太原市2020年九年级上册第五单元 第三节 化学反应中的有关计算

太原市2020年9级1卷5单元3段化学反应计算名字：班级：成就：一、单项选题1.将甲、乙、丙、丁四种物质加入一个密闭容器中，在一定条件下会发生化学反应。反应前后物质的质量变化如图所示。以下陈述不正确a.x的值是26B.该反应是分解反应C.作为反应物反应过程中b与d的质量比为1:62.下列化学方程式写得正确()A.氧镁氧镁二氧化碳=二氧化碳C.3Fe 2O2Fe3O4D.H2CO3=H2O CO23.天平两端的烧杯分别装有足够的等质量和等溶质质量分数的稀盐酸。将天平调节至平衡后，向天平右侧的烧杯中加入2.8克氧化钙。如果天平最终仍保持平衡，碳酸钙的质量应添加到左边的烧杯中A.2.8gB.5gC.3gD.3.2g4.在密闭容器中，当物质X没有完全燃烧时，会产生一氧化碳、二氧化碳和水。根据下表数据分析，结论是正确的材料X氧二氧化碳水一氧化碳反应前质量/克6.68.8000反应后质量/克206.65.4aA.碳元素在x中的质量分数为52.2%B.x只包含两个元素c和h。C.表中a的值是3.4D.不可能确定x是否含有氧。5.金属钠和氢化钠与水反应生成碱和氢.将5.8g氢化钠和钠的混合物加入到一定量的水中充分反应，得到100g 10%氢氧化钠溶液。那么在反应过程中产生氢气质量是A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.42g6.如图所示是一个反应的微观示意图，下面的说法是正确的()这个反应表明分子不能在化学变化中分离。B.产物中c与d的分子数比为11C.参与反应的a与b的质量比为23硫在添加剂中的质量分数为89.01%7.2CO2 2Na2O2 2Na2CO3O2是已知的。在一个封闭的容器中，6。6g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应，气体变成3.8 g。以下陈述是正确的3.8克气体都是O2B.反应后的固体是混合物C.生成的Na2CO3的质量为15.9克D.当3.8克气体通过足够的氢氧化钠溶液后，气体减少2.2克8.在一个封闭的容器中，有四种物质：甲、乙、丙和丁。在一定条件下，这些物质会充分反应。下表测量了反应前后每种物质的质量。材料ABC钟声反应前质量(g)414210反应后质量(g)有待测量20631关于这个反应，以下是正确的()A.这种变化的反应类型必须是置换反应b b和d都是反应物参与反应的甲与丙的质量比为1:9反应后待测质量为8g9.金属甲和乙的相对分子质量比为8: 9。等质量的甲和乙分别与足够的稀盐酸反应，生成氢质量比为：4。这两种金属的化合价是()A.2:1B.3:2C.2:3D.1:210.众所周知，草酸钙碳酸钙在加热时比碳酸钙更容易分解。将12.8克氯化钙固体在高温下加热一段时间后，剩余7.8克固体。以下陈述不正确A.剩余的固体是混合物B.剩余固体中所含的钙质量为4.0gC.将剩余固体溶解在过量稀盐酸中，产生2.2g CO2d、将加热产生的气体充分引入足够的清水中，生成10。0克固体11.在一个封闭的容器中，有四种物质：甲、乙、丙和丁。在一定的条件下会发生一定的反应。下表测量了反应前后每种物质的质量：材料ABC钟声反应前质量/克20m86反应后质量/克4有待测量282对于这个反应，下面的描述是正确的一个“待测”值必须是2克硼硼硼硼必须是反应的催化剂该反应中a与c的质量比为1:7。该反应可能是铜和氧的反应12.在一个封闭的容器中，装有30克的甲、乙、丙物质。加热并充分反应后，各物质的质量变化如下：关于这一反应，以下理解是不正确的这种变化的基本反应类型是分解反应质量C.物质c中包含的元素类型是物质a、物质b和物质d中所有元素类型的总和。药物可以是简单的物质13.完全燃烧2。8g有机物质生成8。8gCO2和3。6千兆赫。以下对有机物的判断是正确的A.有机物由碳和氢两种元素组成，碳和氢两种元素的质量比为61B.有机物必须含有碳、氢和氧三种元素有机物的化学式是甲烷有机物的相对分子质量是4614.众所周知，化学反应Al2O3 2 NaOH=2H2O，而R的化学式推导如下A.Na2OB.