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文档简介
第二节金属的腐蚀与防护,金属腐蚀的类型,化学腐蚀,电化腐蚀,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,(常见普遍),金属的腐蚀,金属腐蚀的本质:,金属跟接触到的物质(如o2、cl2、so2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫化学腐蚀。,一、化学腐蚀:,二、电化学腐蚀,不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫电化学腐蚀。,回顾:1、什么是原电池?说明原电池原理。2、构成原电池的条件?,1、什么是原电池?把化学能转化为电能的装置,叫原电池。,2、原电池的工作原理,负极,正极,负极:_失去电子,被_电极反应:正极:_得到电子,被_电极反应:总反应:,zn2e=zn2+,2h+2e=h2,zn+2h+=zn2+h2,zn,氧化,h+,还原,总结:负氧活(父养活),三、构成原电池的条件是什么?1、活泼性不同的两个电极(活泼性不同的金属或金属和非金属)2、两电极都接触电解质溶液(酸、碱、盐)3、形成闭合回路。,问题讨论,1、判断下列装置是否为原电池?若是,指出电极名称并写出电极反应式。,2、若将fe棒c棒粉碎掺在一起制成一光亮的fec合金棒,插在hcl里,则是否构成了原电池?若是,电极反应是什么?长期放置,铁棒表面会有什么变化?,钢铁表面形成的微小原电池示意图,1、析氢腐蚀(酸性水溶液),负极:fe2e=fe2+,总反应:fe+2h+=fe2+h2,正极:2h+2e=h2,一、钢铁的腐蚀,2、吸氧腐蚀(中性水溶液),负极:2fe-4e=2fe2+,正极:o2+2h2o+4e=4oh,总反应:2fe+2h2o+o2=2fe(oh)2,后续反应:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3,fe2o3,钢铁腐蚀的防护,2、改变金属的内部组织结构:如将cr、ni等金属加进钢里制成合金钢。,1、金属表面覆盖保护层,如油漆、油脂等,电镀zn,cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。,原理:隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。,3、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法,原理:形成原电池反应时,让被保护金属做正极,不反应,起到保护作用;而活泼金属反应受到腐蚀。,牺牲阳极的阴极保护法示意图,1、下列装置中四块相同的zn片,放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是,(4),(2),(1),(3),2、如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:,(1)若液面上升,则溶液呈_性,发生_腐蚀,电极反应式为:负极:_,正极:_;,(2)若液面下降,则溶液呈_性,发生_腐蚀,电极反应式为:负极:_正极:_。,中性
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