新课标（RJ）2020中考化学复习方案 题型突破（07）综合计算题课件

,题型突破(七)综合计算题,近年中考化学题中,有关计算的内容正趋向于实际化、生活化、综合化。很多中考计算题中,题目涉及面广,包括了多种计算甚至实验,此类计算主要包括以下几种题型:(1)与化学式有关的计算;(2)与化学方程式有关的综合计算。,突破方法:解决综合计算题时,应注意审题是解题的关键,要尽力做到:认真阅读全题,仔细分析题意,反复推敲关键性的语句,找出它们的内在联系,探寻解题的突破口,挖掘隐含条件,并充分利用,以确定解题的思路、方案和途径。同时,我们在计算的时候要特别细致,步骤要完整,解题过程要规范,千万不要出现因粗心而导致丢分的现象。,类型一与化学式有关的计算题,例12019重庆a高铁酸钠(na2feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35kgnaclo固体、若干fe2(so4)3固体和质量分数为20%的naoh溶液为原料生产na2feo4,反应原理为3naclo+fe2(so4)3+10naoh2na2feo4+3nacl+3na2so4+5h2o,假设反应物均恰好完全反应。试计算:已知:相对分子质量为naclo74.5;fe2(so4)3400;na2feo4166(1)na2feo4中质量分数最大的元素是。,氧元素,例12019重庆a高铁酸钠(na2feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35kgnaclo固体、若干fe2(so4)3固体和质量分数为20%的naoh溶液为原料生产na2feo4,反应原理为3naclo+fe2(so4)3+10naoh2na2feo4+3nacl+3na2so4+5h2o,假设反应物均恰好完全反应。试计算:已知:相对分子质量为naclo74.5;fe2(so4)3400;na2feo4166(2)制备过程中需加入20%的naoh溶液的质量是多少?,解:(2)设制备过程中需加入naoh的质量为x,参加反应的fe2(so4)3固体的质量为y,生成na2feo4的质量为z。3naclofe2(so4)310naoh2na2feo4223.540040033222.35kgyxzx=40kgy=40kgz=33.2kgnaoh溶液的质量是=200kg。答:制备过程中需加入20%的naoh溶液的质量为200kg;,例12019重庆a高铁酸钠(na2feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35kgnaclo固体、若干fe2(so4)3固体和质量分数为20%的naoh溶液为原料生产na2feo4,反应原理为3naclo+fe2(so4)3+10naoh2na2feo4+3nacl+3na2so4+5h2o,假设反应物均恰好完全反应。试计算:已知:相对分子质量为naclo74.5;fe2(so4)3400;na2feo4166(3)最后所得溶液中na2feo4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%),(3)na2feo4溶液的质量为40kg+22.35kg+200kg=262.35kg。na2feo4的质量分数是100%12.7%。答:最后所得溶液中na2feo4的质量分数是12.7%。,类型二与化学方程式有关的综合计算,例22019郴州一定质量的caco3样品高温煅烧,若样品分解了75.0%,则剩余固体中含ca元素的质量分数为()a.53.3%b.71.4%c.59.7%d.34.6%,角度1文字叙述型,答案c解析假设样品的质量为100g,则样品中ca元素的质量为100g100%=40g,分解的碳酸钙的质量为100g75.0%=75.0g,设生成的二氧化碳的质量为x。caco3cao+co21004475.0gxx=33.0g则剩余固体中含ca元素的质量分数为100%59.7%。,例32019攀枝花电解法是工业上制铜的主要方法,控制一定条件,电解硫酸铜溶液,析出的铜附着在阴极板上,化学方程式为:2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4。取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中,模拟工业条件进行电解,当硫酸铜恰好完全反应时,得到488.0g溶液和9.6g铜(不考虑气体在溶液中的溶解)。回答下列问题。(1)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(写出解题过程),(1)解:设生成9.6g铜的同时生成氧气的质量为x,参加反应的硫酸铜的质量为y。2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so432012832y9.6gxx=2.4gy=24.0g则原硫酸铜溶液的质量为488.0g+9.6g+2.4g=500.0g。原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为100%=4.8%。答:原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为4.8%。,例32019攀枝花电解法是工业上制铜的主要方法,控制一定条件,电解硫酸铜溶液,析出的铜附着在阴极板上,化学方程式为:2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4。取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中,模拟工业条件进行电解,当硫酸铜恰好完全反应时,得到488.0g溶液和9.6g铜(不考虑气体在溶液中的溶解)。回答下列问题。(2)向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质,充分反应后,所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同,则这种物质可能是下列物质中的_(填序号)。a.cub.cuoc.cu(oh)2d.cuco3,答案(2)bd解析(2)由分析可知,电解后得到的溶液中溶质为硫酸,因为铜不与硫酸发生反应,a错误;氧化铜能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水,且其中铜、氧元素质量比与电解硫酸铜溶液生成铜和氧气的质量比相同,b正确;氢氧化铜能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水,但其中铜、氧元素质量比与电解硫酸铜溶液生成铜、氧气的质量比不同,c错误;碳酸铜能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体,生成的二氧化碳气体逸出,纯增加的铜、氧元素质量比与电解硫酸铜溶液生成铜、氧气的质量比相同,d正确。,例42019宜昌实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图t7-1。求:(1)25g大理石中碳酸钙的质量。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。,角度2坐标图像型,图t7-1,解:(1)25g大理石中碳酸钙的质量为25g-5g=20g。答:(1)25g大理石中碳酸钙的质量为20g;,例42019宜昌实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图t7-1。