基于学科核心素养谈高考化学二轮复习PPT课件.ppt

.,1,科学备考高效复习基于学科核心素养谈高考化学二轮复习,.,2,前言,立德树人是教育的根本任务,十八届三中全会决定深化教育领域综合改革，全面贯彻党的教育方针，坚持立德树人，加强社会主义核心价值体系教育，完善中华优秀传统文化教育，增强学生社会责任感、创新精神、实践能力，推进考试招生制度改革。关于深化考试招生制度改革的实施意见,.,3,2017年高考体现“一点四面”的基本原则,“一点”立德树人“四面”核心价值、传统文化、依法治国、创新精神,命题贯彻教育部要求的“一点四面”的基本原则，以立德树人为“主线”，在弘扬中华民族优秀传统文化、树立社会主义核心价值观、凝聚社会正能量等方面秉持着较先进的理念。试题贴近生活，突出应用性和实践性；注重能力考查，突出灵活性和创新性。,前言,.,4,前言,2017年考试评价标准：构建“一体四层四冀”的高考评价体系,教育部考试中心的命题评价标准一体：立德树人、服务选拔、导向教学四层：必备知识、关键能力、学科素养、核心价值四冀：基础性、综合性、应用性、创新性,前言,.,5,.,6,必备知识,关键能力,学科素养,突显化学学科的知识主干,化学考试说明的变化重点,化学学科教学的发展方向,核心价值,突出化学学科教育的价值取向,创新能力,培养新时期需要的创新人才,基于教育部考试评价标准的高考化学复习思考,要目,.,7,必备知识,提高,备书,提高化学核心知识的要求,将原来试题要求合法呈现,心考化学实验和有机化学,.,8,必考内容(考纲调整）,2.基本概念和基本理论（2）化学用语及常见物理量增加“掌握电子式的表示方法”（3）溶液并列提出了溶质质量分数和物质的量浓度概念和计算两种溶液的配制从“了解”提高到“掌握”增加“了解溶液和胶体的区别”（5）化学反应与能量增加“能正确书写热化学方程式”增加“理解原电池和电解池的构成、应用”金属的电化腐蚀从“理解”变为“了解”,.,9,2.基本概念和基本理论（6）化学反应速率和化学平衡增加“能正确计算化学反应的转化率”增加“了解活化能的概念”增加“掌握化学平衡的特征”（7）电解质溶液水的电离和溶液的导电性从“了解”变成“理解”弱电解质的电离平衡从“了解”变成“理解”；增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”常见离子的检验方法从“了解”变成“掌握”溶度积从“了解”变成“理解”,必考内容(考纲调整）,.,10,3.常见无机物及其应用（1）常见的金属增加Mg（2）各种元素的性质均从“了解”设成“掌握”，增加了解常见元素单质和化合物的“制备方法”4.常见有机物及其应用（2）增加“能正确书写简单有机物的同分异构体”（3）常见的有机反应类型由“了解”变成“掌握”（6）了解乙醇、乙酸的“组成”变为“结构”,必考内容(考纲调整）,.,11,5.化学实验（5）“常见物质检验、分离和提纯，溶液的配制”提高到掌握其方法（6）合理调整，增加两项要求根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案正确选用实验装置掌握控制实验条件的方法预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论评价或改进实验方案,必考内容(考纲调整）,.,12,理顺,视角,进一步明确化学能力的要求,从能力立意向多元立意考向,信息能力和实验能力,多元世界的多元视角,关键能力,.,13,“对化学学习能力的要求”变化,1.信息能力观察：自然界、生产、生活中的化学现象观察：实验现象、实物、模型阅读：图形、图表2.分析和解决问题的能力进行表达，并做出合理解释3.实验探究能力在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究,.,14,学科素养,变化,不变,与新高中课程标准的衔接,一直都在体现核心素养,新课程标准还没有正式发布?,我们以往的试题哪一题不是体现学科核心素养?,.,15,.,16,.,17,.,18,.,19,化学学科核心素养充分地体现了化学的本质特征，将学科基础知识、学科学习能力和学科思想方法有机融合。学科基础知识是学生发展化学学科核心素养的载体。化学课程标准根据学生的认知能力、水平和学生个性化发展需要确定课程的主题、模块和系列，这些主题、模块和系列都依托化学基础知识将其科学、有效地融合在一起。学生在学习化学基础知识的进程中，逐步形成并发展其化学学科核心素养。,.,20,学科能力是学生发展化学核心素养的保障。化学学科能力是指学生在化学课程学习过程中表现出来的比较稳定的心理特征和行为特征。根据2017年考试大纲对化学学习能力“三点七条”的要求，可以将化学学科能力概括为理解能力、推理论证能力、实验探究能力和综合分析能力，其中理解能力是发展化学核心素养5个要素的基础，推理论证能力的高低决定“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”的发展水平，实验探究能力和综合分析能力的层次决定“科学探究与创新意识”“科学精神与社会责任”的发展水平。