吉林省油田第十一中学2020届高三化学上学期第一次阶段考试试题（含解析）

吉林省油田第十一中学2020届高三化学前学期第一阶段考试题(包括分析)可用原子量： h-1 o-16 mg-24 al-27 na-23 n-14第i卷(选择题，共60分)一、选择问题(每个小问题有一个正确答案，每个问题有2分，共计60分)。1 .化学与生产、生活和社会密切相关。 下一个说法不对的是a .侯氏制碱法工艺应用物质溶解度差异b .放焰火是利用某种金属元素的焰色反应c .铝比铁活跃，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀d .工业上利用铝热反应可以冶炼fe、cr、mn、v等稀有金属【回答】d【分析】【详细】a .侯氏制碱法的工艺中，应用nahco3的溶解度小、溶液中容易析出的原理制作碱，因此a是正确的b .火焰的颜色反应时可以表现出色彩，因此可以作为烟花使用，所以b是正确的c .铝比铁活泼，但铝在表面容易被致密的氧化铝氧化，阻止铝继续被氧化，铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，所以c是正确的d .工业上利用铝热反应可以冶炼稀有金属，但由于铁不是稀有金属，因此d是错误的答案是d。2 .在以下现象和新技术的应用中，与胶体性质无关的是()a .向饱和氯化铁溶液中滴加naoh溶液，产生红褐色沉淀b .使用微波刀进行外科手术后，手术前的血液迅速凝固，出血减少清晨，在郁郁葱葱的森林里，清晰可见穿过枝叶间的光柱d .河流进入海口形成三角洲【回答】a【分析】【详细】a、fecl3和naoh产生fecl3 3naoh=fe(oh)3 3nacl，氢氧化铁为红褐色沉淀，与胶体的性质无关，因此a符合问题b、血液为胶体，采用微波刀外科手术，使胶体凝聚，使血液迅速凝聚，与胶体凝聚有关，因此b不符合问题c，这种现象是胶体的丁烷效应，与胶体的性质有关，因此c不符合问题意思d .河流入海口，发生胶体凝集，泥沙淤积，形成三角洲，与胶体性质有关，故d不符合问题答案是选择a。3 .下列陈述是正确的：a. co2、sio2、p2o5均为酸性氧化物b .需要通电的是电离、电解、电镀和电化学腐蚀c .苛性钾、次氯酸、氯气依次分为强电解质、弱电解质、非电解质d .区分溶液和胶体的方法常用丁达尔效应是一种化学方法【回答】a【分析】a .能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，co2、sio2、p2o5能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，因此选择a；b .电解和电镀需要通电，电离和电化学腐蚀不需要通电，所以b不选择c .苛性钾与水在熔融状态下完全电离，为强电解质，次氯酸在水中部分电离，为弱电解质，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，因此不选择c由于胶体粒子散射光线，因此可以区分溶液和胶体，因为胶体效果不是化学方法，所以不选择d。故选a。【滴眼】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，而且只生成盐和水，no2不是酸性氧化物。 因为2no2 2naoh=nano2 nano3 h2o，所以同样，碱性氧化物是能够生成酸、盐和水的氧化物，fe3o4也不是碱性氧化物。 电离不需要通电，但电离能产生带电的离子，通电就能通电，电化学腐蚀能转化为电能，与电有关，但不需要通电。 单体既不是电解质也不是非电解质。4 .如果na表示阿伏伽德罗常数的值，下面的说法是正确的a. 0.01molmg在co2中完全燃烧，转移电子数为0.01nab. 2 moll-1的na2so4溶液中含有4 na将含有c.0.1 mol fecl 3的饱和溶液滴入足够量的沸腾水中，使fe(oh)3胶体数为0.1 nad. 7.8 g na2o2中含有的阴离子数为0.1na【回答】d【分析】【详细】a. 1个镁原子变成镁离子，移动2个电子，0.01molmg完全燃烧，移动电子数为0.02na，因此a错误b .由于溶液体积不明，无法计算溶液中钠离子的个数，因此b错误c .由于一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的凝聚体，因此得到的氢氧化铁胶体粒子的个数小于0.1na个，因此c是错误的d. 