黑龙江省哈尔滨市第六中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题202004270171.doc
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题（全科）
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哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：h: 1 c: 12 o: 16 n: 14一、选择题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1下列说法正确的是()a在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化b伴有能量变化的物质变化都是化学变化c焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化d形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，hc，正反应为吸热反应 bt1t2，p1p2，abc，正反应为吸热反应ct1t2，p1p2，abc，正反应为吸热反应 dt1t2，p1p2，abc，正反应为放热反应7.下列叙述正确的是()a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph7c25 时，0.1 moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i)8ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()ax为弱酸，vxvy bx为强酸，vxvycy为弱酸，vxvy dy为强酸，vxvy9一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()a升高温度，可能引起由c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化10室温下向10 ml 0.1 moll1 naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha) bb点所示溶液中c(a)c(ha) cph7时，c(na)c(a)c(ha) da、b两点所示溶液中水的电离程度相同11在溶液中能大量共存的离子组是（ ） a b、c、 d. 、12已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25 )1.751056.21010k14.4107k24.71011则下列有关说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll1 hcn溶液与b moll1 naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定大于bc冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)13t 时ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a在t 时，ag2cro4的ksp1109bx点有ag2cro4沉淀生成c通过加热蒸发可以使溶液由y点变到z点d在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4，可使溶液由y点变到x点最终变到z点14工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(cr2o和cro)，其流程为crocr2ocr3cr(oh)3(黄色)(橙色) (绿色)已知：步骤生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s) cr3(aq)3oh(aq) kspc(cr3)c3(oh)1032下列有关说法不正确的是()a步骤中当v正(cro)2v逆(cr2o)时，说明反应：2cro2h cr2oh2o 达到平衡状态b若向k2cr2o7溶液中加naoh浓溶液，溶液可由橙色变黄色c步骤中，若要还原1 mol cr2o，需要12 mol (nh4)2fe(so4)2d步骤中，当将溶液的ph 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(cr3) 105 moll1时，可视作该离子沉淀完全15用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含cl、br、na、mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是()a电池工作时，正极反应式为o22h2o4e=4ohb电解时，a电极周围首先放电的是cl，而不是brc电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极d忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g h2时，b极周围会产生0.02 g h216如图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色。则下列说法正确的是()a电源b极是正极b(甲)(乙)装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量之比为1221c欲用(丙)装置给铜镀银，h应该是ag，电镀液是agno3溶液d装置(丁)中y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷17一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)co2(g)2co(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()a550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动b650 时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%ct 时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp24.0p总18下列有关工业生产的叙述正确的是()a钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀b粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强c铁板镀锡属于电化学防护d生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀19.关于下列装置说法正确的是()a装置中，盐桥中的cl移向znso4溶液b装置工作一段时间后，b极附近溶液的ph增大c用装置精炼铜时，c极为粗铜d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2生成20锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh+2h2o=2zn(oh)。下列说法正确的是()a.充电时，电解质溶液中k+向阳极移动 b.充电时，电解质溶液中逐渐减小c.放电时，负极反应为：zn+4oh-2e=zn(oh)d.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l（标准状况）21以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2；1s22s22p3；1s22s22p2；1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是b下列原子的外围电子排布中，3s23p1；3s23p2；3s23p3；3s23p4，对应的第一电离能最大的是cna、k、rb；n、p、as；o、s、se；na、p、cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是d某元素的逐级电离能(kj/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是x，x2，x3，x422下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上只有2个电子的x原子与3p轨道上只有2个电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子23已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表数据判断，错误的是()元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a.元素x的常见化合价是1价b元素y是a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应24x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()ax的原子半径比y小 bx和y的核电荷数之差为mnc电负性xy d第一电离能xy25a、b、c、d四种元素，已知a元素是地壳中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素是第3周期第一电离能最小的元素；d元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是() a. a、 b、c、d分别为o、ca、na、arb元素a、b、c两两组成的化合物可为cao、cao2、na2o、na2o2等c元素a、c简单离子的半径大小关系为ac二、填空题（共四道大题，共计50分）26.(13分)完成下列问题：（1）25时有下列4种溶液:a. 0.01mol/l氨水 b. 0.01mol/l naoh溶液 c. ph=2的ch3cooh 溶液 d. ph=2 的hcl溶液。请回答下列问题：上述4种溶液中，水的电离程度最大的是 （填序号）。若将b、c溶液等体积混合，所得溶液ph 7（填“”、“”、“”“=”或“0。其平衡常数可表示为 已知1100时k=0.263，1100时测得高炉中c（co2）=0.025 mol/l，c（co）=0.1mol/l，此时co气体的转化率为 （用百分数表示），该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是正 逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。29、(13分)a、b、c、x、y、z、e为前四周期元素,且原子序数依次增大。a原子核外有三个能级,且每个能级上的电子数相等,c原子成对电子数是未成对电子数的3倍,x、y、z、e是位于同一周期的金属元素,x、e原子的最外层电子数均为1,y有“生物金属”之称,y4+和氩原子的核外电子排布相同,z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题:1、b的电子排布式： ，y的价电子排布图 z2+的价电子排布式 。2、e元素位于周期表第 周期 族 区3、a、b、c三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。a、c元素气态氢化物的稳定性的大小 （分子式表示）原因 与互为等电子体的离子 (写一种),写出与abc-离子互为等电子体的分子的化学式:_ (写一种)。ac2的电子式 高二化学答案1、d 2、d 3、d 4、a 5、d 6、b 7、c 8、c 9、c 10b 11、b 12、d 13、b 14、c 15、d16、d 17、b 18、d 19、a 20、c 21、d 22、c 23、d 24、d 25、c26（13分）i(1)a kh=kw/ka1=10-14 /9.110-8 ka2 水解大于电离 (3) c (no2-)c (na+ ) c (hno2) c(h+)c(oh-) (4) ch3oh -6e+h2o =co2+6h+ cu2+ +2e =cu cu -2e =cu2+ 27 (12分)（1） 酸式滴定管 100ml容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2） 锥形瓶中颜色变化
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