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文档简介

二、弱电解质的电离平衡,考点展示:,1、强弱电解质的判断；物质导电能力强弱的比较。2、弱电解质的电离平衡及其外界条件对电离平衡的影响。3、强酸、弱酸（或强碱、弱碱）比较与判断。,已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关三种酸的电离常数，若已知下列反应可发生：nacn+hno2=hcn+nano2nacn+hf=hcn+nafnano2+hf=hno2+naf由此可判断一列叙述不正确的是（）a、k(hf)=7.210-4b、k(hno2)=4.910-10c、根据其中两个反应可判断出三种酸的强弱。d、k（hcn）k（hno2）k(hf）,考题链接,25时在01moll-1ch3cooh溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：,例2：用蒸馏水稀释1mol/l醋酸时，溶液中始终保持增大趋势的是（）ac(ch3coo-)bc(h+)cc(ch3cooh)dc(oh-),例1：已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应cl2+h2oh+cl-+hclo达到平衡后，要使hclo浓度增大，可加入（）a.nacl固体b.水c.caco3固体d.naoh固体,真题演练：,例3：冰醋酸加水不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,“0”点导电能力为0的理由是:。,a、b、c三点对应溶液的ph值由大到小的顺序是。,a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.,若使c点溶液中ch3coo-、ph值均增大，可采取的措施有:。,相同物质量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：,相同ph、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：,考点突破,用哪些方法可证明某一元酸（ha）为弱酸？,思维大发散：,1、乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）a乙酸能与水以任意比互溶b1mol/l乙酸溶液的ph约为2c10ml1mol/l乙酸恰好与10ml1mol/lnaoh溶液完全反应d相同浓度的乙酸溶液的导电性比强酸溶液的弱,考题链接,2、能说明醋酸是弱电解质的是（）a醋酸能与naoh发生中和反应。b醋酸可与碳酸钙反应生成co2。c醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
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