7.8g的过氧化钠的物质量为0.1mol，但过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，过氧化钠0.1mol中含有na个阴离子，因此d是正确的。答案是d。5 .设na为阿伏伽德罗常数，在以下记述中是正确的a .在常温常压下，11.2l二氧化碳的原子数等于1.5nab.100 ml1moll-1 fecl 3溶液中所含的fe3的数量为0.1nac .标准情况下，22.4lcl2流过足够量的石灰乳制备漂浮粉，转移的电子数为2nad .在常温常压下，48go2和o3混合物中所含的氧原子数为3na【回答】d【分析】a .在常温常压下，由于气体摩尔体积超过22.4l/mol，因此11.2l的二氧化碳的物质的量不足0.5mol时，由于含有的原子数不足1.5na个，因此a是错误的b. fecl3为强酸弱碱盐，溶液中的fe3水解生成氢氧化铁，fe3的数量减少，不足0.1na，因此b错误c .在标准情况下，22.4lcl2为1 mol，通过充分量的石灰乳发生氧化还原反应生成氯化钙和次氯酸钙，无论cl2中氯的价数上升还是下降，转移的电子数为na，因此c是错误的d .由于氧和臭氧都由氧原子构成，48g混合物中含有的氧原子的物质量为n=3mol，因此含有3na个氧原子，因此d是正确的。答案是d。6 .以下离子方程式是正确的()用fecl3溶液腐蚀印刷电路板： fe3 cu=fe2 cu2b .氯气与冷水反应： cl2 h2o=2h cl- clo-c .铝与碱溶液反应：2al 2oh- 2h2o=2alo2- 3h2.d .向d. alcl3溶液中加入过量氨水： al3 4oh-=alo2- 2h2o【回答】c【分析】【详细解】a .由于没有保存电荷，正确的离子方程式是： 2fe3 cu=2fe2 cu2，所以a不被选择b .氯气和冷水反应生成的hclo是弱酸，不能分解成离子形式，所以b不选择c .铝与碱性燃烧溶液反应生成偏铝酸钠和氢，正确，因此选择cd .在d. alcl3溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，即使氨水过剩，氢氧化铝也不能溶解，因此不选择d。故选c。7 .在溶液中加入足够量的过氧化钠也能大量共存的离子群是()a. k、cu2、cl-、so42-b. k、alo2-、no3-、co32-c. na、cl-、no3-、so32-d. ca2、mg2、cl-、hco3-【回答】b【分析】【详细解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧，过氧化钠具有强氧化性a.4种离子不反应，可大量共存，加入过氧化钠后，cu2与oh-反应生成沉淀，溶液中不能大量共存，因此a错误b.4种离子不反应，可大量共存，加入氧化钠后，4种离子不与oh-反应，可大量共存，因此b是正确的c.4种离子不反应，可大量共存，加入过氧化钠后，过氧化钠不能大量共存于so32-，因此c是错误的d.4种离子不反应，可大量共存，加入氧化钠后hco3-与oh-反应生成co32-，进而与钙离子、镁离子结合生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故d错误；答案是b。8 .下列反应的离子方程式之所以正确a. ba(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应： ba2 hco oh-=baco3 h2ob .在次氯酸钙溶液中流过过剩的二氧化碳ca2clo-h2o2=caco32hcloc .用氨水少量二氧化硫oh- so2=hso3-d .硫酸与氢氧化钡溶液的反应： ba2 so42-=baso4【回答】a【分析】【详细】a. ba(hco3)2溶液与少量的naoh溶液反应： ba2 hco oh-=baco3 h2o，a项正确b .在次氯酸钙溶液中通入过剩的二氧化碳，碳酸钙完全转化为碳酸氢钙，正确的离子方程为clo- h2o co2=hco3- hclo，b项错误c .一水合氨为弱电解质，离子方程式无法分解，氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式有： n h3h2o so 2、so32-n h4h2o、c项错误d .硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式的2h so42- ba2 2oh-=baso4 2h2o、d项不正确答案是选择a。9 .