高中化学第三节 硫和氮的氧化物二氧化硫课件人教版必修一.ppt

第三节硫和氮的氧化物-二氧化硫,为什么要选择二氧化硫等作为空气质量的指标?,对环境的影响是形成酸雨的主要原因之一对人体健康的影响,二氧化硫的危害,酸雨腐蚀的树叶,酸雨对建筑物的腐蚀,湖北监利发生二氧化硫泄漏一人死亡多人中毒2006年03月16日16:58合肥报业网-江淮晨报,二氧化硫人体健康的“杀手”。全国环境毒理学研讨会表明，二氧化硫及其衍生物不仅对人的呼吸系统产生危害，还会引起脑、肝、脾、肾病变，甚至对生殖系统也有危害。浓度高时会令人死亡。二氧化硫实际上已成为人体健康的最大“杀手”之一。,新华社武汉3月16日专电湖北省监利县宣传部副部长袁呈彦16日告诉记者，该县一化工厂近日发生二氧化硫泄漏事件，造成1人死亡，20多名群众出现中毒症状。目前，中毒群众已全部脱离危险。,so2的来源,火山爆发、森林火灾、有机体分解、海洋雾沫等。,硫粉,天然：,人为：,化石燃料的燃烧、工业尾气等。,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,一、二氧化硫的物理性质：,二、二氧化硫的化学性质：,从组成上看：so2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是so2酸性氧化物？,与碱性氧化物反生成盐,与h2o反应生成酸,1.酸性氧化物,与碱反应生成盐和水,探究二氧化硫的化学性质-与水的反应,实验现象：,实验结论：,试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管ph试纸变红,so2易溶于水，且与水反应,可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。,可逆反应,想一想：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？,可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。,熔融,二、二氧化硫的化学性质：,1具有酸性氧化物的通性,(3)与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3（亚硫酸钠）so2+cao=caso3（亚硫酸钙）,与h2o反应:so2+h2oh2so3（亚硫酸）,(2)与碱反应so2+2naoh=na2so3+h2o,实验室制取so2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。,二、二氧化硫的化学性质：,2特性：漂白性,实验现象：,实验结论：,加入品红溶液，品红溶液褪色,加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。,但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色,so2具有漂白作用；,漂白性的应用,由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。,一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中hclo将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,so2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),二、二氧化硫的化学性质：,实验现象：,实验结论：,加入酸性高锰酸钾溶液，褪色,褪色溶液加热后，无变化,so2可与酸性高锰酸钾反应但这种反应不可逆,so2与酸性kmno4的反应,二、二氧化硫的化学性质：,根据硫原子的结构示意图，判断硫元素的最高化合价和最低化合价。并结合so2中硫元素的化合价，分析so2有什么性质？,3氧化性和还原性,(1)还原性能被高锰酸钾、氯水、溴水以及氧气氧化,工业制硫酸第二步,(2)氧化性,二氧化硫（so2）知识小结,一、二氧化硫(so2)的物理性质二、二氧化硫(so2)的化学性质1、具有酸性氧化物的通性2、具有漂白性（特性，暂时的，有选择性的）3、具有氧化性和还原性（主要是还原性）,随堂练习,1、导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是（）a、酸雨b、光化学烟雾c、臭氧空洞d、温室效应2、能鉴别so2和co2的试剂是（）a、品红溶液b、澄清石灰水c、紫色石蕊试液d、高锰酸钾溶液,3、填空：下列化学方程式或实验现象体现so2的什么性质,作业,通过报刊网络等媒体搜集有关硫和氮的氧化物