高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.4浓度、压强对化学反应速率的影响课件鲁科版选修4.ppt_第1页
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第2节化学反应的方向第4课时浓度、压强对化学反应速率的影响,第二章化学反应的方向、限度与速率,如图是二氧化氮在常温、热水、冰水中颜色变化的情况，常温时是红棕色，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。【思考】（1）为什么会出现这种现象呢？（2)化学平衡受哪些因素的影响呢？,学习目标,1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.会根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向,学习重点,浓度、压强影响平衡移动的规律,学习难点,浓度、压强影响平衡移动的规律,正反应速率,逆反应速率,v正=v逆,化学平衡状态,压强,温度,浓度,正反应速率,可逆,逆反应速率,浓度,浓度,可逆反应,温故知新,逆反应,温故知新,当QK时，反应向逆方向进行。,2比较浓度商Q和平衡常数K的大小即可判断反应进行的方向,当QK时，反应处于平衡状态；,当QK，平衡向逆反应方向(或左)移动。,1.在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：,(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK,QK,QK,向左移动,向右移动,不移动,交流研讨,压强对化学平衡移动的影响,(1)在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响：,(2)压强改变对固体或液体间的平衡无影响。,归纳总结,由于H2O、CO、H2的浓度都不变，所以平衡不移动,浓度为常数，改变它的量平衡不移动,气体体积不相等的反应,压强增大，平衡左移；,体积扩大，平衡右移。,A,学以致用,如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,向右移动,减小,向左移动,降低,向右移动,减小,勒夏特列原理：,减弱但不能消除,(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。,1勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。,2对“减弱这种改变”的正确理解,(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。,归纳总结,配制FeSO4溶液时，加入铁粉是为了防止Fe2被氧化。,B,学以致用,化学平衡移动规律：,升高温度，平衡向吸热方向移动,催化剂不能使化学平衡发生移动,归纳总结,升高温度，化学平衡逆向移动，A2的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。,B,当堂检测,C,V,c,2c,W的浓度：,V,1.8c,体积改变的结果,平衡移动的结果,平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以abcd，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。,当堂检测,B,当堂检测,逐渐变浅，直至无色,黄,OH与H结合生成水，H减小，使平衡向右移动，,橙,H增大，平衡左移，浓度,向右移
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