哈尔滨市2020版九年级下学期期中化学试题（模拟）

哈尔滨市2020版九年级下学期期中化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列物质的用途中，利用其物理性质的是A酒精用作燃料B氮气用作保护气C氧气用于气割金属D干冰用于人工降雨2 . 下列生产过程中，不发生化学变化的是（ ）A六安水力发电B毫州古井酿酒C铜陵有色冶金D淮南煤的综合利用3 . 金属钒被誉为“金属的维生素”，其化合物五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂，五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价是（ ）A3B+1C+3D+54 . 下列反应属于化合反应的是A酒精氧气水二氧化碳B锌盐酸氯化锌氢气C磷氧气五氧化二磷D碱式碳酸铜氧化铜水二氧化碳5 . 如表物质的用途与性质对应不正确的是（ ）物质用途性质A氧气作火箭发射的助燃剂氧气具有可燃性B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼AABBCCDD6 . 下列气体中，能引起温室效应的是ACOBCO2CSO2DNO27 . 以下方程式书写完全正确的是。A硫在氧气中燃烧：B红磷燃烧：C分解过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2D铁丝在氧气中燃烧：8 . 下列反应发生后，固体质量增加的是A铁丝在纯氧中剧烈燃烧B将铝片插入稀硫酸中C过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气D一氧化碳在加热条件下还原氧化铜9 . 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM10 . 下列说法正确的是A均一、稳定的液体一定是溶液B含同种元素的物质一定是纯净物C组成物质的元素从游离态转化为化合态，一定是发生了化学变化D化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价11 . 下列对有关物质的分类不正确的是选项物质分类不同类物质A蒸馏水、白酒、稀硫酸、食醋混合物蒸馏水BCaO、H2O、CuO、NaCl氧化物NaClC苛性钠、熟石灰、KOH、生石灰碱生石灰D食盐、石灰水、硝酸铵、氯化亚铁盐硝酸铵AABBCCDD12 . 2019年诺贝尔化学奖授予美国化学家斯坦利惠廷厄姆、约翰古德伊纳夫以及日本化学家吉野彰，以表彰他们对锂离子电池开发的贡献。如图是锂元素的部分信息，下列说法正确的是A锂原子的最外层电子数为3B锂原子的质量是6.941C锂元素属于非金属元素D锂原子容易失去电子变成锂离子13 . 下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（ ）AMg（OH）2，NaClBNaOH，H2SO4CH2，O2DZnSO4，H214 . 小红同学用量筒量取液体时，量筒平放在桌面上，当仰视凹液面最低处时，读数为19mL,倒出部分液体后，小红又俯视凹液面最低处读数为10mL,则小红实际倒出液体的体积是A小于9mLB大于9mLC等于9mLD无法判断15 . 下列做法不正确的是（ ）A工业废水必须处理达标后才能排放B进入久未开启的地窖必须进行灯火实验C垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除D为快速去除餐具上的油污，需加入洗洁精洗涤16 . 我国嫦娥3号搭载的 “玉兔”月球车对月壤进行了探测。月球上的“氦-3”蕴藏量巨大。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3。下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是ABCD17 . 山区农村常用木材或焦炭煅烧石灰窑中的石灰石来制取生石灰。石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。在煅烧石灰石的过程中，不会发生的反应是A分解反应B化合反应C复分解反应D置换反应18 . 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是At2时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为20%B把t1时甲、乙的饱和溶液升温至t2 ，均有晶体析出CM点对应的甲溶液，是t2时甲的不饱和溶液D把t2时甲、乙的饱和溶液降温至t1，此时溶液中溶质的质量分数相等。19 . 下列相关说法用粒子的知识解释错误的是（ ）相关说法解释A红墨水在水中扩散分子不断运动B氧气被压缩储存在钢瓶中分子之间有间隔C盐酸、硫酸溶液显酸性溶液中都含有氢离子D石墨、金刚石物理性质差异大由不同原子构成AABBCCDD20 . 下列关于碳和碳的氧化物说法不正确的是（ ）A金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质B在一定条件下，CO能够转化成CO2CCO和CO2都能与碱反应生成盐和水DCO可以将CuO中的Cu还原出来二、填空题21 . 在“探究浓盐酸物理性质”实验过程中，打开瓶塞，会观察到瓶口有出现，这一现象能够体现微粒具有的性质是22 . 高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：高温（1）地壳中硅元素的含量仅次于_元素。