,.,21,素养1宏观辨识与微观探析,能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。,.,22,“宏观辨识与微观探析”要求学生能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。学生通过必修“主题3：物质结构基础和化学反应规律”的学习，建立“宏观辨识与微观探析”的基本意识；在选修“物质结构与性质”模块的学习中，提升“宏观辨识与微观探析”的发展水平；在选修“有机化学基础”模块对官能团的认识中，应用“宏观辨识与微观探析”解决实际问题。,.,23,素养2变化观念与平衡思想,能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。,.,24,例题1,11.控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极,.,25,素养3证据推理与模型认知,具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。,.,26,（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。,例题2,（4）氢键、范德华力CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4,.,27,素养4科学探究与创新意识,认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。,.,28,例题3,实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被SO2，H2O2和FeC12等物质还原成C1-。,（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案),.,29,素养5科学精神与社会责任,具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。,.,30,进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。,例题4,将Zn粒转移到残余清液中气体未冷却到室温,.,31,精编情境：是考查核心素养和核心价值的关键,.,32,思想,价值,化学学科思想,化学学科的价值取向和哲学取向,化学学科的核心素养与化学学科思想的一致性,化学学科教育内容,核心价值,.,33,化学学科思想是人们在认识化学的实践活动中形成的一种思维方法和思想意识，是对化学的本质、特征与学科价值的基本认识。化学学科思想方法主要包括：物质运动思想，即物质是运动的、物质运动是有规律的；物质分类思想，即树状分类、交叉分类；物质守恒思想，即质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒；动态平衡思想，即化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡；唯物辩证思想，即对立统一、量变与质变、现象与本质、一般与特殊；绿色化学思想，即绿色发展、环境友好。,核心价值,.,34,化学核心价值图示,高中化学育人体系,核心价值,.,35,案例分析,2016年全国I卷分析,.,36,国策,技术,中国经济转型的需要,化学学科的创新,创新型人才及其问题意识,实验研究发现新知，有机物、无机物的制备得到新物质,创新性,.,37,高考化学考试方式改革,注重对学科基础知识和基本方法的考查,不断加强模块的综合，探索学科间的综合,加强与社会、生产、生活实际的联系，考查应用能力,探索设计型创新思维能力的考查、加强自主学习创新思维能力考查,.,38,1注重对学科基础知识和基本方法的考查,理综化学试题数量少，但依然注重对基础知识、基本技能、基本方法和基本观念的考查，尽量扩大对中学化学的主干知识和核心内容的考查力度。主要措施包括：对于选择题采用不同选项涵盖不同知识点的方式非选择题采用增加设问，提高非选择题的考查范围,.,39,2不断加强模块的综合，探索学科间的综合,高考化学对基础知识、基本技能和基本方法不是孤立地考查，而是将这些多模块知识内容融合考查。同时探索不同学科相近内容的综合。例如：2012年、2013年以有机合成为背景的实验试题，综合考查有机反应与实验操作，对中学化学教学起到了很好地导向作用。2014年第28题以乙烯水合反应为背景将有机化学与反应原理综合考查。2013年第28题将化学中的电化学与物理中的电学内容综合考查。,.,40,3探索对设计型创新思维能力的考查,考查有机物的合成路线:根据目标化合物的结构，利用提供的反应信息以及学过的有机物转化反应，设计一条合成路线。2015年1,3-丁二烯的合成、2016年对苯二甲酸的合成等等。设计实验探究方案：对于给出具体要求的实验目标，设计出新颖具有明显反应现象或者定量数据的实验方案，能够证明实验结论。2015年要求设计实验证明乙二酸为二元酸、乙二酸比碳酸强等。