课题1　溶液的形成 (3).ppt

第9单元溶液，课题1溶液的形成，图9-2蔗糖溶液，实验1 :将实验9-1:蔗糖和氯化钠固体放入水中，蔗糖逐渐溶解，最后消失，氯化钠逐渐溶解，最后消失，形成无色透明的蔗糖溶液，形成无色透明的氯化钠溶液，蔗糖溶液中的分子运动， 食盐溶液中的离子运动、蔗糖在水分子的作用下以分子的形式扩散到水中，在水分子之间均匀分散，形成稳定的混合物，氯化钠在水分子的作用下扩散到水中，钠离子和氯离子在水分子之间均匀分散，形成稳定的混合物，氯化钠溶解在水中形成溶液，a .溶解前， b .溶解中、c .溶解后，一、溶液、一种或几种物质分散在其他物质中，形成均匀稳定的混合物。 溶液形成后，溶液到处完全相同(指密度、浓度、性质等)。 溶液形成后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。 1、概念：2、特征：均匀性：稳定性：注意：溶液均属混合物。 注意： 1、溶液不一定是液态的，气体、固体、空气、合金可以是溶液，只是平时水溶液2、溶液是透明的，但不一定是无色的。 例如硫酸铜溶液3，均匀、稳定的液体不是溶液(水)，而是3，溶液是由什么组成的？ 溶液、溶液质量=溶质质量溶剂质量、溶解的物质、能够溶解其他物质的物质、溶质、溶剂、教室练习1 .判断以下记述是否正确。 (1)无色透明液体均为溶液(2)溶液中一种溶质(3)溶液必须为无色(4)氯化钠易溶于水，少量氯化钠投入水中搅拌后，液体各部分的密度相等()2.不属于以下溶液的为() a糖水b汽水c食盐水d蒸馏水、) 、d、1 .以下液体属于溶液的是_a牛奶b泥水c冰水混合物d澄清石灰水2 .在实验室中，请设计用于证实无色液体是食盐水而不是水的实验。 检查问题：d，a :将一滴试料滴到玻璃片上，晾干或晾干。 有白色痕迹的是食盐水。 没有痕迹的是水。 练习1 :烧杯中加入了100ml的NaCl溶液，请比较a和b的密度大小。 () a:abb:ABC:a=BD :不能确定，a、b、c、练习2 :水分不蒸发，温度不变化时，放置KNO3溶液1年后，kno3() a :沉降，b :不分离，c :浮在水面，d :不能确定，b、4、水为常用溶剂，什么物质都是常用溶剂？ 酒精、汽油等是常用的溶剂。 实验9-2、碘几乎不溶于水，高锰酸钾溶解，溶液紫红色，碘溶解，溶液紫红色，高锰酸钾不溶解，实验记录、同种物质在溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。 实验9-3、溶液层、乙醇与红色油墨溶液混合均匀，溶液稳定，无层，乙醇与水相互溶解，1、溶质状态为固体、液体、气体、2、液体与液体相互溶解，多-溶剂； 少-溶质、水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是最常见的溶剂。 指定溶剂时，溶剂一般为水。 但是，其中一个是水的话，无论多少，一般都把水称为溶剂。 固体、气体溶于液体形成溶液时，固体和气体一般作为溶质，液体作为溶剂。 4、溶液组成的判断，溶液中的溶质和溶剂是如何决定的？ 注意： 1、如果加入的溶质没有完全溶解，溶质只不过是实际溶解的部分。 2 .对任何溶液溶质都有多种，但溶剂只有一种。 3、两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀和逸散的气体不是溶质，反应物有剩馀，溶解在水中，剩馀物和新生成的物质是溶质。 也就是说，物质的溶解发生化学变化时，溶质是新生成的物质，不是原物质。例如，CO2溶于水而形成的溶液的溶质，在教室练习1 .构成溶液的溶质() a .固体b .液体c .气体d .固体、液体、气体2 .以下的溶液的说法中，准确地说() a物质分散在其他物质中，溶液b溶质不一定是固体，溶剂也不一定只有水c溶液中所含的溶质d均匀、稳定、透明的液体是溶液(2)医疗用醇溶液中，溶质为溶剂为(3)碘酒溶液中，溶质为(4)盐酸溶液中，溶质为氯化钠、水、醇、水、碘、醇、氯化氢、水，考虑到这些，铁在不产生气泡之前被投入一定量的稀硫酸中，铁有剩馀， 得到的溶液中的溶质如果作为_溶剂的铁完全溶解，溶液中的溶质必定含有_ _ _ _ _ _。 FeSO4、H2SO4、FeSO4、H2O、6.5g金属锌与100g稀硫酸可能完全反应： (1)在100g稀硫酸中，溶质的化学式表示其质量，溶剂的化学式表示其质量。 (2)完全反应后，得到的溶液中溶质的化学式，溶质的质量，溶液的质量。