四川省南充市阆中中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）

四川省南充市阆中中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）1.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj下列叙述正确的是a. 放出热量关系：a b c. 达平衡时氨气体积分数：d. n2的转化率：【答案】a【解析】tv不变时，n2(g) 3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol放出热量均小于92.4kj。温度不变平衡常数相等，b错误。达平衡时氨气的体积分数： ,d错误。2.在一容积为2 l的恒容密闭容器中加入0.2 mol co和0.4 mol h2，发生如下反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g) 实验测得300和500下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是 10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160a. 该反应的焓变h 0，升高温度k增大b. 300时，020 min h2的平均反应速率 v （h2）= 0.003mol/(lmin)c. 采取加压、增大h2浓度、加入催化剂的措施都能提高co的转化率d. 500下，向该容器中初始加入0.1 mol co和0.3 mol h2，依据现有数据可计算反应达平衡后甲醇的浓度【答案】d【解析】试题分析：a由表中数据可知，温度越高平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，该反应的焓变h0，升高温度平衡常数减小，故a错误；b由表中数据可知，300时，020min内ch3oh的物质的量变化量为0.12mol，故v(ch3oh)=0.003mol/(lmin)，速率之比等于化学计量数之比，则v(h2)=2v(ch3oh)=0.006mol/(lmin)，故b错误；c加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，co的转化率不变，故c错误；d由表中数据可知，500时40min到达平衡，平衡时甲醇的物质的量为0.16mol，甲醇平衡浓度为=0.08mol/l，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算该温度下平衡常数向该容器中初始加入0.1 mol co和0.3 mol h2，令平衡时甲醇的浓度为cmol/l，表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数计算c的值，故d正确；故选d。考点：考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡常数的应用等。3.0.1mol/l hf溶液的ph=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是a. c(h+)c(f-)b. c(hf) c(h+)c. c(oh-)c(hf)d. c(hf)c(f-)【答案】c【解析】【详解】ahf电离出的h+等于f-，但水也可电离产生h+，所以c(h+)c(f-)，故a正确；bhf微弱电离出少量的h+，则c(hf) c(h+)，故b正确；chf酸溶液中，c(oh-)c(h+)c(hf)，故c错误；dhf极微弱电离出的h+等于f-，所以c(hf)c(f-)，故d正确；故答案为c。4.2016全国下列有关实验的操作正确的是实验操作a配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水b排水法收集kmno4分解产生的o2先熄灭酒精灯，后移出导管c浓盐酸与mno2反应制备纯净cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水dccl4萃取碘水中的i2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】配制稀硫酸要酸入水，故a错误；为防止倒吸，排水法收集kmno4分解产生的o2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故b错误；浓盐酸与mno2反应制备纯净cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故c错误；cc14密度大于水，cc14萃取碘水中的i2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故d正确。5.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的naco2二次电池。将naclo4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3co24na2na2co3c。下列说法错误的是（）。a. 放电时，clo4向负极移动b. 充电时释放co2，放电时吸收co2c. 放电时，正极反应为：3co24e=2co32cd. 充电时，正极反应为：nae=na【答案】d【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。详解：a. 放电时是原电池，阴离子clo4向负极移动，a正确；b. 电池的总反应为3co2+4na2na2co3+c，因此充电时释放co2，放电时吸收co2，b正确；c. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3co2+4e2co32+c，c正确；d. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2co32+c4e3co2，d错误。答案选d。点睛：本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。6.2014全国溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是a. 溴酸银的溶解是放热过程b. 温度升高时溴酸银溶解速度加快c. 60 时溴酸银的ksp约等于6104d. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】a【解析】试题分析：a、由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。可见溴酸银(agbro3)溶解是吸热过程 ，错误；b、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；c、60溴酸银的溶解度大约是0.6g.则c(agbro3)= (0.6g236g/mol) 0.1l =0.025mol/l，ksp=c(ag+)c(bro3-)=0.0250.025约等于610-4，正确；d、由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯。正确。考点：考查难溶物质溴酸银溶解过程及原理的知识。此处有视频，请去附件查看】7.在密闭容器中的一定量a、b混合气体发生反应：aa（g）+bb(g) cc(g)。平衡时测得a的浓度为0.5mol/l；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得a的浓度为0.28mol/l。下列有关判断正确的是a. a+b=cb. 该变化使平衡正向移动c. b的转化率降低d. c的体积分数增大【答案】c【解析】【分析】反应aa(g)+bb(g)cc(g)平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，b的浓度为0.25mol/l，而再达平衡时，测得a的浓度为0.28mol/l，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动。【详解】a减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，平衡逆向移动，所以a+bc，故a错误；b平衡逆向移动，故b错误；c平衡逆向移动，b的转化率降低，故c正确；d平衡逆向移动，c的体积分数减小，故d错误；故答案为c。8.用0.1320mol/l的hcl溶液滴定未知浓度的naoh溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测naoh溶液的体积/mlhcl溶液的体积/ml125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：（1）如图中甲为_滴定管，乙为_ 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）（2）实验中，需要润洗的仪器是：_（3）取待测液naoh溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果_（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果_。（5） 未知浓度的naoh溶液的物质的量浓度为_mol/l。【答案】 (1). 