,.,41,4加强自主学习创新思维能力考查,提供一些对学生而言未曾接触过的陌生信息，加强对考生获取、加工和处理信息、利用新信息进行独立思考的能力。这些信息包括物质性质信息、方程式信息、图表信息（流程图、装置图、变化曲线图）等。例如有机化学基础提供方程式或分析数据信息；元素化合物试题提供流程图信息；反应原理试题提供变化曲线图信息。,.,42,对高考试题考查化学核心素养的分析,高考化学试题以化学学科最新科研成果和社会热点问题为背景，创设客观、真实的试题情境，实现对化学学科主干知识、学科能力和核心素养的考查，促进学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。注重对思维过程的考查，强化科学探究，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。体现出知识与能力以及能力与素养相互依存、相互促进的辩证关系。高考化学试题遵循如图所示的命题基本框架。,.,43,.,44,2016年新课标试题的命题特点,1.重视课本知识，突出化学与生产、生活的联系,2.试题更突出了对主干知识的考查,4.注重综合分析能力的考查,5.注重实验能力的考查,6.注重探究能力的考查,3.突出了对学生阅读能力的考查,.,45,45,20132016年全国卷的几道综合题,.,46,制约高考化学成绩提升的原因,选择题得分率不高,第II卷看不懂，无从下手,看懂了，仍然不得分,解题速度慢,时间分配不合理,概念混淆,化学学科素养不够,表达问题,概念、思路的熟练问题,其他学科的概念与思路问题,.,47,取得高分的秘诀：准确理解精准表达,教师教学如何围绕这两点展开？能否做一些细致工作，逐题分析题中的知识和知识的表达,.,48,（2014全国理综化学卷，T27）（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）。NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。,案例1,.,49,（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是_。,.,50,准确理解的内容,精准表达的内容,（1）一元酸和多元酸的定义,H+H2PO2-,（2）强酸、中强酸、弱酸的定义,H3PO2H+H2PO2-,（3）化合物化合价的确定方法,+1,（4）氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念，熟悉常见的P元素的化合价,找出氧化产物，H3PO4,（5）酸式盐与正盐的定义,正盐,（6）盐类具有酸碱性的原因,碱性,.,51,（7）正确推理判断反应物和生成物,2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2,（8）理解电解池的构造，阴极、阳极，阴极室、阳极室，各种离子在阴极室和阳极室之间的运动，阴极和阳极上发生的反应,2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2,由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2,H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。,准确理解的内容,精准表达的内容,.,52,学生没有得到满分的可能原因：,对相关知识的理解，不同的学生，理解的程度有不同，究竟是哪个地方出问题，因人而异。,学生的表达出问题。不善于语言描述的学生尤其吃亏。,这部分内容的教学对教师的要求：,了解每个学生的具体知识缺漏,对教学内容的准确理解,对第二轮复习应该完成的任务明确,.,53,.,54,.,55,.,56,科学备考高效复习,1.重视基础对于基本概念、基本理论、化学用语、物质的通性和特性等化学主干知识，要在理解的基础上牢记会用。要加强训练，多做一些基本题和中等难度题，通过训练复习，提高解题的技巧性和准确性，优化解题思路和方法。做题一定要真正弄懂，融会贯通，并能举一反三。复习中，练习始终要以高考要求为导向，以理解概念的内涵和外延为重点，达到熟练掌握所学知识的内在联系和横向关系，并能灵活应用，不断提高分析问题和解决问题的能力。,.,57,科学备考高效复习,2.用好课本立足课本基础知识点，充分认识教材中各知识点在落实“基础知识、基本技能、基本观点、基本方法”等方面的作用。同时，在解决化学问题（习题）时，要学会从课本上查找依据，明确认识试题的“源头”、基础都出自课本，源于课本。无论是简单题，还是难题，其“根”都离不开课本，且都能从课本上找到依据，学以致用，才能提升学生分析问题和解决问题的能力。,.,58,科学备考高效复习,3.专题突破备考时，既要重视高考命题思路的连续性，又要留意命题风格的变化，使复习备考更有针对性，少做无用功。专题突破的目标要从重点题型的探究出发，发现高考新的变化与规律。特别是以图像、数据、图表为信息载体的试题，要做到静心读题，学会对图像中的反应规律和数据变化中的化学规律做深层剖析，提高获取信息处理问题的能力。