（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=Si+2R，则R的化学式为。（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为。三、流程题23 . 利用白云石制备碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)24H2O的流程如下。(1)白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混烧中加入煤的作用是_。水化时的主要反应为MgO+H2O=Mg(OH)2、_(填化学方程式)。(2)碳化过程中溶液的pH不断减小，为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的pH在8.59之间，使得Mg(OH)2转化为可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈现_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是_。(3)副产品的主要成分是_。气体X是_。热解时先产生MgCO33H2O，而后MgCO33H2O再分解生成4MgCO3Mg(OH)24H2O，若MgCO33H2O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数_。(填“偏大”“不变”或“偏小”)(4)混烧时产生大量CO2，除直接供给碳化外，还可将CO2转化为多种化工产品。工业上利用反应：CO2 + H2 HCOOH，生产甲酸。反应中的其他条件相同，温度、CO2起始压力对催化剂的催化活性影响分别如下图所示，则最佳的反应温度为_，最佳的CO2压力为_MPa。CO2和甲烷反应可制合成气(CO和H2的混合物)是有效利用CO2的另一种方法。在催化剂、800条件下，CO2和CH4以一定比例反应，可以完全转化为合成气，其化学方程式为_。四、科学探究题24 . 某兴趣小组同学在实验室探究二氧化碳的制取，用块状大理石（其中的杂质不溶于水也不与酸反应）和10%的稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_；他们检验二氧化碳是否收集满的操作是_。实验后，同学们发现发生装置中仍有固体剩余，可是却不再有气泡产生，对此小组同学产生了疑问，并继续探究。（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：大理石中的碳酸钙已完全反应（即剩余固体只是杂质）；猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻止反应继续进行。（实验探究）小组同学先用洁净的烧杯A取反应后的清液，并用烧杯B、C配制CO2水溶液和CaCl2溶液。（如图所示）实验1：用三支试管各取试剂X少许，分别向其中滴加A、B、C三种溶液，溶液A、B均使X变为_色，溶液C未使X变色。其中，试剂X为_；溶液C不呈酸性。该步实验的目的是_。实验2：用pH试纸分别测溶液A、B的酸碱性，具体操作是：取少量待测液滴在pH试纸上，然后与_对比。测得结果是：溶液A的pH=2，溶液B的pH=6。通过实验1和实验2可得出结论“猜想一不成立”，即“反应后盐酸还有剩余”。实验3：小明将反应容器充分振荡，使剩余固体与液体充分接触，观察到仍无气泡产生。由此得出结论“猜想三不成立”。实验4：向实验3后的容器中继续加少量_，又有气泡产生；一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。由此得出结论“猜想二不成立”。（得出结论）根据以上探究活动可知：影响反应能否进行的因素之一是_。（反思交流）小组同学讨论，又是出新的观点“可能是盐酸浓度太小，反应太慢，无法观察气泡产生”。并设计实验5：当实验4中观察不到气泡时，测得容器中溶液的pH为a；放置一段时间后，再次测其pH为b。若a_b（选填“”“”或“=”），则该猜想成立。（由于稀盐酸浓度较小，其挥发性对实验的影响可以忽略不计）25 . 铜及其化合物有着优良的物理和化学性质，在生产、生活中有广泛的用途。（1）某同学将铜片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该同学通过实验探究其原因。配平该反应的化学方程式：_=_提出合理假设：该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A 反应放热导致温度升高B 压强增大C 生成物的催化作用D 反应物接触面积增大初步探究：测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（2）0.80 g 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定105时固体物质的化学式为_。取270所得的样品在570灼烧，得到的主要产物是黑色粉末和含+6价元素的非金属氧化物。该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，其存在的最高温度是_。五、计算题26 . 将25g石灰石（主要成分碳酸钙）放入到73g稀盐酸中（石灰石中杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳，试求：石灰石中碳酸钙的质量分数。稀盐酸溶液中溶质的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。27 .