化学计算中的常用方法

化学计算中的常用方法,关系式法,守恒法,极值法,差量法,守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题中应用最多的方法之一。守恒法中有三把“金钥匙”质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变,氧化还原反应中得失电子数相等，溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的。,1.守恒法,1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLDNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%,例1.（2013四川理综，7）,C,在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为13,则要使1mol金属锌完全反应,反应过程中消耗HNO3的物质的量为()A.2.4molB.2.6molC.2.8molD.3.2mol,变式1,C,对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答。,2.极值法,将一定量的氯气通入50mL10.00molL-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是（）A.若反应中转移的电子为nmol，则0.25n0.5B.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3:1:1C.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25moln(Cl2)0.75molD.当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O,例2,D,变式2,一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO120g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为()A9.0LB13.5LC15.7LD16.8L,A,3.差量法,化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差法和体积差法。,16ml由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400左右可发生反应,6NO+4NH35N2+6H2O（g）达到化学平衡时在相同条件下气体体积变为17.5ml,则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：5:33:24:39:7正确的有（）A.B.C.D.,例3,C,4.关系式法,关系式是将多个连续反应转化为一步计算。建立关系式的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计量数建立,二是依据化学反应中原子数目守恒建立。,例4,90.0%,课堂练习,已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色