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第三节盐类的水解,问题1：Na2CO3是什么盐？俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,结论：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性,问题2：日常生活中可以用“纯碱”溶液洗涤餐具这是为什么呢？而且在热水中用纯碱洗比在冷水中效果更好？,归纳总结：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,中性,酸性,碱性,探究:,CH3COONa溶液显酸性的原因：,强碱弱酸盐,探究:,NH4Cl溶液显酸性的原因：,强酸弱碱盐,探究:,NaCl溶液显中性的原因：,强酸强碱盐,比较三种情况的酸碱性和存在粒子,C（H）C（OH）,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,C（H）C（OH）,NH4+、Cl-、H+、NH3H2O、OH-、H2O,C（H）C（OH）,CH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH,无,有,有,一、盐类的水解,1、定义：（书p56）在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、本质：,弱酸阴离子或弱碱阳离子,弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H+)、c(OH-)不再相等，因此常常使溶液呈酸性或碱性。,3、水解反应与中和反应的关系:,盐的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应一般进行的比较彻底，因此一般的水解反应的程度是非常微弱的。,吸热过程,练一练：,1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性DNa2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍,D,练一练：,2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A、NaHSO4B、NaHCO3C、HClD、AlCl3,3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A、NaClB、Na2CO3C、NH4ClD、NaHSO4,D,BC,加热可使CO32-的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强。,问题2：日常
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