2020年高考化学冲刺压轴卷

2020年高考化学冲刺压轴卷注意事项：1.本卷满分300分，考试时间150分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2b铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。6.可能用到的相对原子质量是：h1 c12 o16 na23 zn65 pd106 sn119一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.本草纲目对轻粉(hg2cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是a.制备过程中未发生氧化还原反应 b.制备过程中发生了物质的升华c.反应过程中一定没有氧气参与 d.该记载中，hg2cl2产率为80%8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是a.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入naoh溶液振荡，再用分液漏斗分液b.制取并收集no：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体c.配制fe(no3)2溶液：将fe(no3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释d.除去mgcl2溶液中少量fe3：向其中加入足量mgco3，充分搅拌后过滤9.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3nab.在标准状况下，2.24 l chcl3中所含碳氢键的数目为0.1nac.在标准状况下，22.4 l nh3被o2完全氧化为no时，转移电子的数目为5nad.向1 l 1 moll1(ch3coo)2ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中ch2coo数目为na10.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是a.分子式为c8h8o2，不属于芳香族化合物b.能发生氧化反应、水解反应和取代反应c.1 mol糠叉丙酮最多可与3 mol br2发生加成反应d.存在能与nahco3反应且属于芳香族的同分异构体11.某离子化合物的结构如图所示，其中w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，w的最低负价与y的最高正价代数和为0，x与z同主族。下列说法不正确的是a.y、z组成的化合物水溶液呈碱性 b.原子半径大小：zyxwc.w、y组成的化合物有强还原性 d.最简单氢化物的稳定性：xz12.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法正确的是a.b为电源的负极，d为电解池的阳极b.过程中捕获co2时碳的化合价发生了变化c.a极的电极反应式为2c2o524e4co2o2d.上述装置中总反应的化学方程式为co2co213.25c，向20 ml 0.1 moll1的h2a溶液中滴加0.1 moll1的koh溶液，滴定曲线如图，下列说法不正确的是a.h2a的电离方程式：h2ahha，haha2b.x点溶液中：c(ha)c(h2a)c(a2)0.1 moll1c.z点溶液中存在关系c(k)c(ha)2c(a2)d.w点时，c(k)c(oh)c(ha)c(h2a)c(a2)c(h)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如下图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是sn2cl2sncl4。已知：请回答下列问题：(1)装置g的名称为 ，该装置的进水口为 (填“a”或“b”)。(2)装置b中发生反应的离子方程式为 。(3)装置c的作用是除去氯化氢，所用试剂x的名称是 。(4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭k1、k3，打开k2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置f内充满黄绿色气体后，开始加热装置f，当装置f中的固体完全消失，充满sncl4气体时，将生成的sncl4排入接收器e中的操作是：停止加热装置f，关闭分液漏斗活塞， ，再用洗耳球从g的上出口向装置内吹气。(5)某同学认为装置f中的反应可能产生sncl2杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了sncl2的有 (填字母)。a.fecl3溶液(滴有kscn) b.h2o2溶液 c.溴水 d.agno3溶液(6)sncl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg sncl4(含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是 m3(保留两位小数)。27.(14分)一种用富锰渣(主要成分为mnco3以及fe、ba及al的盐类或氧化物及少量重金属盐等)制备mncl2的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，列举2条有效的措施： ，写出该步中mnco3参与反应的化学方程式： 。(2)“氧化”时，主要反应的离子方程式为 。(3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)；简述产生该滤渣的原理： 。(4)已知部分重金属硫化物的溶度积如下表：“除重金属”时，溶液的ph调到4.56.0，ph不宜过低的原因是 。若表中四种金属离子浓度相同，滴入na2s溶液时首先被沉淀的离子是 ，反应mns(s)cu2(aq)cus(s)mn2(aq)的平衡常数k 。28.(15分)h2s广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的h2s既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：(i)tretford氧化法脱h2s，包括h2s的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。焦钒酸钠的化学式为na2v4o9，其中钒元素的化合价为 。已知h2s、h2co3的电离常数如下表所示：纯碱溶液吸收h2s的离子方程式为 。(2)claus氧化回收硫的反应原理为：2h2s(g)o2(g)2s(g)2h2o(g) h12h2s(g)3o2(g)2so2(g)2h2o(g) h21124 kjmol12h2s(g)so2(g)3s(g)2h2o(g) h3233 kjmol1则h1 kjmol1。(3)h2s分解反应2h2s(g)2h2(g)s2(g)在无催化剂及al2o3催化下，h2s在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次h2s的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：该反应的h (填“”或“”)0。在不加催化剂时，温度越高h2s的转化率越接近平衡时的转化率，原因是 ；在约1100c时，有无al2o3催化，其转化率几乎相等，是因为 。若起始时在恒容密闭容器中只充入h2s，在a点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数kp (kp为以分压表示的平衡常数，气体分压气体总压体积分数，列出含p的代数式)。(4)一种利用h2s电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示：b接电源的 (填“正”或“负”)极，阳极的电极反应式为 。写出一个so2经一步反应转化为h2so4的化学方程式： 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)钯(pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：回答下列问题：(1)i原子价电子排布式为 ，其能量最高的能层是 (填能层符号)。(2)h、c、o三种元素的电负性由大到小的顺序为 。(3) 中碳原子的杂化方式为 。(4)zncl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为zncl24nh3h2ozn(nh3)4cl24h2o。上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是 。nh3的空间构型为 。1 mol zn(nh3)4cl2中含有 mol 键。(5)zn和cu可形成金属互化物(zncu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有cu均位于晶胞的面心，则zn位于晶胞的 。(6)金属钯的堆积方式如图所示：该晶胞中原子的空间利用率为 (用含的式子表示)。若该晶胞参数a658 pm，则该晶胞密度为 (列出计算表达式)gcm3。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物g是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知a分子中只含有一种官能团且能与nahco3反应生成co2。回答下列问题：(1)a的化学名称是 。(2)c中的官能团名称是 。(3)d生成e的反应类型是 。(4)f的结构