华东师大版九年级上学期第一次月考科学试题

华东师大版九年级上学期第一次月考科学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤C氢氧化铝可中和过多胃酸D盐酸可用于金属除锈2 . 在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（NaAlO2易溶于水）。下列图象不正确的是（ ）AABBCCDD3 . 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是（ ）A五种物质中，只有铁是单质B丙是盐酸C戊是氢氧化钙D甲与丁反应属于复分解反应4 . 根据图中甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（ ）A铜B碳酸钠C氢氧化钡D氧化铜5 . 下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）A干冰用于人工降雨B用氢氧化钠改良酸性土壤C小苏打用于治疗胃酸过多D用稀盐酸除去铁器表面的锈渍6 . 化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是（ ）A比较金属活动性B水的电解C过滤泥浆水D食物霉变7 . 试管在科学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。用试管给液体加热时，试管的位置图示是（ ）ABCD8 . 某化学兴趣小组对胃药碳酸氢钠片进行了探究，具体做法如下：取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；配制100g 浓度为0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。下列说法合理的是：（ ）A图示的变化过程是向稀盐酸中加入碳酸氢钠溶液B反应中用pH试纸测量溶液pH，若试纸先用蒸馏水湿润，则测得溶液的pH一定偏小C根据碳酸氢钠的性质在工业上可以用来制作碳酸饮料D治疗胃酸过多还可以使用氢氧化钡、氢氧化铝等物质9 . 下列变化中，发生了化学变化的是（ ）A钢铁熔化B蔗糖溶于水C大理石破碎D粮食酿酒10 . 芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）A食醋B料酒C纯碱D食盐水11 . 能大量共存且形成无色溶液的一组物质是（ ）ANaNO3、Na2CO3、KClBHCl、NaOH、NH4ClCFeCl3、H2SO4、HClDBaCl2、K2CO3、KNO312 . 下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（ ）ACu(Zn)稀盐酸BCO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液CCuO(Cu) 浓硫酸DNa2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液13 . 下列物质 贝壳 蛋壳 汉白玉 水壶上的水垢 牙膏中都含有的化学物质是（ ）A氧化钙B磷酸钙C氯化钡D碳酸钙14 . 在烧杯中分别盛放相等质量的下列物质，暴露在空气中一段时间后，质量增加、溶质质量分数减小的是（ ）A浓盐酸B浓硫酸C氯化钠溶液D浓硝酸15 . 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）A氢氧化钠俗称烧碱B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等二、填空题16 . 人类在生产和生活中广泛使用金属。（1）用铜丝做电线是利用了铜的_性。（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以_（填“单质”或“化合物”）的形式存在。（3）某同学为了探究铁钉生锈速率是否受温度和酸碱度的影响，取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快_（选填“慢”或“快”）；在_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。（4）酸洗能除锈，试写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_。（5）金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。试写出氧化铝的化学式_。17 . 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_（填”增大“、”减小“或”不变“）。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填”放热“或”吸热“）反应。（3）图中B点时，溶液中的溶质是_（填化学式）。18 . 根据所学知识回答下列问题（1）火碱的化学式为_Na2CO3的俗称是_（2）中和酸性土壤用_（填一种碱的化学式）（3）2019年5月，我国目前最大推力的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料，甲烷（CH4）属于化合物中的_19 . 金属生锈后，用砂纸把锈擦去，就不会再生锈了。（_）20 . 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20时的溶解性”。请利用此表完成以下问题：（1）查Cu(OH)2的溶解性_。(填:“溶” 或“不溶”)（2）请用表中物质写出一条中和反应的化学方程式_。21 . 有下列物质的变化或物质的性质： 蔗糖能溶于水；滴水成冰；氢气燃烧；镁可以燃烧；鸡蛋发臭；玻璃破碎；酒精易挥发；铁在潮湿环境中容易生锈。其中，属于化学变化的是_；属于物理性质的是_。22 . 下列是利用光亮铁钉为材料之一的系列变化。请回答问题：（1）写出能实现反应的化学方程式_。（2）反应中，光亮铁钉主要与空气中的_发生反应。三、探究题23 . 轻质碳酸镁（化学式为4MgCO3Mg(OH)24H2O）是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料。（制取轻质碳酸镁）工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应）采用碳化法制取轻质碳酸镁。（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO33H2O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO33H2O，该反应的化学方程式为：_，最后加热 MgCO33H2O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式为5MgCO33H2O4MgCO3Mg(OH)24H2O+CO2 +10H2O。（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、_和_，MgCO33H2O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴氯化钡溶液，_，说明已洗净。（测定轻质碳酸镁的纯度）轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO2等物质并放出热量，关系式为4MgCO3Mg(OH)24H2O4CO2。如图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置。（3）检查装置气密性，其中检查图装置气密性的具体操作方法是将水注入图中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差_，说明装置气密性良好。（4）称量0.25g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸。向图装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10mL；将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是_，待观察试管2中不再产生_时，读取量气管的刻度为54mL。（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是_。（6）实验中量气管的最佳规格是_mL（填“50”、“100”或“150”）（7）计算样品中4MgCO3Mg(OH)24H2O的质量分数：_。 ( 已知：4MgCO3Mg(OH)24H2O的相对分子质量为466，常温下CO2的密度约为2.0g/L，要求计算过程，计算结果保留一位小数)（交流讨论）（8）图装置橡胶管A的作用是_，图装置食用油的作用是_；（9）下列会影响测量结果的事项是_。A未冷却就读取量气管中液面刻度B原装置中的空气C试管1中稀盐酸的体积24 . 小金为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其他成分对实验无干扰）开展了以下探究活动。（提出问题）锡纸中的金属是什么？（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。（探究过程）步骤活动内容收集证据分析并得出结论步骤一查阅资料：金属锌在室温下很脆取锡纸反复折叠锡纸未破损锡纸中金属不是锌步骤二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是_步骤三取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到_现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。中锡纸条表面无明显现象说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡（交流评价）小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案_；并根据预期结果得出相应结论：_。（继续探究）运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。25 . Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，pCP的初始浓度相同，温度恒为25或40实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图。请回答（1）请完成以下实验设计表。实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_251020416.8（2）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：_。（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：_。26 . 探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。提出猜想：该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。查阅资料：a浓硫酸可作干燥剂。b氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。实验过程：设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_,由此得出混合气体中含有CO2和H2O气体；通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，装置C中的试剂是_。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是_。实验结论：猜想正确。27 . 呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：（查阅资料）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2。（提出猜想）根据呼出的气体中含有较多的_。对白色固体作出如下猜想：猜想：氢氧化钠；猜想：碳酸钠；猜想：氢氧化钠和碳酸钠。（实验验证）实验操作实验现象实验结论取少量样品溶于水，加入足量_产生白色沉淀该反应的化学方程式为_将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入_证明猜想正确（得出结论）猜想成立。（拓展应用）“氧气再生剂”的保存方法是_。四、简答题28 . 已知均为初中科学常见的物质,其中组成两种气体的元素相同,且是常见的温室气体,是铁锈的主要成分,是单质,是盐酸盐,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题：(1)D的化学式为_.(2)写出反应的化学方程式_.(3)若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是_.29 . 侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量是多少_？（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少_。30 . （1）向等质量，等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，请大致画出氢气质量（纵坐标）与加入金属的质量（横坐标）的图。_（2）向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量的稀硫酸，请大致画出氢气质量（纵坐标）和稀硫酸质量（横坐标