第二节　化学计量在实验中的应用.ppt

第二节：化学计量在实验中的应用第1课时:物质的量的单位摩尔高一化学必修（一）人教版齐齐哈尔市民族中学齐云英,宏观,微观,?,1.67x1021,物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体,微观粒子,集合体,物质的量的单位-摩尔,1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数,=0.012kg12C中所含的碳原子数,物质的量的单位-摩尔,宏观(质量等),微观(粒子数),物质的量,解决问题要靠它,物质的量的单位-摩尔,一个新的物理量,你学过哪些物理量？它们用于衡量什么？单位是什么？,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量n,摩尔,mol,物质的量的单位-摩尔,计算：已知一个12C原子的质量为1.99310-26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？,解：,6.021023个,12g,1.99310-23g,碳原子数=,?,物质的量的单位-摩尔,2.是一个物理量的全称，为专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解。,1.只描述微观粒子，不能描述宏观物质。,3.物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。,4.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH,特别注意：,物质的量的单位-摩尔,同学们，你们知道是谁确定的1mol的标准的吗？,阿伏加德罗,定义：1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。,阿伏加德罗常数6.021023,符号:NA单位:mol-1,物质的量的单位-摩尔,1mol任何粒子的粒子数,0.012kg12C中所含原子数,阿伏加德罗常数(NA)单位：mol-1,6.021023,约为,约为,约为,=,=,物质的量的单位-摩尔,n(物质的量),N(粒子总数),1molH,NA个H,2molH,2NA个H,nmolH,nNA个H,N,n,NA,=,物质的量的单位-摩尔,探究公式：,物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。,N=nNA,规律:物质的粒子数之比=物质的量之比,物质的量的单位-摩尔,归纳公式：,例1.在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为：,N(O)=n(O2)2NA,=0.5mol26.021023mol-1,=6.021023,答：0.5molO2的氧原子数为6.021023个。,注意解题格式：先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,一、物质的量的单位摩尔,物质的量的单位-摩尔,(1)1molFe中约含个Fe；,(2)1molH2约含个H2；,6.021023,(3)6.021023个O2是molO2；,(4)56.021023个CO2是_molCO2,1,5,6.021023,例2.物质的量与微粒数之间的换算:,物质的量的单位-摩尔,12,56,98,18,23,17,12,56,98,18,23,17,算算看：,物质的量的单位-摩尔,1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,物质的量的单位-摩尔,总结规律：,物质的量的单位-摩尔,相对原子质量相对分子质量,1mol物质的质量,摩尔质量,单位,数值,相同,1,g,g/mol,物质的量的单位-摩尔,辨析：,注意事项：,摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。,n(物质的量),m(质量),1molC,12g,2molC,24g,nmolC,mg,m,n,M,=,物质的量的单位-摩尔,探究公式：,例1.1molN2的质量,m(N2)=nM=28gmol-11mol=28g,例2.39.2gH2SO4的物质的量,n(H2SO4)=m/M=39.2g/98gmol-1=0.4mol,物质的量的单位-摩尔,物质的量n与摩尔质量M、物质的质量m以及阿伏加得罗常数NA之间有何关系？,物质的量的单位-摩尔,思考并归纳：,1mol大米1摩尔氧1molO22molH2,未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？,1、判断下列说法或表示是否正确。,不是微观粒子,课堂练习,2、等物质的量的H2O与CO的,物质的量之比,分子数之比,原子个数之比,含氧原子数之比,1:1,1:1,3:2,1:1,质量之比,9:14,课堂练习,课堂练习,3、1molH2SO4中有mol氢原子个氢原子；个硫原子；一共有mol原子。,2,2NA,NA,7,4、1molNH3中有mol电子个电子。,10,10NA