,.,59,科学备考高效复习,4.认真反思提高做题的有效性，要务实做题，学会反思。反思题目考查了哪些知识点？给出了哪些信息？题中设置了哪些陷阱？还有哪些解法？要求学生将解题的关键步骤或答语写在卷上，便于反思做题思维的全过程。以选择题为例，一眼就能看出的题目可以直接选出答案。但是对于转弯的题目，不能单纯地填上选项，还应在试卷的空白处简明扼要地写出解题过程，或将错误的叙述划线、画圈、打叉等，简单改正更好。在练习推断题时，不要只是一读而过，应该边看边将错误的信息做记号做标识，将由此可以得出的初步结论简单地写出。此外，还应训练仔细审题习惯，明确题目的要求。即回答什么，用化学式还是名称，是写电子式还是写结构式，是写离子方程式还是写化学方程式，是填写“是”或“否”，还是填写“正确”或“不正确”等，填写答案的代号是大写A还是小写a等，都应做记号，避免不必要的失误。养成良好的做题习惯，确保高考答题时思路清晰正确率高。,.,60,二轮复习教学的三大课型,1.专题复习课平衡常数与化学平衡复习课形成方法，形成记忆，形成理解，形成能力2.习题讲评课训练：思维敏捷，思维缜密，思维全面讲解：展示思维，善于启发，举一反三3.试卷讲评课发现问题，突出重点，归因分析，形成痛点,.,61,类型一综合性实验类型二化学工艺流程题类型三基本概念、基本理论综合题类型四图表类计算题,目录,题型突破,.,62,题型特点,本部分内容是历年高考命题的热点之一。题型主要以卷中的综合实验题形式考查，考查的内容主要有：物质制备实验；物质性质验证或探究型实验；以及实验方案的评价和简单实验方案的设计。化学实验设计和评价的标准通常为：科学性、安全性、可行性、简约性等。,类型一综合性实验,.,63,二轮培优点拨,首先掌握实验的一些基础知识，如常见实验仪器的名称、用途、使用方法；根据化学实验目的及各种仪器的用途或作用，能够连接各种仪器。化学实验探究注重知识的应用，通过运用所学过的物质性质，采用分析、综合的方法，能够推断出相关实验结果或实验产物等。针对实验设计与创新问题，主要解决实验中所提出的假设，如何规范答题。解答试题的基本思路一般是根据对应物质的性质特点，设计实验进行实验探究、实验验证假设，这就是常说的考查我们的实验设计与创新能力。该问题是实验综合考查中难度较大的一个问题，需要我们在后期训练中感悟解题规律，达到培优效果。借助化学实验，考查相关的化学基本计算能力，该问题属于高考化学实验中的冷点，但定量实验的考查是考查我们科学严谨思维的较好途径之一。,.,64,解题技能1化学实验的高频考点,熟练认识化学仪器的名称和用途蒸发皿坩埚冷凝管三颈烧瓶分液漏斗滴定管润洗能够正确针对具体的实验目的创新地使用仪器或灵活地组合仪器气体制备装置气体净化装置收集装置尾气处理装置广口瓶球型干燥管防倒吸装置固定仪器的组合熟记经典的实验基本操作要点测定溶液pH的操作沉淀剂是否过量的判断方法洗涤沉淀的操作必须关注的一些操作的“第一步”检查装置气密性检查是否漏水分别取少量液体润湿,.,65,解题技能2定量实验中涉及的计算,定量实验过程中数据的测定与计算碳酸氢钠样品的纯度测定定量实验中相关数据的处理与分析数据表格化数据图像化,一题复习法,.,66,1明确实验的目的和原理。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循科学性、安全性、可行性、简洁性的原则，确定符合实验目的和要求的方案。2理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。,解题策略,.,67,3分析各项实验装置的作用。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。4得出正确的实验结论。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。,解题策略,.,68,强化训练,.,69,强化训练,.,70,强化训练,.,71,强化训练,.,72,强化训练,.,73,答题模板(1)pH试纸：取试纸蘸待测液点试样对比读数。即取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对比。(2)萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。,.,74,离子检验实验操作的答题模板取样，加入有生成的是。例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。,.,75,规律总结气体制备与性质探究实验题，一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容如下：,.,76,76,.,77,.,78,.,79,.,80,.,81,.,82,82,.,83,.,84,案例实验方案的设计与评价,案例高考化学实验要点突破,.,85,题型特点,无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。工艺流程题主要有两种考查方式：工业制备、工业提纯。