课题2　金属的化学性质 (9)

紫云镇初级中学刘瑞冰,课题2金属的化学性质,一、金属与O2的反应,MgFe,MgCu,火星四射，放出大量的热，黑色固体,发出白光，放热，生成白色固体,由红色变为黑色,结论,1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断。,2、大多数金属都能与氧气发生反应。,金属与稀盐酸的反应,实验探究：在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）,二、金属活动性顺序,活动与探究一：金属与稀HCl的反应,大量气泡，反应最快,许多气泡，反应快,少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色,无现象,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,Fe2HClFeCl2H2,无,前进,现象方程式,镁与盐酸反应,锌与盐酸反应,铁与盐酸反应,铜与盐酸反应,1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜与盐酸,讨论：观察此图，你有何看法？,金属与盐酸的反应,结论,1、大多数金属能与稀盐酸反应。,2、可根据金属是否与稀盐酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。,上述反应的共同特征,1、反应物和产物都只有两种；,2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；,结论：,置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,特点：单质化合物另一种单质另一种化合物,铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？,活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应,现象,铝丝表面有红色固体出现,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,无现象,无,铜丝上附有白色固体，溶液有无色变为蓝色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,前进,结论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。,2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,3、金属活动性：AlCuAg,金属活动顺序表,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,课堂小结,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,练习：,2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用方法来鉴别它们吗?,回答:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2=2CuO,放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，Zn+2HCl=ZnCl2+H2,放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,加热,一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。,课堂小结,二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,课堂小结,谢谢指导！,紫云一中刘瑞冰,活动与探究二：金属与稀H2SO4的反应,大量气泡，反应最快,