2012新课标同步导学高一化学课件：2 本章复习与测评(人教版必修1)

守恒法是中学化学学习中的一个最常用的基本方法，它贯穿于中学化学学习的始终，运用守恒法进行解题可以简化解题过程，思路清晰、条理分明，从而快速准确地解答题目。它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒等。,守恒法在化学学习中的应用,1质量守恒质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。如将1L1mol/L的H2SO4溶液稀释至10L，溶液中H2SO4的物质的量仍为1mol。,2原子守恒原子守恒即反应前后各元素种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。,4电子得失守恒电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。如H2还原CuO过程中，氢元素原子失去电子的数目与铜元素原子得到电子的数目相等。,答案：D,答案：(1)RO2(2)2(3)0.64mol,1氧化还原反应方程式的配平(1)依据：氧化剂和还原剂电子得失相等或化合价升降相等。(2)方法：化合价升降法配平。,氧化还原反应的配平及计算,2氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。,计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关键式求解。计算公式如下：氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值。,(2)反应中硝酸体现了_、_性质。(3)反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。,(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO2。答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成,4(2009上海高考)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_。,(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3,(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：,解析：此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。,(2)(4)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2molKBrO3在反应中得1mol电子，故每1molKBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。,根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。,(3)此题的考点为氧化还原反应