氢氧化铝C.卤化钠D.NaAlO15.甲和乙在一定条件下反应形成丙和丁。结合微观示意图分析，以下结论是正确的A.这个反应是一个取代反应B.该反应只涉及一种氧化物原子和分子的类型在反应前后都发生了变化。D.生成的c和d的分子数比为3:216.将四种物质加入密闭容器中，在一定条件下充分反应。下表测量了反应前后每种物质的质量：材料ABC钟声反应前质量/克22215反应后质量/克1029有待测量通过分析，判断下列陈述不正确A.a是一种产品B.反应后测得的丁基质量为4g商业银行可能是催化剂D.该反应是分解反应。第二，简短回答问题17.物质在着火的情况下会发生反应。有四种产品和反应物。它们在反应前后的显微图和质量如下表所示。材料号ABC钟声微观图表反应前质量/克6810010反应后质量/克0x37128(1)组成物质中所代表的元素的化合价为_ _ _ _ _ _；(2)表中四种物质中，氧化物为_ _ _ _ _ _(填写化学式)；物质B属于_ _ _ _ _ _(填写序号：化合物，简单物质，纯物质，混合物)；(3)该图显示化学反应前后变化的粒子为_ _ _ _ _ _(填入“分子”或“原子”)，上述反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _；(4)在该反应中，参与反应的反应物的总质量为_ _ _ _ _ _克三、计算问题18.为了确定氢氧化钠样品在空气中长时间放置的劣化程度，化学活性组称取6.5g固体样品，放入锥形瓶中，加水溶解，制备50g溶液，然后向锥形瓶中滴加稀硫酸。图中显示了反应过程中产生的气体质量的一些实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像。添加的稀硫酸质量/克406575产生的气体质量/克1.12.22.2(1)1)6.5克样品与稀硫酸完全反应产生的气体质量为_ _ _ _ _ _克(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数为_ _ _ _ _ _。(结果精确到0.1%)19.称取一定量的铜，放入足够稀释的硝酸中。反应的化学方程式如下：(R代表产生气体的化学式)。生成气体r通过排水法收集，生成气体r的质量与反应时间的关系如图所示。请回答以下问题(1)气体R的化学式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)铜的质量如何？20.向质量为150克的烧杯中加入100克过氧化氢溶液，并向其中加入2克二氧化锰。充分反应后，称烧杯和剩余物质的总质量为250.4克。请通过计算判断过氧化氢溶液中溶质的质量。21.在实验技能训练中，梁肖在氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入了一定量的氢氧化钠溶液，没有发现明显的现象。在老师的指导下，梁肖对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，逐步加入等浓度的氢氧化钠溶液。三组实验的数据和图像如下：请根据以上信息回答以下问题：实验组数量第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液质量/克5010080产生的沉积物质量/克0.922.研究发现，香蕉具有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉含有更多的维生素B6，维生素B6(C8H10NO5P)是合成人体血清素的重要成分，血清素具有镇痛、催眠、镇静等作用。100克香蕉含有0.22毫克的维生素B6。请回答以下问题：(1)维生素B6属于_ _ _ _ _ _(填写“纯物质”或“混合物”)；(2)维生素B6含有_ _ _ _ _ _种元素，相对分子质量为_ _ _ _ _ _；(3)维生素B6中磷与氢的质量比为_ _ _ _ _ _。(4)如果你每天吃一根大约180克的香蕉，你可以摄入质量为_ _ _ _ _ _的维生素B6。23.