第二节水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)_第1页
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第三章水溶液的离子平衡,上节我们学习了强、弱电解质，以及弱电解质的电离平衡，本节我们将学习水这种弱电解质，并研究它的电离平衡等问题。,一、水的电离1、水的离子积：,通过对纯水在室温下进行导电性实验，我们测得：1升水（55.6molH2O)中，只有110-7mol水发生电离，此时水电离出c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数。根据：,C(H+)c(OH-)=K电离c(H2O),K电离c(H2O)积为一新的常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。记作Kw,则有：Kw=C(H+)c(OH-)在室温下（250C）：Kw=110-7110-7=110-14,2、影响水的离子积的因素：,水的离子积不受溶液浓度的影响，只受温度的影响，温度越高，Kw越大。如：1000C时，水的离子积常数Kw=110-12,二、溶液酸碱性与pH水的离子积不仅适用于纯水，也适用稀的电解质水溶液（实验证明）注意：此时水的离子积所表示的意义。,1、思考与交流：,根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：（1）酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？,根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：（2）如何判断某溶液是酸性溶液还是碱性溶液？判断溶液酸碱性的标准一：（3）酸性溶液和酸溶液是否相同？,根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：（4）在室温条件下，比较下列情况溶液中c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）,10-7mol/L,10-7mol/L,C(H+)=C(OH-),增大,减小,C(H+)C(OH-),减小,增大,C(H+)C(OH-),根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：（5）在250C在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/LHCl溶液后，其中溶液中c(H+)和c(OH-)大小各是多少？而水电离出c(H+)和c(OH-)各是多少？（假定溶液体积不变）判断溶液酸碱性的标准二：,2、溶液的pH：,（1）溶液pH的概念：溶液中c(H+)的负对数叫溶液的pH值。同理：溶液中c(OH-)的负对数叫溶液的pOH值。（2）溶液pH的计算公式：pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)判断溶液酸碱性标准三：,（3）溶液pH的计算：A、强酸、强碱溶液pH值的计算例题：分别求0.1mol/LHCl、0.1mol/LN
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