北京市平谷区第五中学2019-2020学年高一化学4月月考试题

北京市平谷区第五中学2019-2020学年高一化学4月月考试题一、单选题1常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是a稀硫酸b稀盐酸c浓硝酸d浓硫酸2下列说法不正确的是()a容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗b用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气c金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火d在4ml0.1moll1的k2cr2o7溶液中滴加数滴1moll1的naoh溶液，溶液颜色从橙色变成黄色3下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论a向两支分别盛有0.1mol/l醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的na2co3溶液两支试管都都有气泡产生醋酸和硅酸的酸性比碳酸强b室温下向物质的量浓度均为0.1mol/l的nacl和nai混合溶液中滴加agno3溶液先出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)c室温下将ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁感觉变凉ba(oh)28h2o与nh4cl的反应是吸热反应d将0.1mol/l的氨水稀释成0.01mol/l，测量稀释前后溶液phph减小稀释后nh3h2o电离程度减小aabbccdd4下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a充分吸收了na2sio3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧na2sio3 可作防火剂b将 h2 在充满cl2 的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成h2、cl2 化合生成hclc将 so2 通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色so2 具有氧化性d除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化aabbccdd5对于放热反应zn+h2so4=znso4+h2，下列叙述正确的是（ ）a反应过程中的能量关系可用上图表示b1 mol zn的能量大于1 mol h2的能量c若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能d若将其设计为原电池，当有32.5gzn溶解时，正极放出的气体一定为11.2l.6近年来aist报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2licu2oh2o=2cu2li2oh。下列说法不正确的是()a放电时，li透过固体电解质向cu极移动b放电时，负极的电极反应式为cu2oh2o2e=2cu2ohc通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu2od整个反应过程中，铜相当于催化剂7化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是a自来水生产中应尽量用氯气消毒b充分利用地沟油提炼食用油，提高原料利用率c添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐d高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用8nh3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解cnh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应d图中所涉及的盐类物质均可发生水解9下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是选项物质的性质实际应用a二氧化锰具有强氧化性用作h2o2 分解的氧化剂b液氨汽化时要吸收大量的热用作制冷剂cal2o3 熔点高用作耐高温材料d肥皂水显碱性用作蚊虫叮咬处的清洗剂aabbccdd10下列说法正确的是asio2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应bso2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明so2具有强氧化性、还原性c将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为al2o3d反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应11对可逆反应：2a(s)+3b(g)=c(g)+2d(g) h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大增大b的浓度，v正v逆加入催化剂，b的转化率提高a只有b只有c只有d只有12化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是a“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体b用so2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同c氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂d废旧钢材焊接前，可依次用饱和na2co3溶液、饱和nh4cl溶液处理焊点13某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中cu2+处理的最佳ph，取5份等量的废水，分别用30%的naoh溶液调节ph至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料，平衡i：cu(oh)2 + 4nh3 cu(nh3)42+ + 2oh-；平衡ii：cu(oh)2 + 2oh- cu(oh-)42-项目废水水质排放标准ph1.069cu2+/ mgl-1720.5nh4+/ mgl-1263215下列说法不正确的是a废水中cu2+处理的最佳ph约为9bbc段：随ph升高，cu(oh)2的量增加，平衡i正向移动，铜元素含量上升ccd段：随ph升高，c(oh-)增加，平衡i逆向移动，铜元素含量下降dd点以后，随c(oh-)增加，铜元素含量可能上升14关于如图所示装置的叙述正确的是()甲 乙a甲、乙装置中的锌片都作负极b甲、乙装置中的溶液内的h在铜片上被还原c甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小d甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应15下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a己知：正丁烷(g)=异丁烷(g) hh216下列现象或事实可用同一原理解释的是a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低b亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质c漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色d和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去17下列变化中，气体被还原的是 （ ）a二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色b氯气使kbr溶液变黄c二氧化碳使na2o2固体变白d氨气使mgcl2溶液产生白色沉淀18中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）a绘制山水画所用的纸和墨的主要成分都是有机物b刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到c王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及化学反应d曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能19铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成no的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和no）： 