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸完全反应(样品中的杂质几乎不溶于水，不与稀盐酸反应)，产生2.2g二氧化碳。(溶解在水中的二氧化碳被忽略)计算：石灰石样品中碳酸钙的质量解决方法：让参与反应的碳酸钙的质量为x答：石灰石含有72.2克碳酸钙。在解决问题的过程中，这个主题的格式有什么问题？请指出错误并改正。24.取31克干燥的二氧化锰和氯酸钾混合物，放入一个大的干燥试管中。加热，直到质量没有减少。冷却后，称固体质量至21.4克。计算：(1)能产生多少克氧气？_(2)原始混合物中氯酸钾的质量是多少？_25.肖欣在实验室做了一个制造氧气的实验。他取出6.0克氯酸钾和二氧化锰的混合物，放入一个大试管中加热。他在不同时间测量了试管中剩余固体的质量，如下表所示：反应时间/分钟1.02.03.04.0剩余固体质量/克5.14.24.084.08分析表格中的数据，并完成以下问题：(1)产生的氧气质量为_ _ _ _ _克(2)原始混合物中氯酸钾的质量是多少？_ _ _ _(写出计算过程，计算结果精确到0.1)26.一所学校的兴趣小组完成了一项在实验室制造氧气的实验。他们取3.0 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，放入一个大试管中加热，并在不同时间测量试管中剩余固体物质的质量(下表):反应时间/分钟1.01.52.02.53.0剩余固体质量/克2.552.252.102.042.04分析表格中的数据，并完成以下问题：(1)反应完全后，生成的氧气质量为_ _ _ _ _ _克；(2)原始混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)27.一个同学带了100克水去电解。为了加快电解速度，他加入了7.2克硫酸钠来提高其导电性。通电一段时间后，正极产生的氧气质量如所示。请回答：(1)断电时产生的氧气质量为_ g(2)断电后，溶液中硫酸钠的质量分数是多少？28.(LiH)产生氢，反应的化学方程式是： LiH H2O= LiH H2现在，12克氢化锂与991克水反应，并且在反应后获得的溶液中没有LiOH沉淀。请：(1)产生的氢气质量。(2)所得溶液的溶质质量分数。29.取12克大理石样品，溶于94.4克稀盐酸中，反应完全。过滤和干燥后，获得2 g滤渣(假设大理石样品中含有的杂质不溶于盐酸)。(1)大理石的纯度。(2)计算溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1 )。30.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦效果和去污效果。众所周知，牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不与稀盐酸反应)。为了确定摩擦剂中碳酸钙的质量分数，通过实验获得图形数据：(1)产生的二氧化碳质量为_ _ _ _ _ _克；(2)计算摩擦剂中碳酸钙的质量分数为_ _ _ _ _ _。31.(浙江宁波，2011，37题)2011年5月15日是我国第18个“碘缺乏病防治日”。宁波市疾控中心发布消息，我市碘营养总体处于正常水平。其中，有数据显示在测试之前(1)与1995年以前相比，近年来我市儿童尿碘平均水平有所下降。(2)碘盐是指添加碘酸钾的盐。目前，我市每100克碘盐中碘酸钾的平均含量为5.06毫克。一个研究小组称，将100克盐样溶于水中，加入稀硫酸和足量碘化钾，反应如下：KIO3 5KI 3H2SO4=3K2SO4 3I2 3H2O，测得碘的质量为3.81毫克。通过计算判断盐样是否达到我市碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)(3)世界卫生组织建议成人每日盐摄入量应为6克。如果我市成年人每日碘盐摄入量为6克，碘酸钾含量按我市平均值计算，成年人每日碘摄入量为多少毫克？(担保)留下两位小数)32.为了测定一瓶长期存放的苛性钠中的氢氧化钠含量，一位同学取适量的苛性钠样品，将其溶于一定量的水中，得到