《金属和金属材料》全章复习与巩固提高.doc

金属和金属材料全章复习与巩固（提高）一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。l 掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。l 掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。学习策略：对金属单质和合金的物理性质的学习要结合生产生活所用的金属制品特征、性质等；利用金属的活动性顺序为主线展开对金属化学性质的学习。知识网络：二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记知识回顾复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？1常见的金属有 。2写出金属活动顺序表： 。3金属单质可以哪些物质反应？发生反应类型有哪些？要点梳理预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习课堂笔记或者其它补充填在右栏预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#30891#3994644合金的性质与金属单质的性质比较差异有哪些？要点一、金属及金属资源的保护（高清课堂金属和金属材料复习课题1）1.金属的共性：金属光泽；良好 性、 性；良好的延性、展性；韧性好、能弯曲。2.金属的特性（1）颜色：大多为 色，铜呈 色、金呈 色；（2）状态：常温下大多为 体，汞为 体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410，锡仅为232；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。生铁（含碳量为2%4.3%）和钢（含碳量为0.03%2%）都是铁合金。4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法（1）铁生锈的条件：铁与 、 氧气同时接触。（2）防止铁生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面形成保护膜： 、 、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。要点诠释：1.金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。2.保护金属资源的有效途径：防止金属锈蚀；废旧金属的回收利用；合理有效的开采矿物；寻找金属的替代品等。要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质（高清课堂金属和金属材料复习课题2）1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 ，它的活动性就越 ；位于氢 面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的 ；位于前面的金属能把位于 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。2.置换反应是由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。3.金属能与氧气、酸等发生反应。要点诠释：1.只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。2.铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。要点三、金属冶炼及有关计算1.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。2.工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反应原理在高炉中焦炭的作用是提供热量（碳和氧气反应生成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。C+CO22COFe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2主要设备高炉3.化学方程式所表示的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，生成物也是纯净物的各物质之间的 关系，但实际上绝对纯净的物质是没有的。因此当参与反应或生成的是含杂质的物质时，必须先把含有杂质的物质换算成纯物质的量，才能进行计算。而实际炼铁中所用的矿石是不纯的，炼出的生铁也是不纯的，因此进行有关计算时要注意换算。 要点诠释：1.一氧化碳还原氧化铁的实验装置：2.反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.实验现象： 色粉末逐渐变为 色，澄清的石灰水变 ，尾气燃烧产生 色火焰。典型例题自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三课堂笔记或者其它补充填在右栏更多精彩内容请学习网校资源ID： #30895#399464类型一、考查金属及金属资源的保护例1、下列与铜的锈蚀无关的物质是（ ）A.水 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳【思路点拨】金属锈蚀的主要原理：金属和氧气发生缓慢氧化。铜生锈除了有氧气外，还需要与水和二氧化碳接触。【总结升华】 。举一反三：【变式】铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与防护的叙述不正确的是( )A.生锈时主要生成四氧化三铁 B.悬挂在干燥的环境中C.经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D.表面涂漆防止生锈类型二、考查金属的化学性质例2、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）A.甲的活动性比乙强 B.甲是锌、乙是铁C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属【思路点拨】金属与酸、盐溶液反应中所涉及到的相关因素用函数图象表示则要弄清楚函数图象中各量的关系，具体情况具体分析。图象中，斜线的倾斜度越大，单位时间生成的H2越多，表示反应速率越快；平线处的位置越高，表示生成的H2越多。【总结升华】 。例3、金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）AM可能是铝BAg的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变D在金属活动性顺序里，M一定排在氢前【总结升华】 。例4、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( )A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置 D.无法确定【总结升华】 。例5、学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ）A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C.将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D.将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中【总结升华】 。举一反三：【变式1】有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)Ar(B)；将A放入溶质质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如下图。下列说法正确的是( )A.产生氢气的速率AB B.反应后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量 【变式2】若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MgSO4溶于水】 AMn+2HCl=MnCl2+H2 BFe+MnSO4=FeSO4+Mn C2Al+3MnSO4=Al2(SO4)3+3Mn DMg+MnSO4=MgSO4+Mn 类型三、考查炼铁的原理及有关计算例6、某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算生产100t这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的赤铁矿。【思路点拨】有关含杂质物质的化学方程式计算的特点是“杂质一般不参与反应”，要注意分析与处理有关数据，搞清楚纯物质和所给量之间的关系：纯物质的量=不纯物质纯度。不能把不纯的量直接代入方程式进行计算或者把杂质的质量分数当成纯度代入方程式计算。【总结升华】 。举一反三：【变式】某同学在实验室用CO与Fe2O3反应时若得到5.6g铁，则用掉CO质量( )A.等于4.2g B.大于4.2g C.小于4.2g D.无法判断三、测评与总结要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力成果测评现在来检测一下学习的成果吧！请到网校测评系统和模拟考试系统进行相关知识点的测试知识点：金属和金属材料全章复习与巩固（提高）测评系统分数： 模拟考试系统分数： 如果你的分数在85分以下，请进入网校资源ID：#30879#399460 进行巩固练习，如果你的分数在85分以上，请进入网校资源ID：#30910#399464 进行能力提升自我反馈学完本节知识，你有哪些新收获？总结本节的有关习题，将其中的好题及错题分类整理如有问题，请到北京四中网校的“名师答疑”或“互帮互学”交流我的收获习题整理题目或题目出处所属类型或知识点分析及注意问题好题错题注：本表格为建议样式，请同学们单独建立错题本，或者使用