化工生产中的生产流程用框图的形式表示出来，并根据物质生产流程中的有关化学知识设问：(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。,类型二化学工艺流程题,.,86,题型特点,.,87,由于这类试题牵涉到工业生产的工艺流程，故被称为“工业流程”题或“工艺流程”题。该题型已成为高考的新亮点和主流题型，具有一定的难度和区分度。,.,88,在全国近几年的高考中，主要考查物质的制备和提纯的工艺流程，其中涉及元素及其化合物的性质、离子反应、氧化还原反应、电池反应等。在2017年的备考中，应关注元素化合物知识与生产、生活的联系，善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素化合物知识。解答这类试题要注意循环经济、原子经济、节能环保等要求，这也正顺应“中国模式”可持续发展之路的要求。,.,89,二轮培优点拨,元素化合物部分：以Na、Al、Mg、Fe、Cu、C、N、Si、S、Cl等为重点，掌握这些元素的单质及其典型化合物的相关知识，这些知识一般为解题的基础。针对具体的化工生产过程，要能够通过自己熟识的物质间转化特点，借助信息，顺藤摸瓜，层层推进。设计化学实验部分的考点，主要为物质的分离提纯，如过滤、萃取、蒸馏、结晶或重结晶等，重点掌握这些实验常见的仪器及其基本操作过程需要注意的事项，并能够将这些知识点与化工生产实际相结合。化学反应原理部分：掌握未知的氧化还原反应、离子方程式及电极反应方程式的书写，即新情境下方程式的书写问题；理解化学中的四大平衡，特别是盐类水解、沉淀溶解平衡等原理在实际生产中的应用。化学计算部分：掌握化学计算的基本方法及其基本技能，如关系式、电子守恒法、元素守恒法、差量法等。,.,90,解题技能3新情境下化学反应方程式的书写,借助化工生产流程，从物质制备中重点考查化学实验的基本操作从物质制备中重点考查相关的化学反应原理借助无机化工生产流程，引领考生认识“绿色化学”原理充分利用原料充分利用能源保护环境,解题技能4工艺生产中的化学问题,.,91,化学工艺流程题的解题要领解题时首先要粗读试题，尽量弄懂流程图。要明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。图中一般会出现超纲知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。所以一定要关注题目的每一个字眼，但不必将每一种物质都推出，问什么推什么。其次要带着问题去精心研究某一步或某一种物质。在答题时应注意前后问题往往没有连带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问题。遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问题的作答。最后，作答时一定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性。,.,92,化学工艺流程题的流程,矿石溶解（酸溶、碱溶，考查化学方程式或离子方程），提高浸出率（增大酸或碱的浓度；将矿石粉碎；搅拌；升高温度，考查化学反应速率、化学平衡、化学实验基本操作）除杂提纯（物理除杂：过滤，考查化学实验基本操作；化学除杂：添加化学物质，考查氧化还原反应、沉淀平衡等）获得产品（在溶液里：蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤，考查化学实验基本操作；在固体里：灼烧或煅烧或焙烧、电解，考查化学实验基本操作、电解原理等）,.,93,解答化工流程题的基本步骤：(1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品。(2)分析流程中的每一个步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。,解题策略,.,94,(3)从问题中获取信息，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响；对平衡转化率有何影响；对综合生产效益有何影响。如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护(从绿色化学方面作答)。,解题策略,.,95,常见文字叙述模板：(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作23次。(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤(洗涤)。若某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去杂质”。,解题策略,.,96,解题策略,.,97,解题策略,.,98,解题策略,.,99,4常见的分离方法(1)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物,根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4萃取溴水中的溴。