编号稀硝酸体积/ml100200300400剩余金属/g18.09.600no体积/ml224044806720v下列计算结果错误的是a中溶解了8.4gfeb原混合物总质量为105.6gc硝酸的浓度为4mol/ld中v=672020可逆反应：2no2(g) 2no(g)o2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd21下列说法正确的是a锌与稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液可以使反应速率加快b将naoh和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(oh-)均减小到原来的c某反应的h=+100 kjmol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kj/mold用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极22化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（）a铁矿石炼铁b打磨磁石制指南针c小苏打焙制糕点d氯气制消毒液aabbccdd23对实验iiv的实验现象判断正确的是( )a:产生红褐色沉淀b:溶液变红色c:产生大量气泡d：试管中先出现白色沉淀，后溶解24化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是a用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。b空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳c为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以ki形式存在d为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%25下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论a向nacl溶液中先滴加少量agno3溶液，后滴加少量nai溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀说明ksp(agi)ksp (agcl)b将so2通入酸性kmno4溶液中，紫色褪去说明so2具有漂白性c向fecl3和cucl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明氧化性:cu2+fe3+d向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ag+aabbccdd26下列说法正确的是（ ）a热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量b热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据c书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态d凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应27关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）a化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变b对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1c温度越高，k值越大d化学平衡常数随温度的改变而改变28实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体m，多余的气体可用水吸收，则m是anh3bnoccl2dno229下列说法不正确的是（ ）a铅蓄电池的工作原理为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加b金属铝的冶炼流程为：c铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈d一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率30h2和i2在一定条件下能发生反应：h2(g)+i2(g)2hi(g) h=a kjmol-1已知：下列说法正确的是（ ）ah2、i2和hi分子中的化学键都是非极性共价键b相同条件下，1 mol h2(g)和1 mol i2(g)的总能量小于2 mol hi(g)的总能量c断开2 mol hi分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kjd向密闭容器中加入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，充分反应后放出的热量为2a kj31下列关于硝酸性质的说法不正确的是()a硝酸能与水易任意比互溶b质量分数足够大时可形成发烟硝酸c不易挥发，有刺激性气味d浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色32以下通过实验得出的结论中，正确的是（ ）a取某溶液先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有so42-b已知cu2o+2h+=cu2+cu+h2o。取某红色固体加入足量稀硝酸，固体全部溶解，形成蓝色溶液，则该红色固体中可能含有cu2oc在某固体试样加水后的溶液中，加naoh溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样不存在nh4+d某混合气体依次通入灼热的氧化铜、无水硫酸铜固体、澄清石灰水，观察到氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊，则该混合气体中一定有co和h233下列各种试剂中：浓溴水食盐溶液浓h2so4na2so3溶液石灰水氢硫酸 naclo溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是 ( )abcd只有34下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水abcd35如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是a锌做负极发生氧化反应b供电时的总反应为：zn + 2h+= zn2+ h2c该装置可实现化学能转化为电能d产生1molh2，消耗锌的质量32.5g361l稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为。若向混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为abcd37下列说法不正确的是（ ）a新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等b新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能c高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点d传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐38下列说法或表示正确的是a在稀溶液中，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) dh=-57.3kjmol-1，若将含1 mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kjb等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多c由c（石墨）=c（金刚石） dh=+1.9kjmol-1，可知，金刚石比石墨稳定d已知2c(s) +2o2(g)=2co2(g) dh=a kjmol-1， 