PM和78PM，则熔点NIOFEO（填“”或“”）；（4）镍常见化合价为2、3,在水溶液中通常只以2价离子的形式存在。3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。NIOOH溶于浓盐酸的化学方程式为。、已知晶体CAF2结构如图所示，图为H3BO3（硼酸）晶体结构图层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合，金属铜形成晶体的结构如所示。图图图（5）图中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为。（6）图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为。（7）图I中CAF2晶体的密度为AGCM3，则晶胞的体积是CM3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。37【化学一选修物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102，沸点L29；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备NF3的化学反应方程式。（2）NF3的沸点比NH3的沸点（33）低得多的主要原因是。（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。（4）理论上HF、NAALO2和NACL按612的物质的量之比恰好反应生成HCL、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是，配位数为。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位KJMOL1），回答下面