(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度的改变变化不大的溶质，如NaCl。(4)蒸发浓缩、冷却结晶：提取溶解度随温度的改变变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业中采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。,.,100,5其它应考虑的因素(1)加过量试剂：使某反应完全进行(或增大某物质的转化率、产率等)。(2)加氧化剂：氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子。(3)提高原子利用率：绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)(4)在空气中或在其它气体中进行的反应或操作：要考虑O2、H2O、CO2或其它气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、防水解、防潮解的目的。,.,101,6.常涉及的知识点(1)化学方程式或离子方程式的书写。(2)化学反应速率和化学平衡理论的应用。(3)氧化还原反应、沉淀平衡的应用。(4)化学实验基本操作，如过滤、除杂、分离、提纯、检验等。(5)化学反应中的能量变化。(6)环境保护与绿色化学。,无论物质间如何转化，在一个封闭体系中，元素一定是封闭的、质量一定是守恒的，这就是元素观的具体体现。物质之间的转化，只是元素存在状态（价态）的变化。,.,102,强化训练,.,103,强化训练,.,104,强化训练,.,105,强化训练,.,106,强化训练,.,107,.,108,高考化学流程题的复习策略,.,109,23（16分）电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。,Fe2+、H+,Fe2+,H+,H+,(2013年福建卷）,.,110,(2014年北京卷）,.,111,.,112,.,113,类型一综合性实验类型二化学工艺流程题类型三基本概念、基本理论综合题类型四图表类计算题,目录,题型突破,.,114,例3，2015年全国卷第13题，pH随lg的变化图例6，2016年全国卷第26题，联氨例11，2015年全国卷第28题，碘及其化合物例12，2014年全国卷第28题，乙醇生产例13，2015年全国卷第27题，甲醇合成例15，2014年全国卷第27题，次磷酸,2017年考试说明中的几道元素原理综合题,.,115,化学反应原理内容主要涵盖反应速率、反应方向及限度等知识，从理论高度认识酸、碱、盐的本质及其在水溶液中的行为，从定量角度把握反应热与物质间的关系和能量间的相互转化过程。五年来，化学反应原理试题重点考查“化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡”，有机渗透“水溶液中的离子平衡”及“电化学基础”相关内容。在设问方面着重考查勒夏特列原理的应用、盖斯定律的应用以及对化学反应速率和化学平衡图像的分析应用等。,2012-2016年高考全国I卷化学原理题分析,.,116,五年来，化学反应原理具体考点为：化学方程式书写（含信息条件下化学方程式书写）;盖斯定律应用;平衡常数计算及应用;影响速率因素大小比较及速率计算;勒夏特列原理应用;电池电极反应及计算;工艺比较;溶度积的应用;焓变计算。每一年对以上考点考查的方向及频率略有差别。,比较分析可知，2012年化学反应原理题涉及到的考点有5个，分别是，其中考点出现的频次为一次，速率及影响速率因素大小比较出现的频次为三次，平衡常数计算及应用出现的频次为两次。,.,117,2013年化学反应原理考查了5个考点，分别是，重点考查勒夏特列原理应用、方程式书写、电池电极反应及计算，其中勒夏特列原理应用考点出现了三次，其余考点仅出现一次，新增“电池电极反应及计算”。2014年亦考查了5个考点，分别为，重现了2012年和2013年的4个考点。除勒夏特列原理应用考点频次为二次外，其余各考点皆为一次，新增了“工艺比较”。,.,118,2015年考查了6个考点，分别为，每个考点均出现一次，考点均匀分布。2016年考查了其中4个考点，分别是，其中出现的频次为一次，出现的频次为两次。新增加了实验现象的预测与描述。,.,119,近五年来，化学反应原理大题植入新知识的形式有文字描述、坐标图、定义、表格数据、数学模型等。在内容上，除了植入陌生反应及外界条件对新反应影响等知识外，还植入了一些新概念，如能量密度，压力平衡常数，正、逆反应速率常数等。甚至巧妙地将等效平衡以定量数据呈现出来，这种命题形式既增加了试题的证据力量，同时也能够有效地帮助考生释疑“等效平衡”这个考点。