二2kmno4 16hcl (浓度)=二kcl5cl22mncl2h2o已知，但以下说法正确()a. hcl发生了还原反应b .氧化性： cl2kmno4c .该反应中的浓hcl只表达还原性d .标准情况下产生22.4l氯气时，转移电子数为2na【回答】d【分析】a .由于在该反应中hcl中的-1价氯的一部分被氯气氧化，hcl发生了氧化反应，因此a错误b .在该反应中，mn元素的价数从7价变为2价，cl元素的价数从-1价变为0价，电子价数降低的反应物为氧化剂，因此氧化剂为kmno4，电子被氧化的反应物为氧化物，因此氧化物为cl2，氧化剂的氧化性大于氧化物时，氧化性： kmno4cl2，因此c.16molhcl只有10molhcl被5mol的氯气氧化，显示hcl的还原性，其他6molhcl的价数不变，显示hcl的酸性，因此c错误d .标准情况下产生22.4l氯气，每1mol生成2na个氯气转移电子，因此d是正确的。选择d。10 .有三种反应：2fecl32ki=2fecl2kni2、2fe 3cl22fecl3、2kmno4 16hcl (浓度)=2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2某一溶液中有fe2、i和cl时，为了不去除fe2和cl而氧化去除ia. cl2b. kmno4c. fecl3d. hcl【回答】c【分析】【分析】氧化剂的氧化性比氧化生成物大，从反应可知，氧化性从强到弱的顺序为mno4-cl2fe3 i2，还原性从强到弱的顺序为i-fe2 cl-mn2。【详细】a项、氯气可以氧化fe2、i-，因此a错误b项、kmno4能氧化fe2、i-和cl-，因此b错误c项、fecl3能够在不影响fe2和cl-的情况下氧化除去i-，因此c是正确的d项、hcl和fe2、i和cl种离子不反应，因此d错误故选c。11 .用高铁酸钠(na2feo4)消毒河水、湖水是城市饮用水处理的新技术，fe2o 3、3na2o2=2n a2 feo 4、na2o，以下说法正确()a. na2o2既可以是氧化剂也可以是还原剂b. fe2o3在反应中显示氧化性c. na2feo4既可以是氧化物也可以是还原物d. 3molna2o2发生反应，有12mol的电子转移【回答】c【分析】【分析】a .存在化合价下降元素的反应物是氧化剂，存在化合价上升元素的反应物是还原剂b. fe2o3在反应中铁元素从3价变为6价被氧化，显示还原性c、与还原剂对应的是氧化物，与氧化剂对应的叫做还原物。d .根据反应过程中转移的电子物质量计算答案。a、反应fe2o3 3na2o2=2na2feo4 na2o时，氧元素的价数降低，na2o2为氧化剂，铁元素的价数上升，fe2o3为还原剂，选择项a错误b、fe2o3在反应中铁元素从3价变为6价被氧化，出现还原性，选择b错误c、与还原剂fe2o3对应的生成物na2feo4是氧化物，与氧化剂na2o2对应的生成物na2feo4和na2o是还原物，因此na2feo4既是氧化物也是还原物，选择项c是正确的d .反应fe2o 3na2o2=2n a 2feo 4na2o中，铁元素的价数合计上升6价，因此反应过程中移动的电子物质的量为6mol，消耗6 mol na2o 2，选择项d错误答案选择了c。【着眼点】本问题考察了学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据学到的知识进行回答，难度低。12 .有以下物质：苏打、硫酸铝、氯化铁、磁性氧化铁、氢氧化铁，其中可通过化合反应制备的是()a .b .c .d .【回答】b【分析】苏打可以通过碳酸钠、二氧化碳和水化合而得到： na2co3 co2 h2o=2nahco3硫酸铝可以通过铝和硫酸、氧化铝和硫酸、氢氧化铝和硫酸或偏铝酸盐和过剩的硫酸反应而得到， 化合反应无法制备的氯化铁可以通过铁与氯气或氯气与氯化亚铁反应制备的磁性氧化铁可以通过铁在氧气中燃烧而得到的氢氧化亚铁与氧气和水进行化合反应制备的：4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3。 选b。【滴眼】fe2o3可以与水反应而生成fe(oh)3，但fe(oh)3可以与4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3化合而得到。 铁的化合物fecl2不能与2种单体铁氯化合，但可以通过铁与fecl3的化合反应得到。 一些铁的化合物通过非常规的化合反应得到，主要是因为铁的价格发生了变化。13 .以下各组物质间的转化并非全部通过一步