酸式 (2). 碱式 (3). （酸、碱式）滴定管 (4). 红色褪去，半分钟不再出现红色 (5). 偏高 (6). 偏低 (7). 0.1288【解析】【分析】(1)根据仪器的结构来分析；(2)酸、碱式滴定管洗涤后附着的水会稀释溶液，影响滴定结果；(3)依据溶液的酸碱性来选择指示剂，根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；(4)根据c(待测)=来判断；(5)先根据数据的有效性，然后求出平均消耗v(hcl)，然后计算即可。【详解】(1)甲滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡胶管，故名称为碱式滴定管；(2)酸、碱式滴定管洗涤后附着的水会稀释溶液，影响滴定结果，故酸、碱式滴定管在盛装溶液时均先用所盛溶液润洗；(3)滴定时用酚酞做指示剂，滴定达到终点的现象是：酚酞的红色褪去且半分钟不再出现红色；(4)取标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，标准液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏大，故根据c(待测)=分析，c(待测)偏高；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析，c(待测)偏低；(5)依据数据可知，舍去差距较大的22.60ml，故v(标准)=24.40ml，c(待测)=0.1288mol/l。【点睛】中和滴定误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。9.如图所示装置中：b电极用金属m制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属m沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答（1）a连接电源的_极。b极的电极反应式为_。（2）电解开始时，在b烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体。此时c极上的电极反应式为_（3）当d极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_mol气体，若在b电极上沉积金属m的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_。（4）电解停止后加蒸馏水使a烧杯中的溶液体积仍为200ml。取该溶液逐滴加入到25.0ml0.1mol/l hcl溶液中，当加入25.00ml这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前a烧杯中mno3溶液的物质的量浓度为_mol/l。【答案】 (1). 正 (2). m+e-=m (3). c电极周围先变蓝色 (4). 4oh-4e-=o2+2h2o (5). 0001mol (6). 108g/mol (7). 0.12mol/l【解析】【分析】根据电解原理，金属m沉积于b极，说明b是阴极，则a是阳极，c是阳极，d是阴极；(1)根据a是阳极，a溶液中的阳离子m+得电子被还原；(2)在b烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2i-2e-=i2；根据放电顺序先放电的i-，接着是oh-放电；(3)根据串联电路中以及电解池中阴、阳两极得失电子数目相等求出气体的物质的量和金属的物质的量，最后根据m=求出金属的摩尔质量；(4)先根据(3)求出已放电的m+的物质的量，然后根据剩余的溶液与hcl反应求出剩余的m+，两者相加得原溶液中的m+的物质的量，最后带入公式c=，求出电解前a烧杯中mno3溶液的物质的量浓度。【详解】由电解原理可得：金属m沉积于b极，说明b是阴极，则a是阳极，c是阳极，d是阴极；(1)由分析知a是阳极，b为阴极，电极反应式为m+e-=m；(2)在b烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2i-2e-=i2，i2遇到淀粉能使淀粉变蓝，i-放电完毕后；接着是oh-放电：4oh-4e=2h2o+o2，c极上的试管中收集到的气体为氧气；(3)d极是溶液中氢离子放电： 2h+ + 2e-= h2 0.004mol a极上氢氧根离子放电： 4oh-4e=2h2o+o2 0.004mol0.001mol即氧气的物质的量为0.001molb极上m+离子放电： m+ + e- = m0.004mol 0.004mol则金属的摩尔质量m=108g/mol；(4)设稀释后溶液的浓度为x，根据反应：cl- + m+ = mcl 0.100 mol/l0.025l x0.025l解得x=0.1moll-1，所以200ml电解停止后加蒸馏水稀释的溶液中，m+的物质的量为0.1moll-10.2l=0.02mol，则电解前a烧杯中mno3溶液的m+物质的量=0.004mol+0.02mol=0.024mol，所以mno3溶液的物质的量浓度=mol/l=0.12mol/l。10. （15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有i-、cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加agno3溶液，当agcl开始沉淀时，溶液中为：_，已知ksp（agcl）=1.810-10，ksp（agi）=8.510-17。（3）已知反应2hi(g) =h2(g) + i2(g)的h= +11kjmol1，1mol h2(g)、1mol i2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj、151kj的能量，则1molhi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj。（4）bodensteins研究了下列反应：2hi(g)h2(g) + i2(g)在716k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数k的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(hi)，逆反应速率为v逆=k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以k和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）【答案】（1）mnso4；（2）4710-7；（3）299（4）；k逆= k正/k；1.9510-3； a、e【解析】（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得mnso4。（2）体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：agi(s) +clagcl(s) +i。分子、分母同时乘以，有：，将ksp（agcl）=1.810-10，ksp（agi）=8.510-17代入得：。（3）键能一般取正值来运算，h=e（反应物键能总和）e（生成物键能总和）；设1molhi（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkj，代入计算：+11=2x（436+151）x =299（4）问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。716k时，取第一行数据计算：2hi（g）h2（g）+i2（g）n（始）（取1mol） 1 0 0n （0.216） （0.108） （0.108）n（平） 0.784 （0.108） （0.108）化学平衡常数为本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。问的要点是：平衡状态下，v正= v逆，故有：k正x2(hi) = k逆x(h2)x(i2)变形：k正/ k逆= x(h2)x(i2)/ x2(hi)=k故有： k逆= k正/k 问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出a点。同理可找出e点。11.2017新课标研究发现，在co2低压合成甲醇反应（co2+3h2=ch3oh+h2o）中，co氧化物负载的mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）co基态原子核外电子排布式为_。元素mn与o中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）co2和ch3oh分子中c原子的杂化形式分别为_和_。（3）在co2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，mn(no3)2中的化学键除了键外，还存在_。（5）mgo具有nacl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，x射线衍射实验测得mgo的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(o2-)为_nm。mno也属于nacl型结构，晶胞参数为a =0.448 nm，则r(mn2+)为_nm。【答案】 (1). 1s22s22p63s2