人教版2019-2020学年九年级上学期第二次月考化学试题D卷

人教版2019-2020学年九年级上学期第二次月考化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 如图是甲、乙两种物质溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A时，甲的溶解度大于乙的溶解度B时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等C升高温度，可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D时，取50g甲溶于水，恰好形成的饱和溶液，再加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液2 . 根据t某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中的斜线。下列说法中正确的是（ ）A该物质的溶解度随温度的升高而增大Bt时，该物质的溶解度为40C图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数关系是GMWZDG点表示溶液中溶质的质量分数为16.7%3 . 对生活中的一些现象解释不正确的是（ ）A厨房中炒菜时房间内会闻到菜的香味，是因为分子在不断运动B某同学用肥皂水洗衣服时，发现泡沫少浮渣多，是因为所用的水为硬水C蜡烛燃烧产生黑烟，说明石蜡中含有单质碳D膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气4 . 下列说法中错误的是（ ）A高花未吐，暗香已远一一分子不断运动B碘升华变为碘蒸汽分子的大小发生了改变C品红在热水比在冷水中溶解的快-温度越高，分子运动越快D氢气在氧气中燃烧分子可以再分5 . 关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）At1时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等Bt1时，乙物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大Ct2时，甲物质的饱和溶液，降温至t1析出晶体（ba）gDt2时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为100%6 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭具有吸附性，可做电极B熟石灰具有碱性，可用作发酵粉C氩气的化学性质稳定，可用作电光源D洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污7 . 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是（ ）A人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题B绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺C北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果D氯氟烃（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首8 . 下列对分子、原子的认识，正确的是（ ）A原子是最小的粒子，不可再分B原子能构成分子，但不能直接构成物质C气体容易压缩，是因为气体分子变小了D当品红溶于水时，品红分子和水分子没有变成其它分子9 . “低碳生活”中的“碳”是指A元素B原子C分子D单质10 . 用“O”和“”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如下。下列说法正确的是A反应涉及到五种物质B反应物可能是氧化物C反应中无元素化合价的改变D化学反应前后分子、原子总数不变11 . 化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图所示概念 M 和 N 之间的包含关系，下 表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（ ）选项ABCDM化学性质空气稀有气体混合物N物理性质氢气氖气纯净物AABBCCDD12 . 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）A空气中的氮气化学性质活泼，可用于食品的防腐B燃烧法测定空气中氧气的含量，可用硫代替红磷C空气的成分按质量计算，氧气大约占21%D禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染13 . 下列关于原子的叙述正确的是（ ）一切原子都是由质子、中子和电子构成的原子在不停地运动原子是化学变化中的最小粒子原子由原子核和核外电子构成原子中不存在电荷因而原子不带电ABCD14 . 物质A在2.4g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为，测得和的质量分别为1.1g和3.2g，下列说法错误的是（ ）A产物为气态时都为空气污染物B参加反应的A的质量为1.9gCA的相对分子质量为76DA中不含氧元素15 . 某同学在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含CuSO4一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）滤渣中一定含有Fe和Cu滤渣中一定含有Fe和Mg滤液中一定不含CuSO4，一定含有MgSO4滤液一定是浅绿色ABCD16 . 下列实验操作中，正确的是（ ）ABCD17 . 以下叙述中，不正确的是A混合物中一定含有两种或两种以上元素B水电解属于分解反应C100mL水和100mL酒精混合后，总体积小于200mLD催化剂在化学反应中能改变化学反应速率18 . 如图为某元素粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）A该元素属于非金属元素B该元素位于元素周期表第三横行C该粒子核外电子数是16D该粒子的最外层达到了相对稳定结构19 . 婴幼儿摄入锌不足会引起食欲不振、发育不良等多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服溶液（“蓝瓶装”）来补锌（如图）。下列有关该药品的说法中，不正确的是（ ）A葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成B“蓝瓶装”溶液呈现蓝色，可能含有铜离子C葡萄糖酸锌中的Zn属于人体的微量元素D该溶液在保质期内长时间放置后不会分层20 . 