2c(s) +o2(g)= 2co(g) dh=b kjmol-1，则ab39物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是( )nacl溶液nacl晶体漂白粉abcd40下列图示与对应的叙述不相符合的是（）a图1表示相同温度下，向ph10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时ph变化曲线，其中a表示氨水稀释时ph的变化曲线b图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂c图3表示工业上用co生产甲醇的反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)，该反应的h91 kjmol1d图4表示10 ml 0.01 moll1酸性kmno4溶液与过量的0.1 moll1h2c2o4溶液混合时，n(mn2)随时间的变化(mn2对该反应有催化作用)41将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（ ）aabbccdd42下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）a过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/l稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜 可直接与1 mol/l稀硫酸反应b粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强c铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入cuso4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜d工业制玻璃的主要反应之一：na2co3+sio2高温na2sio3+co2，该反应原理可用“强酸h2co3制弱酸h2sio3”来解释43一定条件下，通过单质间化合可得到的是afecl3bso3cal(oh)3dfe(oh)344对于密闭容器中的反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0反应速率为v1；设n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h2碳酸硅酸，发生强酸制取弱酸的反应，则饱和硅酸的试管中滴加na2co3溶液不会生成气体，a错误；b.ksp小的先沉淀，则先出现黄色沉淀，可知ksp(agcl)ksp(agi)，b错误；c.烧杯壁感觉变凉，温度降低，可知反应吸热，则ba(oh)28h2o与nh4cl的反应是吸热反应，c正确；d.稀释促进一水合氨的电离，则稀释后nh3h2o电离程度增大，d错误；故合理选项是c。4a【解析】【详解】a充分吸收了饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，证明不燃烧，可作防火剂，故a 正确；b将在充满的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，在集气瓶口上方形成盐酸小液滴，则有白雾生成，故b错误；c将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫被氧化，表现了是还原性，不是漂白性，故c错误； d金属a与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，不是铝的熔点高，故d错误； 故选a。5a【解析】【详解】a、zn+h2so4=znso4+h2反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故a正确；b、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1 mol zn与1mol h2so4的总能量大于1 mol h2与1mol znso4的总能量，故b错误；c、 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故c错误；d、 若将其设计为原电池，当有32.5gzn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2l，故d错误。6b【解析】【详解】a因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以li+透过固体电解质向cu极移动，故a正确；b放电时，负极上电极反应式为li-e-li+，故b错误；c放电过程为2li+cu2o+h2o2cu+2li+2oh-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu2o，故c正确；d由c项分析知：铜先与氧气反应生成cu2o，放电时cu2o重新生成cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故d正确；故选b。【点晴】结合原电池结构，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，cu上o2得电子作正极，负极上电极反应式为li-e-li+，正极上电极反应式为o2+4e-+2h2o=4oh-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。7d【解析】【详解】a、自来水生产中用氯气消毒,余氯对人有害，a项错误；b、地沟油提炼出的食用油对人体有害，b项错误；c、“铁强化酱油”是指是在酱油中添加高吸收的铁剂钠铁edta，c项错误；d、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，d项正确；答案选d。8c【解析】【详解】a.nh4cl是常用的氮肥，但nahco3不是，常见化肥是氮、磷、钾，a不正确。b.na2co3受热时不易分解，b不正确。c.nh3和no2中氮的化合价分别为3价和4价，所以可发生氧化还原反应生成氮气，c正确。d.食盐属于强酸强碱盐，不水解。答案是c。9a【解析】试题分析：过氧化氢分解，二氧化锰是催化剂，故a错误；液氨汽化吸热，液氨做制冷剂，故b正确；氧化铝耐高温，氧化铝作耐高温材料，故c正确；蚊虫叮咬显酸性，肥皂水显碱性，蚊虫叮咬后用肥皂水清洗，故d正确。考点：本题考查物质性质与应用。10d【解析】【详解】a、sio2为非金属的酸性氧化物，但可与hf发生化学反应，故a错误；b、so2能使品红溶液褪色，表现漂白性，使溴水褪色表现还原性，故b错误；c、因硫酸为难挥发性酸，将al2(so4)3溶液蒸干灼烧，仍为al2(so4)3，故c错误；d、一个化学反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物具有的总能量和生成物具有的总能量相对大小，与反应途径无关，故d正确；答案为d。【点睛】so2能使溶液褪色不一定是漂白性，可能是漂白性，可能是还原性。11a【解析】【详解】a是固体，增大a的量对平衡无影响，故错误；升高温度，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故错误；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大，故正确；增大b的浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)，故正确；使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，b的转化率不变，故错误；答案选a。12a【解析】【详解】a、硅胶的主要成分是硅酸，不是硅酸钠，硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体，选项a错误；b、二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，活性炭脱色是利用其吸附性，原理不同，选项b正确；c、氢氧化铝、碳酸氢钠均能中和盐酸，具有弱碱性，都是常见的胃酸中和剂，选项c正确；d、na2co3、nh4cl在溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和na2co3溶液可以除去焊接点处的油脂，饱和nh4cl溶液可以除去焊接点处金属氧化物，选项d正确。答案选a。