第二单元离子键离子晶体 (3).ppt

第二单元离子键离子晶体,离子键的形成,专题3微粒间作用力与物质性质,东山一中翁建南,一、离子键,实验：氯化钠的形成,化学方程式：2NaCl22NaCl（条件：点燃）现象：剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？,1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用;2、核外电子与核外电子、原子核与原子核间的静电排斥作用,使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用。（电负性差值1.7）,阴、阳离子,静电作用,阴阳离子接近到某一定距离时，,吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,一、离子键,1、定义：,、成键微粒：,、相互作用：,原子核之间、电子之间的静电排斥,阴、阳离子之间的静电吸引,、成键过程：,6、成键元素（一般情况）：,活泼金属元素（碱金属、IIA等）与,活泼非金属元素(VIA、VIIA等),7、离子化合物,定义：由离子键构成的化合物。如：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH,5、特征：,无方向性和饱和性,离子化合物包括：,(1)活泼的金属元素如（碱金属、IIA）和活泼的非金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。(2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的盐（或碱）(3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,注意：、金属元素不一定能形成离子化合物，如：ll。、离子化合物中不一定含金属元素，如Cl。、离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键，如a、a。,下列物质中含有离子键的是(),1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、CH4,2、3、5、7、8,试一试：,课堂练习,练习1.下列叙述正确的是：（）（A）阴、阳离子间通过静电吸引所形成的化学键称为离子键（B）金属元素与非金属元素之间一定形成离子键（C）化合物中只要含有离子键就一定是离子化合物（D）非金属元素原子间形成的化合物不可能存在离子键,C,练习2.下列各元素，最易形成离子化合物的是：()第3周期第一电离能最小的元素；外围电子构型为2s22p6的原子；2p亚层为半满的元素；电负性最大的元素ABCD,D,、原子的电子式：,二、电子式,1、定义：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“”来表示原子的最外层电子的式子。,阴离子的电子式,、离子的电子式：,阳离子的电子式,即离子符号,如NH4+:,使每一个原子达到稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,H+,、离子化合物的电子式：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.,注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列.如：,AB型,AB2型,A2B型,练习：写出下列微粒或物质的电子式1、K+H3O+；2、F-HS-；3、K2SNH4Cl。,用电子式表示NaCl的形成过程。,Na,+,Na+,2、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.,注意:用弧形箭头表示电子转移的方向（也可以不表示）。,练习用电子式表示氧化镁的形成过程,Mg2+,用电子式表示硫化钾的形成过