求:(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。,图t7-1,解:(2)设恰好完全反应时生成cacl2的质量为x,生成co2的质量为y。caco3+2hclcacl2+h2o+co21001114420gxyx=22.2gy=8.8g所得溶液中溶质的质量分数为100%=11.1%。答:(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。,例52018烟台欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图t7-2甲),并不断测定锥形瓶中溶液的ph。反应过程中所得溶液的ph与锥形瓶中物质的总质量的关系如图乙所示。其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性)(1)m点的数值是。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的反应。,图t7-2,7,盐酸,例52018烟台欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图t7-2甲),并不断测定锥形瓶中溶液的ph。反应过程中所得溶液的ph与锥形瓶中物质的总质量的关系如图乙所示。其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性)(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数是。,图t7-2,答案(3)10.6%解析(3)ab段发生的反应为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g。设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y。na2co3+2hcl2nacl+h2o+co210644y2.2gy=5.3g参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为100%=10.6%。,例52018烟台欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图t7-2甲),并不断测定锥形瓶中溶液的ph。反应过程中所得溶液的ph与锥形瓶中物质的总质量的关系如图乙所示。其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性)(4)请计算原混合溶液中cacl2的质量分数。(写出计算过程),图t7-2,(4)解:设原混合溶液中cacl2的质量为x。cacl2+na2co3caco3+2nacl111106x100g10.6%x=11.1g原混合溶液中cacl2的质量分数为100%=11.1%。答:原混合溶液中cacl2的质量分数为11.1%。,例62019乐山生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%4.3%,钢中碳的含量为0.03%2%。为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:注:碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算:(1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为g。,角度3表格数据型,0.2,例62019乐山生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%4.3%,钢中碳的含量为0.03%2%。为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:注:碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算:(2)样品中碳的质量分数。(计算结果保留到0.1%),解:(2)设样品中铁的质量为x,生成fecl2的质量为y。fe+2hclfecl2+h2561272xy0.2gx=5.6gy=12.7g样品中碳的质量分数为100%3.4%。答:(2)样品中碳的质量分数为3.4%;,例62019乐山生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%4.3%,钢中碳的含量为0.03%2%。为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:注:碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算:(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%),(3)反应后所得溶液中溶质fecl2的质量分数为100%=12.7%。答:(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数为12.7%。,例72019呼和浩特根据如图t7-3所示的实验过程和提供的数据进行计算:(1)原混合物中nacl的质量。(要求写出计算过程),角度4图解实验型,图t7-3,(1)解:设原混合物中氯化钠的质量为x。agno3+naclagcl+nano358.5143.5x28.7gx=11.7g答:原混合物中氯化钠的质量为11.7g。,例72019呼和浩特根据如图t7-3所示的实验过程和提供的数据进行计算:(2)agno3溶液溶质质量分数为(精确到0.1%)。,图t7-3,答案(2)28.3%解析(2)设参加反应的硝酸银的质量为y。agno3+naclagcl+nano3170143.5y28.7gy=34g最终所得170g20%的硝酸钠溶液中水的质量为170g(1-20%)=136g,其中参加反应的硝酸银溶液中水的质量为136g-50g=86g,则参加反应的硝酸银溶液中溶质质量分数为100%28.3%。,例82018济宁长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数,利用图t7-4中装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随着反应的进行,装置c质量的变化如图所示。请回答:(1)向图装置a中不断通入氮气的目的是_。,图t7-4,答案(1)确保产生的二氧化碳全部被装置c吸收解析(1)不断通入氮气是保证产生的二氧化碳全部进入c装置,保证实验的准确性。,例82018济宁长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数,利用图t7-4中装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随着反应的进行,装置c质量的变化如图所示。请回答:(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图数据计算:水垢中碳酸钙的质量是,水垢中氢氧化镁的质量分数是。(不要求计算过程,精确到0.1),图t7-4,答案(2)7.5g25%解析(2)由图像可得:氢氧化钠溶液增加的质量3.3g就是稀盐酸与碳酸钙反应产生的二氧化碳的质量。设10.0g水垢中碳酸钙的质量为x。caco3+2hclcacl2+h2o+co210044x3.3gx=7.5g水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,则氢氧化