,.,120,化学反应原理知识点在高考题中约占30%-40%，常涉及的知识点：一定律：盖斯定律两电池：原电池、电解池三平衡：化学平衡、水解平衡、电离平衡四守恒：电子守恒、电荷守恒、物料守恒和质子守恒都离不开元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应等知识点的大拼盘,.,121,1.话题式化学反应原理综合题。该题型是高考的热点题型，命题时通常以新材料、新能源的应用，环境治理等“热点”问题为话题进行多角度扩散，把热化学、电化学、化学反应速率与平衡，电解质溶液中的离子平衡融为一体，灵活多变进行多角度考查，这样就能够很好地考查学生的综合分析和应用能力。,近几年新课标高考中化学反应原理综合题的命题特点主要体现以下几个方面：,.,122,2.图像综合题方面化学图像类型很多，要特别关注化学反应速率与化学平衡图像、电解质溶液图像题。电解质溶液以图像、数据表格为载体将电离平衡、水解平衡、酸碱中和滴定相融合，或与图像相结合，以三大守恒定律为中心，以平衡移动规律为依据考查溶液中离子浓度的关系、离子浓度、pH的变化；或考查平衡常数的应用化学反应速率和化学平衡以图像、实验为载体将外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响、平衡常数K的计算与化工生产等进行综合考查。,.,123,3.热化学方程式，盖斯定律，在这些题里，都会有计算题；化学反应速率，化学平衡，还有离子平衡，溶度积常数，氧化还原反应的得失电子守恒。题目分开看，不难，要放到一个大题里，思维的广度要上去，否则连基本公式，基本方法都想不到，就做不好。所以，这部分一定让学生把课本的概念、公式及老师讲的基本方法熟记，这样学生看到题，会有灵感冒出，做起来也会很顺手。同时必须提醒学生在书写热化学方程式要注意以下几点：（1）注明状态；（2）H的符号与单位；（3）H与化学计量数的一致性。,.,124,4.氧化还原反应与电化学相结合综合题(1)如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极和溶液中的电解质离子，再根据正、负极反应规律和离子放电规律书写电极反应式，由两电极反应式相加得总反应方程式。(2)如果题目给定的是总反应方程式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应方程式减去已写出的电极反应式，即得结果。,.,125,4.氧化还原反应与电化学相结合综合题(3)对于二次电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。(4)对电化学中的电极反应式的书写要做到：根据题意或装置图示明确“原电池”“电解池”；明确电极；根据电极反应物和介质确定产物进而写出电极反应式并配平(原子守恒、电荷守恒、电子守恒)，得、失电子要填准。(3)对电化学计算要利用各电极转移的电子数相等求未知量。,.,126,5.化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像、电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。近几年高考的命题角度主要有：（1）根据能量图像判断焓变H；（2）结合盖斯定律进行H计算或书写热化学方程式；（3）结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；（4）书写一定背景下的电极反应式；（5）一定条件的电化学计算等。,.,127,每年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。同时在利用盖斯定律确定热化学方程式或焓变H时要做到：明确待求热化学方程中的反应物和生成物；处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；叠加处理热化学方程式确定答案。,.,128,6.化学反应速率与化学平衡试题的综合判断与计算化学反应速率与化学平衡是高考必考的热点内容，试题的呈现形式常结合图表、图像考查考生的综合分析能力和解题能力，综合性较强，一般难度为中档。近几年高考的命题角度主要有：(1)外界条件对反应速率、平衡移动的判断；(2)平衡状态的判定；(3)化学平衡常数的定义式、影响因素和含义的理解；(4)反应速率、平衡常数、转化率的相关计算；(5)平衡常数的应用；(6)反应速率和平衡图像的综合分析。对化学反应速率的计算、平衡常数的有关计算和应用仍是命题的重中之重。,.,129,(1)对于图像分析要明确三步：“一看”看图像。a.看面：弄清纵、横坐标的含义。b.看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。c.看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。d.看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。e.看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。“二想”想规律。