第三节依据化学方程式的简单计算 (2).ppt

,专题复习化学计算东城中学薛贵彦2018.04.17,1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：2042.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为()A2B6C8D14,D,B,3.在反应X2YR+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为()A4：11B16：9C8：11D32：9,A,1.（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充。已知维生素C的化学式为C6H8O6请回答：（已知C-12H-1O-16)（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是。（2）维生素C的相对分子质量是。（3）维生素C中碳元素的质量分数是（精确到1%）。,9:1:12,176,41%,类型一化学式的计算,类型一化学式的计算【方法指导】此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：,2.如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：已知(Ca-40C-12O-16)（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为。（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是g。,三,10:3:12(40:12:48),0.6,3.（2014安徽）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和100g石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5的氢氧化钠溶液80g。100g石油产品中含H2SO4的质量分数是多少？(已知Na-23S-32O-16H-1),【信息梳理】,类型二化学方程式的计算-溶液的计算,解：参加反应的氢氧化钠的质量为80g5%=4g设该石油产品中含有硫酸的质量为xg2NaOH+H2SO4Na2SO+H2O40984gxx=9.8g9.8g100g,100%=9.8%,40984gx,=,利用化学方程式的简单计算,反应物与生成物之间的质量关系,炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1000t赤铁矿石（主要含Fe2O3），理论上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数（提示：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）。已知：Fe-56C-12O-16,高温,类型三化学方程式-关于不纯物质的计算,解：设这种赤铁矿石Fe2O3的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x560t解得：x=800t赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为答：这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80。,高温,类型三关于不纯物质的计算,（1）有关混合物的计算（混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应）。（2）原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。（3）公式:纯净物的质量混合物的质量纯度（或质量分数）;,（4）注意事项：化学方程式中每一项都应是纯净的物质;化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；,专题分类突破,将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量。相关实验数据如下：（1）Cu-Zn合金属于材料（填“金属”或“有机合成”）。（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。(已知Cu-64Zn-65S-32O-16H-1）,金属,专题分类突破,解：分析锌与硫酸的反应可知，反应后过滤所得滤液的质量与加入的硫酸的质量差为反应生成的硫酸锌与参加反应的H2SO4的质量差，即m(滤液质量)-m(稀硫酸质量)=m(ZnSO4)-m(H2SO4)=11.26g-10g=1.26g设样品中锌的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2m(ZnSO4)-m(H2SO4)6598161161-98=63x1.26g解得：x=1.3g答：原铜锌合金样品中锌的质量为1.3g。,专题分类突破,二、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)溶液的体积(V)溶液的密度();,专题分类突破,溶液的稀释（用水稀释）：原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或生成的）物质的质量。,专题分类突破,1.（2013昆明）将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：可生成硫酸锌多少克？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O）,专题分类突破,解：设参加反应的硫酸的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZnO+H2SO4ZnSO4+H2O81981618.1gxy稀硫酸的溶质质量分数答：可生成硫酸锌16.1g；所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。,专题分类突破,2.（2013昭通）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸。（1）求稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%,下同）。（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）。,专题分类突破,解：设HCl的质量为x，反应后所得NaCl的质量为yNaOH+HClNaCl+H2O4036.558.540g10%xy,稀盐酸中溶质的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。,3.（2014达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算:（1）生成氢气g。（2）合金中铜的质量分数是。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1）。,0.2,35%,专题分类突破,解：硫酸锌的质量100g16.116.1g设硫酸溶液中溶质的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H298161x16.1g解得：硫酸溶液的质量100g+0.2g-6.5g=93.7g稀硫酸中硫酸的质量分数答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5。,专题分类突破,8.（2014重庆A）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH3548）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：,（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是。,40%,专题分类突破,（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。,专题分类突破,（2）解：设所取浓硫酸的体积为vv1.84g/mL98200g24.5v27mL（3）设采集的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为x2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O8098x160g24.5%解得：,专题分类突破,溶液中NaOH的质量分数32%35%，未达到高浓度标准答：（2）所取浓硫酸的体积为27mL；（3）电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准。,1.将25.6g氯化钠和氯化镁固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定质量分数的氢氧化钠溶液不断加入到该溶液中。充分反应