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文档简介

选修4第二章实验2-2由酸性KMnO4和H2C2O4的反应探究控制变量影响对化学反应速率的因素,高三化学刘巍,解题策略,确定变量。解答这类题时首先要审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。定多变一。在探究时，首先应确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系，这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。数据有效。解答时注意选择数据（或设置实验）要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。,1.课前任务：复习选修4第二章实验2-2请利用以下限选物品设计实验方案完成探究外界因素对化学反应速率影响的实验。限选物品：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.02mol/LKMnO4酸性溶液、试管、量筒、秒表（所选溶液的体积只能为2mL或4mL）,本实验属于原理探究型实验方案设计，你觉得该方案设计中要先后解决哪几个核心问题？,(1)本实验应该探究什么外界因素对化学反应速率有影响？如何表征化学反应速率的变化？(2)控制什么变量较好，定量是什么？,先书写离子反应方程式,限选物品：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.02mol/LKMnO4酸性溶液、试管、量筒、秒表（所选溶液的体积只能为2mL或4mL）,问题1：为何只能改变H2C2O4浓度？问题2：能否选用0.02mol/LKMnO4酸性溶液进行实验？0.1mol/L呢？问题3：你是如何设计这个实验的？,2.酸性KMnO4和H2C2O4反应视频,反应中KMnO4浓度及对应时段的平均反应速率数据表现象：反应开始一段时间内溶液紫红色没有明显变化，某时刻颜色变浅并很快褪去。(后期产生少量无色气体)问题3：根据以上数据，分析该反应的反应速率在反应初期、中期、后期的变化规律。问题4：“中期”原因是什么？你是如何想到相关原因？考察本质：影响化学反应速率的因素A反应放热，溶液温度升高B自催化,3.反应过程中平均反应速率变化的分析,多角度理解影响化学反应速率的因素,问题6：反应一开始就有Mn2+生成，为何开始时反应还是较慢？说明什么问题？,问题7：为什么在峰值后速率又随着时间变化而逐渐减小？,问题5：基于一个已知的化学反应，你会在哪里找自催化的粒子？,请利用以下限选物品设计实验方案完成探究浓度对化学反应速率影响。限选物品：0.2mol/LH2C2O4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表设计实验方案：在不同浓度下，测定。(要求所测数据能直接体现反应速率的大小)参照下表格式，
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