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是A物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B酒精燃烧生成二氧化碳和水，则酒精中一定含有碳元素和氢元素C单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质D化学反应前后原子的种类不变，则化学反应前后分子的种类也不变二、填空题21 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示请回答下列问题：(1)溴的相对原子质量是_。属于_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_(填序号)原因是_。(3)若图二中C表示离子，则X=_，其离子符号为_。三、实验题22 . 气体制取是科学学习的一项重要实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：（1）写出指定仪器的名称B_；C_。（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，除了选择仪器ACD外还需要图1中的仪器有_（填标号）。检验二氧化碳收集满的方法是_。（3）实验室用（2）中装置还可以制取氧气，发生反应的化学方程式是_。（4）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是_（填名称），用装置H收集氧气，若实验中发现水槽中的水变红了，原因可能是_。（5）若用图2所示装置收集氧气，氧气应从_（填“a”或“b”）端通入。23 . 某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验（1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2，设计了如下的实验装置：请回答：A装置中发生反应的化学方程式是实验过程中观察到C装置变蓝，小冯同学由此判断气体中一定混有H2，小汪同学认为不对，理由是（2）第二小组的同学探究某混合气体的成分已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8克，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10克白色沉淀，则混合气体的成分至少有种，肯定有的气体是四、简答题24 . 铁在自然界中广泛存在。（1）菠菜中含有“铁”，这里的“铁”指的是_（填“铁元素”或“铁单质”）。（2）铁制容器不能盛装硫酸铜溶液的原因是_（用化学方程式表示）。25 . 根据下表回答问题：温度（）010203040100溶解度(g/100g 水)KNO313.320.931.645.863.9246NaCl35.735.836.036.336.639.8 20时，50 克水中最多能溶解 NaCl_g。 将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_。（任写一种方法）若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可通过_的方法提纯。 硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为_。（填编号）I. 0-10II. 10-20III. 20-30IV. 30-40 30时，在两个各盛有 100 克水的烧杯中，分别加入相同质量的硝酸钾和氯化钠，充分溶解后，其结果如图所示。I.两烧杯中的溶质质量分数大小关系为 A_ B。（填“”“”或“=”）II.加入的甲物质是_。III. 对 B 中乙溶液的分析，正确的是_。a. 加水，溶质质量分数一定变小b. 一定是该温度下的不饱和溶液c. 溶解的固体质量一定大于 36.3g，小于 45.8gd.降温至 10，一定有晶体析出五、推断题26 . 已知A为赤铁矿的主要成分；B、C、G、均为气体且B与C的组成元素相同，F的溶液为浅绿色。如图是它们之间的相互转化关系，请回答：(1)写出E 的化学式_(2)写出反应的化学方程式：_(3)写出反的化学方程式：_六、流程题27 . 下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：(1)X的化学式_。(2)生石灰可以由_(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。(3)操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_。(5)操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒_，其中玻璃棒的作用为_.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：粗盐水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_、盐酸(写序号，只写一种)。加盐酸的作用是(用化学方程式表示)_、_。(2)X的化学式为_。(3)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为_，写出Y的一种用途_。七、计算题28 . 为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质虽与放出氢气的质量如下表。(说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020产生氢气的累计质量/g0.050.10m0.200.20（1）上表中m的值为_。（2）计算生铁中含铁的质量分数是多少_? (写出计算过程，结果精确到0.1%)（3）请根据数据和计算结果，在右图坐标中画出对应的曲线图_。（4）若另取同种生铁粉6g进行下图所示的实验，由图中数据可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的质量为_。29 . 溶质质量分数为10%的KNO3溶液可用来配制花卉、盆栽植物的营养液。请回答：(1)KNO3溶液能给花卉、盆栽植物提供需要量较大的营养元素是_。(2)某同学用KNO3固体配制100g 10%的KNO3溶液的过程如下(水的密度为1.0g/mL)：计算：需要KNO3的质量是10g，水90g。称量：用托盘天平称量KNO3的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先向右盘添加10g砝码 ，然后向左盘慢慢添加 KNO3直至天平平衡。量取：往量