看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。“三判断”得结论。通过对比分析，作出正确判断；,.,130,(2)对于反应速率、平衡常数、转化率计算要明确三种量：一是起始量(物质的量或浓度)，二是变化量，三是平衡量；用变化量求反应速率和转化率，用平衡浓度求平衡常数；(3)对化学平衡状态的比较分析时要审清两个条件：恒温恒容；恒温恒压。(4)利用“三段式”计算v、K时，要特别注意用什么时量，用什么物理量计算，心中要清楚，如计算平衡常数K时，不能用平衡时的物质的量，而用平衡时的物质的量浓度代入。(5)在填写某些物理量时要注意单位。(6)在填空时要注意题中要求。(7)在判断K变化时只考虑温度是否变化。(8)利用改变容器容积(P改变)判断平衡移动时，要注意体积变化的倍数与浓度变化的倍数的大小。,.,131,7.水溶液中离子平衡试题的综合判断水溶液中的离子平衡是高考的热点内容，试题呈现的形式多种多样，如表格形式、图像形式和实验形式。题目难度往往较大，综合性较强，思维性较强。(1)近几年高考的命题角度主要有:水溶液中水的电离程度判断；水溶液的酸碱性；酸碱反应过程中离子浓度的大小比较；电离常数、水的离子积、水解常数、Ksp的关系及其计算；某些溶液中离子浓度的大小比较；pH曲线的理解与应用等。,.,132,高考仍会以溶液中水的电离程度、离子浓度大小比较、c(H)和pH的计算为重点进行命题。(2)对于溶液中水电离程度的判断时要做到：明确酸、碱溶液(抑制水电离)还是水解呈酸性或碱性的盐溶液(促进水电离)；酸、碱电离出的c(H)或c(OH)越大，对水电离抑制越大；水解生成的c(H)或c(OH)越大，对水电离促进越大。,.,133,(3)对同一溶液中不同粒子浓度比较时，要做到：明确单一溶液还是混合液；分析溶液中溶质粒子的电离和水解问题包括程度大小；分析溶液中粒子的来源途径；理解溶液中的两守恒(电离守恒和物料守恒)及应用。(4)对于溶液中某些常数的应用要知道下列关系：电离平衡常数；水的离子积常数；水解平衡常数；溶度积常数,.,134,化学反应原理备考启示,1.要重视基础知识巩固,一要强化基础知识的学习。高考的重点始终围绕着高中化学中那些最基本、最核心的学科内涵和本义，主要是考查考生对一些基础知识的理解深度。在复习过程中，要把复习的重点放在对一些最基本知识的理解掌握上。从高考真题可以看出，试题首先还是围绕相关基本知识点进行考查。如2016年主要考查了化学平衡移动的基本规律和溶度积常数的简单计算。2015年主要考查了溶度积的简单计算、化学平衡常数的计算式。这些都是教材基础知识的理解和应用。,.,135,化学反应原理大致包括以下基础知识：化学反应速率的计算及大小比较；化学平衡常数的计算及大小比较；电离平衡常数的计算；溶度积常数的应用；反应物转化率的计算及大小比较；反应热的计算及大小比较；pH的计算及大小比较；氧化还原反应方程式中电子转移数目的计算；电化学有关计算；溶液中离子浓度的计算及大小比较等等。,.,136,2.要重视应用能力的培养,无论是主观题还是客观题，都是以基础知识为依托展开的，历年的高考热点始终是高中化学中的那些最基本、最核心的内容，纯知识性题目的考核逐渐偏少，取而代之的则是更多的知识应用型题目，因此教学中更应强调对知识的理解和应用。而坚实的化学基础知识、清晰的化学知识结构，是运用已有知识解决实际问题的重要基础，所以对化学基础知识和基本技能应准确把握，并扎扎实实落实到位，对学科思想的透彻理解和学科方法灵活应用更是取得高分的关键。化学反应原理对学生能力的考查还是很好设计试题的。如全国I卷试题中2016年27(2)、2015年28(4)最后一问都是对识图能力的考查，2014年28(3)除了识图能力的考查之外，还涉及到了知识的迁移即分压平衡常数的计算等。,.,137,(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。,由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”),.,138,A、E,.,139,（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数),K=0.07(MPa)-1,.,140,3.要重视答题规范性的培养,化学反应原理知识点多，不同知识点的要求也不一样，这就要求我们在平时学习过程中，除了知识的掌握和理解之外，不同知识点要根据他们不同的特征总结出相应的答题规律，这有助于学生答题的规范性和准确性。,.,141,如化学反应与能量这一知识点中，热化学方程式的书写是常见的考题，从历年高考改卷反馈的信息来看，因细节而扣的分数是很严重的。那么为了避免这种无谓的失分，在复习中就严格要求学生依次分三步来书写：（1）写出正确的化学方程式（2）按题意标出所有物质的准确的状态（3）计算并准确表达H,3.要重视答题规范性的培养,.,142,（2013年全国I卷28题）（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。,2CO+4H2=CH3OC