化学人教版九年级上册原子的结构1.ppt

原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。,第三单元物质构成的奥秘,2,原子的结构,分子：保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中最小的粒子。,第一部分原子的构成,（1）默读P53，检验自学结果,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？,原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？,原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？,原子核由质子和中子构成区别：一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。相同点：质量几乎相等。,表中你还会得出什么结论？,讨论,1.原子核带电吗？如果带电，原子核所带的电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的电荷有何关系？3.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？4.整个原子显电性吗？为什么？,带正电荷，来自质子所带电荷,相等,相等,核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,5不同类的原子内部在组成上有什么不同？从表4-2中的数据，能发现有什么规律？,从下表中你能总结出什么规律?,规律：,、质子数=电子数,、质子数不一定等于中子数、原子中不一定含有中子,（4）不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。,在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。集中原子的主要质量。,电子,质子,中子,电子,原子核,原子核,练习题,有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A4966B6649C6666D4949,核电荷数=质子数=核外电子数,1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子,2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子的模型“枣糕”模型。,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,第二部分相对原子质量,、原子的实际质量,一个碳原子的质量：-26千克,千克,一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？,以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量的概念：,实质：相对原子质量是一个比值，其国际单位为一，一般不写出来。,已知：氧原子的质量=2.65710-26kg铁原子的质量=9.28810-26kg碳12原子质量的1/12=1.6610-27kg求：氧原子和铁原子的相对原子质量。,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26kg,1.6610-27kg,铁原子的相对原子质量=,9.28810-26kg,1.6610-27kg,56,16,（3）构成原子的各种粒子的质量,说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。,说明：相对原子质量质子数中子数,从表中来看，相对原子质量与质子数和中子数有关系吗？,尝试查阅一下如下几种元素原子的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁,磷31铝27氮14钠23硫32镁24,注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。,1.原子的相对原子质量()A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写,归纳对比相对原子质量与原子质量的区别和联系。两者都是用来衡量原子的质量大小，但原子质量有单位；相对原子质量是一个比值，单位为1,练一练,2、几种原子的构成：,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数,填一填,学完本课题你知道什么,