13b【解析】【详解】a、根据图象，在ph=9时，cu元素的含量最小，即废水中cu2处理的最佳ph约为9，故a说法正确；b、bc段：ph增大，c(oh)增大，根据勒夏特列原理，平衡i中，cu(oh)2增大，平衡向逆反应方向移动，故b说法错误；c、cd段：ph增大，c(oh)增大，平衡i向逆反应方向进行，铜元素含量下降，故c说法正确；d、d点以后，c(oh)增大，平衡ii向正反应方向进行，生成cu(oh)42，铜元素含量增大，故d说法正确；答案选b。14c【解析】【详解】a乙为电解池装置，zn为阴极，选项a错误；b乙为电解池装置，cu为阳极，cu被氧化，选项b错误；c甲为原电池，zn为负极，发生氧化反应，选项c错误；d甲装置中cu为正极，氢离子在铜片上得到点被还原生成氢气，乙装置中cu为阳极，发生氧化反应，铜片质量减小，选项d正确；答案选c。【点睛】本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于电极的判断和电极反应的认识，题目难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理。本题中甲为原电池，zn为负极，cu为正极，乙为电解池装置，cu为阳极，发生氧化反应，zn为阴极，发生还原反应。15c【解析】【分析】a. 能量越低物质越稳定；b. 1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量称为燃烧热；c.强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量是中和热，数值为57.3kj/mol；d. 固态变为气态要吸收热量。【详解】a. 能量越低物质越稳定，根据热化学方程式可知正丁烷的能量高于异丁烷，因此异丁烷比正丁烷稳定，a项错误；b. 1mol c2h4完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)是释放的热量是燃烧热，b项错误；c. 强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量是中和热，稀ba(oh)2(aq)和稀h2so4(aq)完全反应生成了难溶性盐baso4，因此放出的热量大于57.3kj，c项正确；d. 固态变为气态要吸收热量，因此s(g)+o2(g)=so2(g) h1；s(s)+o2(g)=so2(g) h2，h1h+，故加入少量cuso4溶液后，锌先与cu2+反应生成铜单质，溶液中形成zn-稀硫酸-cu原电池，可加快化学反应速率，故a正确；b因氨水为弱电解质，加水稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此加水稀释一倍后，氨水中c(oh-)将比原浓度的稍大，故b错误；c由可知，其中正反应的活化能为akj/mol，逆反应活化能为bkj/mol，焓变=+ckj/mol，其中c+b=a，正反应活化能比逆反应活化能大ckj/mol，故c错误；d电解法精炼铜时，粗铜作电解池的阳极，纯铜作电解池阴极，故d错误；故答案为：a。22b【解析】【详解】a. 铁矿石主要成份是氧化铁，炼铁变为单质铁，发生了化学反应，故a符合题意；b. 磁石制指南针，没有发生化学反应，故b符合题意；c. 小苏打焙制糕点过程中发生分解，发生了化学反应，故c不符合题意；d. 氯气制消毒液，是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生化学反应，故d不符合题意。综上所述，答案为b。23c【解析】【详解】a. 将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故a错误；b. 三价铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，二价铁离子不变色，故b错误；c. 铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故c正确；d. 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故d错误；答案选c。【点睛】考查元素及其化合物的性质，需熟悉物质的性质和物质间的联系。24a【解析】【详解】a乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故a正确；b可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故b错误；c为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(kio3)，故c错误；d医用酒精的浓度为75%，不是95%，故d错误；故选a。25a【解析】试题分析：nacl中加少量agno3生成白色沉淀为：agcl，再加少量nai，白色沉淀变为黄色的agi,能够说明ksp(agi)fe3+，先发生2fe3+fe=3fe2+，再发生：cu2+fe=fe2+cu，c选项不正确；向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀有可能是agcl,也可能是baso4，所以不能肯定该溶液一定含有ag+，d选项不正确，。考点：考查实验操作与现象及结论的正误判断，涉及沉淀转化、so2漂白性、fe3+与cu2+氧化性强弱比较、ag+的检验。26c【解析】【分析】【详解】a、热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，故a错误；b、热化学方程式中，要注明反应的温度和压强，如果没有注明温度和压强，则表示在常温下测得的数据，故b错误；c、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态，故c正确；d、大多数化合反应都是放热反应，有的不是，如c+co2 2co的反应是吸热反应，故d错误；故选c。27c【解析】【详解】a选项，同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故a正确；b选项，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1，故b正确；c选项，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，反应可能是吸热反应或放热反应；升温，平衡向吸热反应方向进行，平衡常数不一定增大，故c错误；d选项，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，故d正确；综上所述，答案为c。【点睛】使用催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不影响平衡常数；平衡常数是衡量化学平衡进行程度的物理量；平衡常数只受温度影响，不受浓度、压强、催化剂等因素的影响。28a【解析】【详解】气体可用碱石灰干燥，能用向下排空气法收集气体，说明密度比空气小，且不与空气中的成分反应，用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大；cl2和no2均与碱石灰反应，c、d错； no会与o2反应，b错；符合要求的只有nh3，a正确；答案选a。29b【解析】【详解】a、铅蓄电池在放电过程中，pb作负极，在反应中失去电子生成，反应式为：，硫酸铅是固体，负极质量增重，正极电极反应式为，正极质量增加，故a正确； b、铝土矿的主要成分是，此外还含有少量、等杂质，加入足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与naoh溶液反应均生成盐和水，只有氧化铁与碱不反应，过滤；滤液用二氧化碳酸化时，将硅酸钠和转化为硅酸和沉淀，得不到纯净的氢氧化铝；另外不能通过电解熔融的氯化铝冶炼铝，故b错误； c、常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，但加热反应剧烈，(浓)，故c正确； d、催化剂能降低反应所需的活化能，则能加快反应速率，但是不改变平衡，所以不改变平衡转化率，故d正确； 故选b。【点睛】本题的易错点为a，要注意硫酸铅难溶于水，需要结合电极反应方程式判断电极质量的变化。30c【解析】【分析】根据该反应，推出覆该反应为放热反应，据此分析；【详解】a、h2、i2含有化学键为非极性键，hi中含有极性化学键，故a错误；b、h=akjmol1，说明该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物的总能量，故b错误；c、令断裂1molhi键所需能量xkj，h=反应物键能总和生成物键能总和=(bc)2xkjmol1=akjmol1，推出x=，断裂2molhi分子中的化学键所学能量为(bca)kjmol1，故c正确；d、h2和i2反应为可逆反应，不能反应进行到底，即本题无法计算出放出的热量，故d错误；答案为c