质量守恒定律1课时

课题1质量守恒定律(第1课)，学习目标，1 .通过实验探讨质量守恒定律2 .从粒子的角度可以说明质量守恒的本质原因3 .可以说明质量守恒定律中常见的化学反应中的质量关系。 3、阅读教科书92-95页，完成以下问题： 1、记住质量守恒定律的内容，明确质量守恒定律的适用范围3 .质量守恒定律的微观解释。 自学指导：4，m反m器，铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为淡绿色，天平衡，m生m器，m反m器，m反=m生，反应前后总质量相等，m反=m生，反应前后总质量相等，白磷燃烧产生大量白烟，气球增大后缩小， 结论：反应前总质量等于反应后总质量，另一方面，质量守恒定律：1 .概念：在化学反应中，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质，在理解和应用该定律时应注意： (1)该定律仅适用于所有化学反应，物理变化包括在该定律的研究范畴内例如，10g水蒸气凝结，得到10g水。 所以水的凝结遵循质量守恒定律。 (2)它研究的是“质量”，不能扩大其他物理量。 例如，2L的氢和1L的氧的反应不等于3L、5/23/2020，(3)物质“参加”化学反应以一定的质量比进行，并不是所有的物质都参加反应。 a、没有参加反应的物质的质量和反应后不生成的物质的质量都无法计算。 b催化剂无法计算。 例如，6gH2和32gO2的反应只能得到36g的水，不能得到38g的水。 KClO3在MnO2催化加热的条件下生成KCl和O2m(KClO3) m(MnO2)m(KCl) M(O2)，7，在玻璃管上不镶气球，天平为什么保持平衡不均衡，白磷和氧的总质量与生成的五氧化二磷的质量相等，但一部分五氧化二磷1、化学反应的实质化学反应实质是反应物微粒子破裂成原子，原子再结合成生成物的过程。 二：微观解释质量守恒定律，化学反应三个不变性：宏观：参与反应的各种物质的总质量和生成的各种物质的总质量不变性：原子的种类、原子的数量、原子的质量不变性、化学反应两个固定性：宏观：物质的种类一定变化：分子的种类一定变化， 化学反应之一可能改变：分子总数可能改变，5/23/2020，2，2，结论：化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量不变。 因此，参与反应的各物质的总质量与生成的各物质的总质量相等。 即，化学反应的质量不被保存。 氯酸钾热分解后，残留固体比原反应物轻，这不符合质量守恒定律。 (练习：一、判断问题：2、按照质量守恒定律，水变成水蒸气，质量不变。 ()、3、煤球燃烧后质量减少，这不符合质量守恒定律()、1、以下现象不能用质量守恒定律说明的是() a、蜡烛燃烧时逐渐变短的b、白磷在密闭容器燃烧的质量不变的c、钉子生锈后质量增加的d、水结冰的质量不变的d、2、 请说明质量守恒定律是否可以制成石成金。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，石中没有金元素，所以不能订购石成金。 本堂训练：3，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该化合物必定含有元素。4、质量保存的微观原因是什么？5、化学反应前后没有变化的是()原子的数量分子的数量元素的种类、元素的质量化学反应中各物质的质量总和物质的种类原子的种类、原子的质量a、b、c、d、6、A B=C D、 如果已知12gA和18gB正确反应生成28gC，则生成的d的质量不能由() a、30gB、58gC、2gD确定，认为课后：个化合物3.2g完全燃烧需要氧气，同时生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水，则在该化合物中生成3.6g的水14、教室作业：1，A B=C D反应中A5克和b4克恰好完全反应生成c3克，生成d的质量为() A5克B.3克C.6克D.4克2，蜡烛在空气中燃烧后只生成CO2和H2O，蜡烛必须() a .由碳元素构成的b .由氢元素构成的c .烃元素构成的4、根据质量保存法则可推