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文档简介

第二节金属的腐蚀与防护,金属腐蚀的类型,化学腐蚀,电化腐蚀,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,（常见普遍）,金属的腐蚀,金属腐蚀的本质：,金属跟接触到的物质(如o2、cl2、so2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。,一、化学腐蚀：,二、电化学腐蚀,不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。,回顾：1、什么是原电池？说明原电池原理。2、构成原电池的条件？,1、什么是原电池？把化学能转化为电能的装置，叫原电池。,2、原电池的工作原理,负极,正极,负极：_失去电子，被_电极反应:正极：_得到电子，被_电极反应:总反应：,zn2e=zn2+,2h+2e=h2,zn+2h+=zn2+h2,zn,氧化,h+,还原,总结：负氧活（父养活）,三、构成原电池的条件是什么？1、活泼性不同的两个电极（活泼性不同的金属或金属和非金属）2、两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）3、形成闭合回路。,问题讨论,1、判断下列装置是否为原电池？若是，指出电极名称并写出电极反应式。,2、若将fe棒c棒粉碎掺在一起制成一光亮的fec合金棒，插在hcl里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？,钢铁表面形成的微小原电池示意图,1、析氢腐蚀（酸性水溶液）,负极：fe2e=fe2+,总反应：fe+2h+=fe2+h2,正极：2h+2e=h2,一、钢铁的腐蚀,2、吸氧腐蚀（中性水溶液）,负极：2fe-4e=2fe2+,正极：o2+2h2o+4e=4oh,总反应：2fe+2h2o+o2=2fe(oh)2,后续反应：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3,fe2o3,钢铁腐蚀的防护,2、改变金属的内部组织结构：如将cr、ni等金属加进钢里制成合金钢。,1、金属表面覆盖保护层,如油漆、油脂等，电镀zn,cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。,原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。,3、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法,原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。,牺牲阳极的阴极保护法示意图,1、下列装置中四块相同的zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是,(4),(2),(1),(3),2、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）若液面上升，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_,正极：_；,（2）若液面下降，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_正极：_。,中性
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