h2so4、90.2g、H2O、90.2g、znso4、106.3g、106.3g、6、溶液命名：碘的醇溶液、高锰酸钾水溶液、植物油的汽油溶液、植物油、汽油、75%的醇溶液、醇、水、盐酸HCl、氯化氢、水、碘、醇高锰酸钾、水、注：以水为溶剂时，例如可以使用高锰酸钾的水溶液高锰酸钾溶液硫酸铜的水溶液硫酸铜溶液、溶质的溶剂溶液、石灰水Ca(OH)2、氢氧化钙、水、7、溶液在生产生活中的运用、啤酒、白醋、无土栽培番茄、无土栽培芹菜、矿泉水、 医用药液，输液，溶液的用途，1 .可加速反应2 .动物，植物的生理活动有重要意义2 .溶解时的吸热和发热现象，记录实验，说明物质在溶解过程中伴随通常热的变化吸热和发热现象，溶解时的吸热或发热现象，结论：不同物质溶解时有吸热或发热现象， 氯化钠温度变化不显着的硝酸铵温度降低氢氧化钠温度上升，现象：四、溶解时的吸热或发热现象、1、吸热现象、溶质分子(或离子)向水中扩散的过程吸收热。 2、发热现象，溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或水合离子)的过程释放热量。 活动和探索： P30、溶解过程、扩散过程(吸热)、水合过程(发热)、吸热发热(溶液温度下降)例如：NH4NO3固体溶解于水中，吸热=发热(溶液温度没有变化)例如：NaCl固体溶解于水中，吸热发热(溶液温度上升)例如：NaOH固体和浓硫酸(H2SO4) 如溶于水练习和强化：右图所示，即使在小试管中加入一定量的下一种物质，u形管液面的右侧也不变化，该物质() u形管液面的右侧高，该物质() a、浓硫酸b、氢氧化钠c、生石灰d、蔗糖e、硝酸铵f、氯化钠、DF、ABC、e、衣服和餐具的油为什么在水中加入洗涤剂可以洗掉呢？实验9-4 :洗涤剂去除油污的原理，水和植物油，层，浑浊，层，倒出液体后的试管干净吗？ 不干净，水和植物油，层，混浊，比较干净，没有层，加入23滴洗涤剂，药品：植物油，洗涤剂，水机器：试管，软管，洗涤剂为什么可以洗涤试管，洗涤剂的作用：乳化作用，三，乳化现象，1，乳浊液：小液滴分散在液体中的混合物。 特征：乳状混浊液体，不稳定，液体层。 2、乳化：洗涤剂可将植物油分散在无数细小的液滴中，不能成为大的油球。 小液滴可以随水流。 特点：乳状混浊液体，可稳定存在。3、乳化作用的显微图像为：用洗发剂冲洗头发油脂，用肥皂、洗涤剂冲洗衣服污垢，4、乳化现象的应用、去污原理分析：用洗涤剂去污的洗涤剂为乳化剂，能使油分散在无数细小的液滴中，不能成为大的油球。 这些小液滴可以乘水流。 达到洗衣服的目的。 浊液：小液滴分散在液体中的混合物3、特征：洗涤剂的乳化功能、不均匀、不稳定、洗涤剂污染的原理：洗涤剂具有乳化功能，可将油滴分散在无数细小的液滴中，沿水流流动。 区别：汽油(或酒精)的去污原理：汽油(或酒精)溶解油污。 1、乳浊液：2、悬浊液：固体粒子分散在液体中混合物4、用途：医药上的钡是BaSO4的悬浊液； 在涂壁漆也是悬浊液的农业中，将农药配合在乳浊液或悬浊液中，节约农药，提高药效(例如波尔多药是悬浊液)。 (充填编号)啤酒水泥水石灰水盐酸澄清，以下洗涤方法利用乳化作用的是() a .用自来水洗手，b .用汽油洗油污c .用洗涤剂去除油污的餐具d .盐酸锈，c .想一想，水是溶液还是溶液必须是无色的，1 .d， 2、溶液必须是() a化合物b单体c混合物d的杂质，c、3，以下的各组中，前者是化合物，后者是() a澄清石灰水、水b氧、稀硫酸c空气、苏打d氯化氢气体、盐酸、d、4，以下的各组的物质混合而成的溶液，前者是溶剂，后者是溶质的组是() a糖、水b硫酸铜、水c醇， 碘d氢氧化钠、水c、5，以下各组中，前者是后者溶质是() a、氯化氢、硫酸b、生石灰、石灰水c、二氧化碳、碳酸溶液d、氯化钠、食盐水、d， 6、硫酸铜与氢氧化钠的反应，常常分别制备溶液后反应的原因是，() a在溶液中两种物质发生反应，b溶于水c形成溶液后，生成不溶性的氢氧化铜d形成溶液后，两种物质的粒子容易接触，反应快，完整，d， 7 .以下物质中，属于溶液的是： () a .液氧b .汞c .食盐水d .植物油、水、洗涤精混合振动后的液体8 .将下一溶液中溶质的化学式填充到对应的短线中的(1)明确的石灰水。 (2)稀硫酸。 (3)盐酸。 (4)食盐水。c、Ca(OH)2、H2SO4、HCl、NaCl、9、以下物质溶于水时，使溶液的温度明显上升的是()溶液的温度明显下降的是()。 将a、蔗糖b、食盐c、硝酸铵d、氢氧化钠